Чистый таллий

При 7П К, когда молярная доля таллия в сплаве достигнет 0,20, ЭДС элемента станет равной 0,П5 В. Вычислите активность, коэффициент активности и давление пара для сплава. Давление насыщенного пара чистого таллия Ph = 5 10 мм рт. ст. [c.333]

Для электролитического получения очень чистого таллия его азотнокислую соль (ТШОз) подвергают повторной перекристаллизации, в результате чего содержание примесей в соли резко снижается (табл. 120). [c.563]

В последние годы интерметаллические соединения чистейшего таллия с такими же сурьмой, висмутом, мышьяком начали применять в полупроводниковой технике. Эта отрасль промышленности сулит большой спрос на таллий. [c.564]

Чистый таллий используется в сравнительно небольших количествах из-за плохих механических свойств, но его можно вводить в состав сплавов. Важнейшие сплавы таллия с другими металлами описаны в [128, 138, 160, 166, 202, 253, 361, 481, 524, 548, 790, 911]. Например, он повышает твердость свинца и образует с ним сплав, не поддающийся коррозии [89]. [c.7]

TIS получают при нагревании эквивалентных количеств чистого таллия и дважды перегнанной серы в вакуумированных ампулах из иенского стекла в пламени бунзеновской горелки. Для кристаллизации препарат выдерживают в течение суток при температуре 200 °С [3]. [c.957]

Верхний индекс О обозначает чистые фазы при тех же температуре и давлении. При этом предполагалось, что литиевый электрод и хлорид таллия являются чистыми фазами. Равенство (20-4) определяет вторичное стандартное состояние для таллия в амальгаме таллия, а именно состояние чистого таллия. [c.66]

Отделение цинка проводили в ампуле из жаростойкого стекла при пониженном давлении. Возгоняющийся цинк конденсировали на холодильнике, а на дне ампулы оставалась пленка окиси цинка, в которой были сконцентрированы определяемые примеси. Чувствительность определения 1.10 —5.10 % Аналогичную методику применяли и при определении 1п, А , Си, В1, РЬ, 5п, 5Ь, А1, N1 и Ре в чистом таллии [219]. [c.31]

Собран электролитический элемент, в котором одним из электродов служит жидкий таллий, другим — сплав таллия и свинца. Электролитом является смесь расплавленных солей Li l — КС1 — —Т1С1. Когда молярная доля таллия в сплаве достигает 0,20, э. д. с. элемента равна 0,115 в при 711 К. Вычислить активность, коэффициент активности и давление пара для сплава. Давление насыщенного пара чистого таллия взять из справочника [С. X., т. I]. [c.280]

Си, Сё. Поэтому для получения галогенидов используется максимально чистый таллий [217]. Галогениды таллия сплавляют и подвергают кристаллофизической очистке зонной плавкой или направленной кристаллизацией. Ниже приведены средние коэффициенты распределения примесей в Т1На1 218] [c.360]

Для получения TI2SO4 чистый таллий растворяют в теплой разбавленной серной кислоте н упаривают раствор до начала кристаллизации. Поскольку таллий легче растворяется в горячей разбавленной азотной кислоте, удобнее Получать сульфат путем выпаривания расгвора в азотной кислоте с небольшим избытком серной. Образующиеся при этом небольшие количества сульфата тал-лня(1П) восстанавливают диоксидом серы. [c.957]

Состояние. . Высоко- 0,03 %5Ь Проволока Монокрис-чистый талл [c.294]

Для извлечения таллия из кадмиевых растворов предложен электролитический способ [170]. Сначала электролизом из раствора выделяется основное количество кадмия в виде чистых кадмиевых катодов. Когда содержание таллия в растворе составит примерно 10% от содержания кадмия, на новых катодах совместно выделяют кадмий и таллий. Полученный кадмиево-таллиевый сплав обрабатывается горячей водой и водяным паром, в результате чего весь таллий переводится в раствор в виде гидроокиси. Раствор очищается от кадмия содой, после чего сернистым натрием осаждается Т125. Сульфид растворяется в серной кислоте, сероводород удаляется кипячением электролизом из раствора выделяется чистый таллий [170]. [c.226]

Для получения чистого таллия в лабораторных масштабах (например, для спектральных эталонов) пригодны и некоторые другие методы. Так, весьма чистый металл можно получить термическим разложением оксалата таллия. Для этого исходный металл растворяется при нагревании в щевелевой кислоте. Полученный оксалат очищается перекристаллизацией. Разложение оксалата произво дится в графитовом тигле при 325—350° С в токе азота, очищен ного от кислорода и осушенного. К оксалату предварительно добав ляется некоторый избыток щавелевой кислоты [c.233]

На рис. 13 изображена фазовая диаграмма системы В1—Т1. Имеются две общиркые области твердых растворов е и у и узкая область растворов а вблизи чистого таллия. В ряде экспериментов были измерены при 150°С э. д. с. для элемента с переносом чистого таллия в другой электрод, состоящий из той или иной [c.29]

Вероятно, одним из первых такой расчет выполнил Лямсден [7, 8]. Основываясь на термодинамических функциях твердого раствора таллия в свинце, который, как и свинец, имеет ГЦК решетку и стабилен вплоть до составов, близких к чистому таллию, Лямсден рассчитал термодинамические свойства таллия с решеткой гранецентрированного куба, хотя для данного элемента при нормальных условиях эта кристаллическая модификация нестабильна. В последнее время широкая программа расчетов и оценок параметров стабильности многих химических элементов выполняется Кауфманом с сотр. [8, 52, 531. [c.12]

Аналогичную методику авторы прит ленили для анализа чистого таллия [2 ] на примеси 1п, Ag, Си, В , РЬ, 5п, 5Ь, [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология