Авогадро, определение

Постоянная Авогадро дает возможность вычислить массу одной молекулы или атома, а также число молекул в определенном количестве массы. [c.21]

Определение молеку-пярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Для определения относительной молекулярной массы вещества (в а. е. м.) обычно находят численно равную ей мольную массу вещества (в г). Если вещество находится в газообразном состоянии, то его мольная масса может быть найдена с помощью закона Авогадро. [c.28]

Законы идеальных газов. Следствия из закона А. Авогадро. Определение молекулярных и атомных масс [c.26]

ЗАКОН АВОГАДРО. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНЫХ И АБСОЛЮТНЫХ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС [c.124]

Один из способов определения молекулярных весов (М) — определение по плотности пара, в основе которого лежит закон Авогадро. Формулы для расчета следующие [c.8]

На уровне информационной модели предметной области в системе АВОГАДРО определен комплекс инструментальных расчетных, сервисных, диалоговых и графических функциональных средств, реализованный на стандартном общедоступном программном обеспечении. [c.260]

Если твердо помнить эту гипотезу, то можно провести четкое различие между атомами и молекулами водорода (пары атомов), а также между атомами и молекулами других газов. Тем не менее еще в течение полувека после смерти Авогадро химики пренебрегали этой гипотезой и не проводили различия между атомами и молекулами важнейших газообразных элементов. Неопределенность наблюдалась и при определении атомных весов некоторых наиболее важных элементов. [c.60]

А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

Для моля индивидуального вещества изобарный потенциал С==Л/а1 (Л а—число Авогадро). Подставив в это равенство величину р., определенную из уравнения (X, 8), и учитывая, что согласно уравнению (X, 12) Л о = Л а/С> получим [c.331]

Истинное число молекул в одном моле вещества число Авогадро) было установлено позднее различными методами [первое такое определение выполнено Лошмидтом (1865 г.)] [c.14]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

И В этом случае обязателен учет стехиометрии при расчете сумм. Средние энергии связей приводят в термодинамических таблицах их относят к числу Авогадро одинаковых связей (к моль связей). Из-за малой точности определения энергий связей, в которых участвует углерод, приводимые величины не относят обычно к каким-либо конкретным значениям Т, р. [c.18]

Это число являющееся одной из основных констант химии и физики и определенное различными, не зависящими один от другого методами, носит название числа Авогадро, обозначается обычно через Л/д. Наиболее вероятное его значение [c.26]

Количество вещества пропорционально числу вполне определенных элементарных единиц этого вещества. Коэффициент пропорциональности одинаков для всех веществ, его обратной величиной является число Авогадро. Такой элементарной единицей может быть атом, ион, радикал, электрон и т. д. или какая-то определенная совокупность таких частиц. [c.665]

По уравнению (I, 179) можно рассчитать энергию диссоциации одной молекулы. Для определения мольной энергии диссоциации полученный результат надо умножить на число Авогадро. [c.72]

Определение молекулярной массы газа. Плотность газа — это масса одного литра этого газа в граммах. Определив массу данного объема газа взвешиванием его при определенных температуре и давлении и пользуясь законом Авогадро, можно найти его молекулярную массу. Число молей газа [c.13]

Уравнение Лапласа (IV. 60) носит название гипсометрического закона (курзоз — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910). Изучая распределение частиц монодисперсной суспензии гуммигута, он использовал уравнение Лап< ласа для определения числа Авогадро, которое оказалось равным [c.214]

Уравнение (3.29) было использовано Перреном для определения постоянной Больцмана и соответственно числа Авогадро. [c.62]

Оно выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Если 1 кмоль газа при нормальных условиях (ро, Т о и Уо) нагреть до определенной температуры Т при том же давлении, то согласно закону Гей-Люссака объем газа при этой температуре Ут будет равен [c.17]

Из электрохимических исследований В. В. Петрова (1804), Дэви (1807), обоби енных законами электролиза Фарадея (1830—1834), стало очевидным, что атомы могут нести положительный или отрицательный заряд, поскольку они выделяются на катоде или на аноде электролизера. Из корпускулярности вещества соответственно вытекала корпускулярность электрического заряда, и в 1870 г. Стони пытался определить величину единичного заряда, связанного с одним одновалентным атомом и названного им электроном. Ему удалось определить лишь заряд, отнесенный к одному эквиваленту 1/ = 96 500 кулонов, так как в то время не была известна постоянная Авогадро, определенная позднее (1908—1910). [c.26]

Ему удалось определить лишь заряд, отнесенный к одному грамм-эквиваленту 1Р 96 500 кулрноБ, так как в то время не было известно число Авогадро, определенное позднее (1908—1910 г.). [c.25]

Таким образом, уже через два года после провозглашения гипотезы Авогадро объективной основой для решения и разъяснения основных вопросов атомистики Дюма, еще сам этого не сознавая, отказался от гипотезы Авогадро. Определение плотности паров фосфора и серы привело Дюма в конце концов в 1836 г. [53] к откровенному отрицанию достоверности этой гипотезы. Следует отметить, однако, что в статьях, напечатанных в 1832 г., в которых он сообщал о оезультатах этих определений, такого вывода еще нет. [c.83]

Атомные и молекулярные массы. Л1оль. На законе Авогадро основан важненшин метод определения молекулярных масс веществ, нахо.дящнхся в газообразном состоянии. По прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Согласно закону Авогадро, одно и то же число молекул любого газа заннмает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. [c.28]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

В этом уравнении N — число Авогадро, Хл-. X, и — компоненты восприимчивости, а 0 и ф — углы, определенные на рис. 12.2. На этом рисунке N — ядро, исследуемое методом ЯМР, М—металл, а г — расстояние между этими двумя центрами. Уравнение (12.22) справедливо для всех систем, поскольку в него введены истинные восприимчивости. В тех случаях, когда применимо уравнение (12.8), оба уравнения можно записать несколько по-другому, вводя в них /-факторы, поскольку анизотропия д-тепзора определяется проще, чем анизотропия х- [c.172]

Авогадро установил также постоянство числа молекул в моле. Молем первоначально называли количество вещества, масса которого в граммах численно равна его молекулярной массе. Из самого определения должно быть совершенно очевидно, что моли различных веществ содержат одинаковое число молекул. Это число названо постбянной Авогадро, так как является постоянным для любых состояний веществ и не зависит ни от каких условий. Оно равно 6,022-10 моль и обозначается Ыа. В настоящее время молем называют количество вещества, содержащее число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Дво-гадро. [c.16]

Каждая задача в базе данных снабжена кодом,определяющим ее содержание. Например,"Закон Авогадро", "Металл + азотная кислота", "Гидрирование непредельных углеводородов". Подпрограмма "Анализ" позволяет определять число задач определенной темы в базе данных. Для задач повышенной трудности, проверяющих знания нескольких тем, иыбирается приоритетная. Подпрограмма "Формирование билетов" позволяет сделать набор из 25 или 50 билетов с неповторяющимися задачами в комплекте при условии отсутствия в одном билете задач на одну и ту же тему. Например,такая тема,как "Амфотерноть оксидов и гидроксидов" не может быть использована в билете одного набора как в простых задачах,так и в сложных. [c.29]

Решение. Для определения расхода газа, воспользуемся следствием закона Авогадро 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 2,24->10 м ) тогда т кг газа с молярной массой М кг/моль займет объем Vq = (т/М) 2,24-10- м . Пользуясь таблицей Менделеева, определим молярную массу метана Мсн4=0>0160 кг/моль. Подставив соответствующие значения в формулу, получим [c.20]

Согласно закону Авогадро одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных условиях, т. е. при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) и температуре 273 К. Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 г), составит 32 1,43 = 22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д. Отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству называется молярным объемом вещества. Как следует из изложенного, при нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль (точнее, Vn = 22,414 л/моль). Это утверждение справедливо для такого газа, когда другими видами взаимодействия его молекул между собой, кроме их упругого сто,лкновения, можно пренебречь. Такие газы называются идеальными. Для неидеальных газов, называемых реальными, молярные объемы различны и несколько отличаются от точного значения. Однако в большинстве случаев различие сказывается лишь в четвертой и последующих значащих цифрах. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология