Получение галогенидами элементов

При использовании же в качестве окислителя галогена почти всегда преследуется цель перевода в галогенид основного элемента. Полученный галогенид подвергается восстановлению водородом или термораспаду. В результате протекания соответствующих химических реакций происходит значительное снижение содержания примесей в очищаемом веществе. Для увеличения степени чистоты получаемого материала промежуточное соединение — галогенид и выделяемый из него элемент подвергают дополнительной очистке. [c.12]

Уже упоминалось, что безводные галогениды элементов подгруппы титана имеют практическое значение — используются как исходные реагенты при получении и очистке соответствующих металлов. Кроме того, они применяются как промежуточные продукты в синтезе многих органических и неорганических соединений, а также как вещества, обладающие каталитическими свойствами (процессы гидрирования, окисления, алкилирования, полимеризации и др.). [c.103]

Приведите три общих метода получения безводных галогенидов элементов. В соединениях с каким из галогенов, элементы будут проявлять высшую степень окисления Почему [c.437]

Низкотемпературная ректификация жидкого водорода служит одним из способов производства дейтерия и тяжелой воды. Одновременно получается особо чистый водород, пригодный в качестве восстановителя для получения полупроводниковых элементов нз галогенидов. При разделении изотопов водорода процесс, как правило, ведут в несколько стадий. [c.201]

Торий также образует галогениды низшей валентности. В 1949 г. были опубликованы сообщения о получении хлорида трехвалентного тория [619]. Он был получен синтезом элементов и восстановлением хлорида тория алюминием при 430° С. Хлорид тория (III) разлагает воду с выделением водорода, что свидетельствует о его сильной восстановительной способности. При нагревании свыше 630° С трихлорид диспропорционирует по реакции [c.269]

Получение безводных галогенидов. 1. Прямое взаимодействие элементов с галогенами. Большинство элементов непосредственно взаимодействует с галогенами. Для получения галогенидов металлов можно применять также HF, НС1 и НВг. [c.382]

Низшие галогениды. Обычный метод получения галогенидов низших валентностей титана — прямой синтез из элементов, взятых в соответствующих мольных соотношениях, или восстановление тетрагалогенидов металлическим титаном и другим восстановителем. Вследствие склонности к диспропорционированию они всегда содержат некоторое количество примеси галогенида титана другой валентности. [c.197]

В табл. 1 приведены полученные нами, а также известные из литературы данные о типах взаимодействия и координатах особых точек в системах ЭГ4 — галогенид примесного элемента. Легко видеть, что для тетрагалогенидов кремния и германия совершенно нетипично ассоциативное взаимодействие с галогенидами элементов III—V групп. За исключением систем, где второй компонент — тетрагалогенид кремния (германий), титана и олова, характерным является эвтектический тип с весьма малой растворимостью примесного компонента в твердом ЭГ4. Эвтектический тип превращения в исследованных нами системах с вырожденной эвтектикой подтвержден с привлечением метода нормальной направленной кристаллизации. [c.117]

В МВТУ им. Н. Э. Баумана было предложено устройство для получения покрытий из газовых сред циркуляционным методом с использованием тлеющего разряда (А. с. № 266503). Установка (рис. 81) представляет собой замкнутый газопровод 11, изготовленный из стеклянных, кварцевых или других материалов, стойких в среде галогенидов или смеси галогенидов элементов покрытия с водородом. [c.138]

Константы равновесия комплексов ароматических углеводородов с галогенидами элементов IV группы, полученные разными авторами для одной и той же системы, плохо согласуются между собой 144, 58, 59, 99, 115—117, 126]. В табл. IV.2 приведены теплоты образования некоторых комплексов. Отметим, что теплоты образования комплексов четыреххлористого углерода уменьшаются в ряду бензол — толуол — ксилол — мезитилен [126], хотя они должны были бы увеличиваться, если бы имел место существенный перенос заряда от л-донора к галогениду. [c.323]

Гидрид имеет то преимущество, что при его разложении получается тонко измельченный исходный материал, который во много раз более реакционноспособен, чем компактный металл. Все реакции галогенирования происходят с выделением тепла. Чтобы вызвать начало реакции, необходимо нагреть реакционную смесь до 300—400° С, однако, если реакция началась, необходимо отводить тепло реакций, чтобы предотвратить чрезмерное повышение температуры. Это обычно достигается разбавлением галогенирую-щего агента инертным газом или сильным охлаждением. Если металлический торий доступен, то наиболее удобным методом получения галогенидов является синтез из элементов, особенно когда используется бромид и йодид. Однако для получения фторида и хлорида более удобным исходным материалом является окись тория. [c.55]

Исходные металлы и неметаллы могут содержать примеси, например окислы кроме того, в реакционное пространство могут попасть вместе с галогенами или вследствие негерметичности прибора кислород и пары воды, под действием которых уже во время реакции могут образоваться окислы. Если окислы не вступают в реакцию с галогеном и не превраш,аются в галогениды, то они переходят в продукт реакции и загрязняют его. Нужно учитывать, что образование галогенидов из окислов при действии на последние галогенами затрудняется при переходе от фтора к иоду. Так, например, большинство окислов не поддается иодированию в то же время переход иодидов под действием кислорода в окислы термодинамически более вероятен, чем такой же переход других галогенидов, и особенно фторидов. Это обстоятельство следует особо принимать во внимание при получении галогенидов таких элементов, окислы которых образуются с выделением значительных количеств тепла (термически устойчивы), а галогениды [c.154]

Как следует из изложенного, единственные общие методы получения металлоорганических соединений III группы элементов — это синтез посредством воздействия гриньярова реактива на галогенид элемента (в случае бора также па его алкоксильное производное) и имеющее гораздо меньшее значение взаимодействие тех же галогенидов или самих металлов с ртутноорганическими соединениями. (Подробности см. в соответствующих главах.) [c.8]

АЛЮМОГИДРИДЫ (тетрагидридоалюминаты, аланаты), комплексные гидриды, содержащие ион [AIH4] Легко окисляются Oj, энергично взаимод с водой, р-рами к-т и щелочей, выделяя Н2 С аммиаком, галогенидами металлов и неметаллов образуют сложнь[е комплексы Восстанавливают орг соед по кратным связям углерода с др элементами, не затрагивая связи С=С Используют А как селективные восстановители и источники Н , для получения гидридов элементов, при нанесении металлических покрытий [c.122]

В дальнейшем круг "циглеровских катализаторов был существенно расширен при проведении димеризации, олигомеризахщи вевасыщевных углеводородов, при получении полимеров с заданными свойствами. Под катализаторами Циглера - Натта подразумевается каталитическая система, состоящая из алкилов, гидридов или галогенидов элементов 1-1П групп с комплексами переходных металлов ГУ-УШ групп. [c.502]

Для химика-неорганика самым основным является достаточно глубокое, но все же общее представление о методах получения и о свойствах наиболее важных элементов и соединений. Он должен быть в состоянии ответить на вопрос — как получить данное вещество и как превратить его в другие вещества. Однако, если уделять чрезмерное внимание этой стороне проблемы, то систематический курс неорганической химии ста Овится похож на сборник прописей и утрачивается то ощущение единства и логической законченности, которое делает столь привлекательным изучение органической химии. И действительно, во 1 Ногих случаях нет надобности излагать методы получения и свойства каждого элемента и его соединений. Следует и reть в виду, что многие свойства, характеризующие то или иное соединение, в действительности являются не столько свойствами данного соединения, сколько свойствами тех ионов, на которые оно диссоциирует в растворе. Именно поэтому во многих случаях можно ограничиться изложением более общих представлений, вместо того чтобьЕ давать подробные сведения, например о способах получения галогенидов, окислов и т. п. Возможно также, что читатель пожелает узнать, из каких составных частей построено данное соединение, какие силы удерживают эти части вместе и как эти части расположены. На эти вопросы и должна отвечать наша книга. Обычно мы не будем касаться методов получения и свойств соединений, и в этом смысле наша книга является дополнением к обычному курсу неорганической химии. Непосредственно мы не будем заниматься и вопросами — почему существует соединение АВ, но нет соединения АВд или почему два данные вещества реагируют друг с другом и каков механизм этой реакции. [c.12]

В работе изучали ряд систем ЭГ< с примесными компонентами, в основном, галогенидами элементов III—V групп. Наиболее подробно исследовали области с концентрацией 90— 100% мол. ЭГ4 с последующим расчетом по этим данным ka примесных компонентов. Получение такой информации потребовало разработки специальной методики высокочувствительного дифференциально-термического анализа с учетом особенностей изучаемых обьектов [1]. [c.117]

В ограниченном температурном интервале, например 200°, линейная зависимость IgP от 1/7 обычно достаточно хорошо соответствует экспериментальным результатам, особенно полученным для галогенидов элементов I группы, АСр которых невелико (—7 кал - град - моль для Na l). В широком температурном интервале или в случае, когда АСр имеет более высокое значение (например, для РЬСЬ и d b), кривая, построенная в координатах gP против 1/7, обладает заметной кривизной, что указывает на необходимость использования уравнения (21). По-видимому, нужно повторить многие выполненные раньше измерения теплоты испарения и провести систематический анализ надежных данных по теплотам и энтропиям испарения. [c.189]

Еще одна специфическая область приложения кристаллизационных методов — это глубокая очистка агрессивных, зачастую склонных к гидролизу жидких галогенидов элементов III—V групп и других аналогичных соединений, находящих применение при эпитаксиальном наращивании и легировании полупроводниковых пленок, широко используемых в современной радиоэлектронике. В данном случае кристаллизационная очистка оказывается предпочтительнее распространенных химических и физико-химических процессов очистки, при проведении которых не исключена возможность перехода примесей из экстрагента, комплексообразователя, ионообменника в очищаемый объект, с чем нельзя не считаться ввиду его высокой агрессивности и исключительно высоким требованиям к конечной чистоте продукта. Кроме того, применение кристаллизационных методов к подобного рода соединениям хорошо согласуется с общей тенденцией получения особо чистых веществ — понизить температуру процесса ультраочистки, чтобы свести к минимуму возможную диффузию примесей из материала аппаратуры, а также взаимодействие последнего с очищаемым веществом. [c.81]

Препаративное разделение смесей хлоридов. Хлориды некоторых металлов (в том числе хлориды РЗЭ) при взаимодействии с А12С1б образуют комплексы, летучесть которых выше, чем у исходных хлоридов. На этой основе разрабатываются [20] методы аналитического и препаративного разделения смесей хлоридов при помощи газовой хроматографии их комплексов с Ab le. Методом анионообменной газовой хроматографии на колонках, содержащих в качестве неподвижной фазы эвтектические смеси КВг—AgBr и KI—Agi, можно получить [21] брр-миды и иодиды Sb, As, P, Sn и Ti. Сырьем для получения галогенидов служат более дешевые хлориды этих элементов, [c.213]

Получены и интерпретированы спектры четыреххлористых ванадия и титана [140 , и в нескольких работах исследованы галогениды элементов IV и IVA групп [141—143]. В ходе экспериментов было получено много хороших спектров, которые открыли путь дискуссии о порядке орбиталей и о степени участия d-op-биталей кремния в связи. Отмечено различие в порядке орбиталей для боразина и бензола [144], получен и интерпретирован спектр триметилборазина [145]. Изучая спектр тривинилбора, авторы работы [146] пришли к выводу, что в этом соединении имеется ограниченное сопряжение через бор [146]. [c.106]

Описано также получение трифенилбромсиляня при действии ацетнлбромида на трифенилсиланол [14]. При взаимодействии силанолов с галогенидами элементов в присутствии акцепторов НС1 разрыва связи Ss—О также не происходит, а расщепляется связь SiO —Н [14, 141, 694, 959, 2807, 3363, 3373, 3410—3413]. [c.335]

Непосредственное соединение галогена с элементом используют прежде всего для получения галогенидов неметаллов. При взаимодействии фтора или хлора с металлами образующиеся галогениды могут содержать заметные количества оксигалогенидов. Образование оксигалогенидов объясняется присутствием в галогенах примесей воды и кислорода, избавиться от которых полностью довольно трудно. Поэтому галогениды многих металлов получают взаимодействием металлов с галоге-новодородами при повышенных температурах. Выделяющийся при реакции [c.28]

Строение и ИК-сиектры комплексов галогенидов элементов V группы с пиридином описаны в [45]. Получение комплекса ЗгСЬ-Ру описано в [46]. Физико-химические свойства комплекса Вгг-Ру приведены в [47]. [c.63]

Ко второму типу катализаторов относятся галогениды элементов VIII группы периодической системы, вернее коллоидные металлы, образующиеся при их восстановлении триалкилсиланами. Открытие этих катализаторов и является неожиданной изюминкой доложенного исследования. Действительно, разве мы могли предполагать, что коллоидный никель будет прекрасно катализировать реакции триалкилсиланов с органическими соединениями, содержащими активный водород, а также с галогенбензолами, которые, кстати, не реагируют с R3SIH даже в присутствии AI I3. Полученные данные имеют несомненный практический интерес. [c.158]

Достоинство методики хроматографирования комплексных галогенидов /-элементов — высокая термостабильность используемых соединений, легкость их получения с количественным выходом, отсутствие необратимых процессов разложшия и сорбции (исключение — Ей в случае использования АЬС1б), доступность и низкая стоимость реагентов, возможность хроматографирования следовых количеств вещества. [c.170]

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроиз- [c.216]

Наряду с сродством к фтору бор обладает также очень сильным сродством к кислороду (см. получение элементов из их оксидов алюмотермией в разд. 36.2). Соединения бора с кислородом обычно можно получить путем окисления бора кислородом воздуха. Гидролиз галогенидов бора (ВС1з и др.), в которых [c.573]

Смотреть страницы где упоминается термин Получение галогенидами элементов: [c.225] [c.121] [c.121] [c.745] [c.826] [c.74] [c.290] [c.383] [c.509] [c.106] [c.46] [c.189] [c.81] [c.130] [c.156] [c.153] [c.158] [c.603] [c.424] [c.125] [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология