Энергии ионизации и энергия сродства к электрону

Энергию ионизации / и энергию сродства к электрону Е можно отнести как к единичному атому, так и к молю, т. е. к 6,02 10 атомов. В первом случае их выражают в электронвольтах (эВ/атом), а во втором — в килоджоулях (кДж/моль). [c.48]

Часто круговой процесс используется для определения тех или иных величин, входящих в него. Ясно, что, вычислив энергию решетки по одной из формул, можно определить величину любого члена уравнения, если известны величины всех остальных. Действительно, с помощью кругового процесса впервые была определена энергия сродства к электрону. Часть членов — энергия ионизации и энергия сродства к электрону — являются атомными константами, другие — теплота диссоциации или энергия сублимации — характеризуют простые вещества, и только энергии решеток и теплоты образования относятся к сложным веществам. Таким образом, первые четыре величины могут быть заранее найдены экспериментально или вычислены для всех химических элементов. Экспериментальное определение двух последних величин для всех веществ затруднительно ввиду того, что число сложных химических соединений очень велико и с [c.176]

Остановимся на химических свойствах элементов в свете теории строения их атомов и на понятиях об энергии ионизации и энергии сродства к электрону. [c.110]

Сумма энергии ионизации / и энергии сродства к электрону Е называется электроотрицательностью атома X, т. е. [c.21]

Атомы ш елочных металлов можно считать водородоподобными, так как их валентные оболочки имеют лишь по одному электрону. Почему первые энергии ионизации и энергии сродства к электрону у них меньше, чем у атома водорода. Почему и у атомов галогенов гораздо больше, чем у атомов водорода и щелочных металлов [c.144]

Следствием малых значений энергий ионизации и энергий сродства к электрону являются низкие электроотрицательности щелочных металлов, которые поэтому часто называют электроположительными. Другое следствие эффективного экранирования валентных электронов — большие атомные и ионные радиусы металлов. [c.263]

Энергии ионизации и энергия сродства к электрону [c.290]

Энергии ионизации и энергия сродства к электрону для фуллеренов, начиная с С о, не подвержена в основном таким колебаниям, как у кластеров металлов, рассмотренных в предыдущей главе. Это, вероятно, связано с достаточно крупными размерами (п = 60) по сравнению с металлическими кластерами. Если рассмотреть модель металлической капли, согласно которой энергия ионизации Е] уменьщается с увеличением размера кластера (сферы), а энергия сродства к электрону Еа увеличивается, то [c.290]

Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

Как уже указывалось, в пределах периода с увеличением заряда ядра радиусы атомов при одинаковом числе электронных оболочек уменьшаются. Наибольшими радиусами обладают атомы щелочных металлов. Чем меньше ра.циус атома, тем больше энергия ионизации, а чем больше радиус атома, тем меньше энергия ионизации. Поскольку атомы металлов обладают наибольшими радиусами атомов, то для них характерны, в целом, сравнительно низкие значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону. [c.234]

Суммируя значения вычисленных энергий ионизации и энергии сродства к электрону, получим для цезия g=90 ккал(г-атом, для литиями = 128 ккал1г-атом. Это абсолютное значение [c.47]

Имеется несколько шкал электроотрицательности. Согласно Р. Малликену (США) электроотрицательность равна полусумме энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Сложность использования подхода Малликена заключается в том, что нет надежных методов количественного определения энергии сродства к электрону. Поэтому Л. Полинг (США) предложил термохимический метод расчета ЭО на основе определения разности энергии диссоциации соединения А-В и образуюш их его молекул А-А и В-В. Он ввел относительную шкалу электроотрицательности, приняв ЭО фтора, равной четырем. Электроотрицательность элементов (табл. 1.4) возрастает по периоду и несколько убывает в группах с возрастанием номера периода у элементов I, II, V, VI и VII главных подгрупп, III, IV и V — побочных подгрупп, имеет сложную зависимость у элементов III главной подгруппы (минимум ЭО у А1), возрастает с увеличением номера периода у элементов IV — VIII побочных подгрупп. Наименьшие значения ЭО имеют 5-элементы I подгруппы, наибольшие значения — / -элементы VII и VI групп. [c.33]

Вопросы для самопроверки 1. Какова современная формулировка периодического закона Д. И. Менделеева 2. Какая закономерность позволила доказать, что заряд ядра атома элемента равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов 3. Что такое энергия ионизации и энергия сродства к электрону Какое свойство атома они характеризуют 4. Что такое электроотрицательность 5. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в малых и больших периодах 6. Как изменяются металлические свойства элементов в главных подгруппах в связи с изменением радиуса атома элемента 7. Каков порядок заполнения электронных слоев атомов элементов в малых и больших периодах С атомов каких элементов начинают формироваться 3(1-, 4 -, 4/-, 5й-, 5/- и 6 -подуровни 8, На какие электронные семейства классифицируются элементы в зависимости от характера заполнения электронных оболочек 9. Какие элементы называются типическими Какие элементы называются электронными аналогами (полными и неполными) 10. Какие свойства элементов изменяются периодически и какие непериодически с увеличением заряда ядра атома элемента 11. Как изменяются основные и кислотные свой- [c.14]