Восьмая главная подгруппа периодической системы

Короткопериодный вариант состоит из десяти рядов, причем каждый нечетный ряд (за исключением первого) состоит из восьми элементов. Первые два элемента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключением первых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы. Поэтому в периодической системе восемь элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные десять элементов каждого большого периода — восемь побочных подгрупп при этом девятый и десятый элементы объединяются с восьмым, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы системы элементов соответствуют группам А и В длиннопериодной формы. [c.42]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Какие элементы входят в состав главной и побочной подгрупп восьмой группы периодической системы [c.14]

Раньше химические элементы этой группы называли инертными газами. В 1962 г. было установлено, что в определенных условиях они способны вступать в химические реакции и проявлять максимальную валентность, равную восьми. После этих открытий данные элементы стали называть не инертными, а благородными и их включили в УП1 группу периодической системы в качестве главной подгруппы. [c.461]

Количественной характеристикой окислительной способности атомов является величина энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Величина энергии сродства к электрону значительно меньше величины энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины изменяются в зависимости от изменения величины заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны увеличиваться, а с увеличением радиуса атома уменьшаться. В связи с этим в каждом периоде наблюдается увеличение энергии ионизации от щелочных металлов к инертным элементам. В вертикальных же группах дело обстоит сложнее в главных подгруппах увеличение радиуса атомов сверху вниз перекрывает увеличение заряда ядер и потому энергия ионизации от верхних элементов к нижним уменьшается в побочных же подгруппах этого перекрывания не наблюдается и потому энергия ионизации изменяется не столь явно. Что касается энергии сродства к электрону, то она вообще изменяется симбатно с изменением энергии ионизации, но, поскольку величины энергии сродства к электрону малы по сравнению с величинами энергии ионизации, изменения первых бессмысленно наблюдать у элементов, расположенных в левой и нижней частях периодической системы кроме того, энергия сродства к электрону, увеличиваясь для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп, резко падает от седьмой к восьмой главной подгруппе. Изменение величины ионизационных потенциалов в зависимости от порядкового номера элемента графически показано на рис. 1.1. На рис. 1.2 приведена зависимость изменения радиусов атомов от порядкового номера. [c.34]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

Восьмая главная подгруппа периодической системы [c.165]

Атомы металлов главных подгрупп периодической системы имеют d- и /-оболочки, полностью заполненные или полностью пустые. Направленность валентностей выражена слабо, энергия почти не зависит от расположения атомов в молекуле. Поэтому адсорбированная молекула не будет заметно активнее нормальной и каталитическое действие будет слабым. Металлы восьмой группы и побочных подгрупп, кроме подгрупп меди и цинка, имеют частично заполненные d- и /-оболочки. Направленность валентных сил у таких металлов выражена значительно больше, чем у металлов главных подгрупп. Адсорбированная молекула становится активированным комплексом при таком расположении атомов, при котором обеспечивается максимум энергии связи с валентными силами атомов металла. Каталитическое действие является избира- тельным и зависит как от свойств поверхности металла, так и от природы реагирующих молекул. [c.99]

До создания современной теории строения атомов нельзя было объяснить и другие закономерности, проявляющиеся в периодическом законе и периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Так, например, непонятно было, почему число элементов в периодах возрастает согласно ряду чисел 2—8—18—32, т. е. почему в 1-м периоде только два элемента, во 2-м и 3-м — по восьми, в 4-м и 5-м — по восемнадцати, а в 6-м — тридцать два. Нельзя было объяснить и сущность отличительных свойств элементов главных и побочных подгрупп. Ответ на эти вопросы был получен только после выяснения состояния электронов в атомах, которые с учетом характера их движения и энергии делятся на s-, p-, d- и /-электроны. [c.58]

Чем объяснить, что при переходе от восьмой группы периодической системы к первой сходство в свойствах элементов главных и побочных подгрупп растет, а различие падает [c.165]

В этом разделе рассматриваются свойства химических элементов и их соединений. При этом в основу систематизации материала положена Периодическая система Д. И. Менделеева. Сначала излагается химия элементов главных подгрупп в порядке от восьмой группы к первой, затем — химия элементов побочных подгрупп. [c.105]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют инертные газы, названные так вследствие весьма низкой химической активности. Побочная подгруппа включает элементы триад, ее принадлежность к восьмой группе условна, скорее исторически традиционна. [c.139]

В главной подгруппе восьмой группы находятся инертные газы. Вследствие нулевой валентности их часто совсем исключают из восьмой группы и выделяют в виде нулевой группы в начале периодической системы. [c.21]

НУЛЕВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (Главная подгруппа восьмой группы) [c.126]

Олово и свинец — элементы главной подгруппы IV группы периодической системы. Их атомы имеют во внешнем слое по 4 электрона. Они могут не только отдавать зти электроны, но и присоединять недостающие до восьми 4 электрона. Поэтому максимальная валентность олова и свинца, как положительная, так и отрицательная, равна 4. Однако склонность к присоединению электронов у них выражена весьма слабо, в то время как отдача электронов происходит довольно легко. [c.233]

Первый вариант системы элементов, предложенный Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., имел так называемую длинную форму (табл. 2), т. е. в ней периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). Последний вариант короткой формы (с учетом благородных газов) опубликован в восьмом издании Основ химии , вышедшем в 1906 г. (табл. 3). [c.28]

Современная периодическая система содержит восемь групп, номера которых показаны вверху римскими цифрами. До 1962 г. считалось, что инертные элементы не проявляют никакой валентности, их выделяли в девятую нулевую группу. В последнее время получены соединения ксенона и радона с фтором и кислородом. Поэтому инертные элементы вошли в восьмую группу периодической системы как ее главная подгруппа. [c.77]

Когда все известные элементы были размещены, периодическая система оказалась состоящей из семи периодов и восьми групп. Седьмой период не закончен. Каждая группа начинается двумя или тремя типовыми элементами и затем разделяется на две подгруппы главную и побочную. Все элементы любой подгруппы называются полными ана- [c.54]

Начиная с четвертого ряда каждую группу периодической системы элементов, кроме нулевой и восьмой, разбивают на две подгруппы четную, состоящую из элементов четных рядов больших периодов, и нечетную, состоящую из элементов нечетных рядов. Элементы второго и третьего периодов Д. И. Менделеев назвал типическими. В одних группах типические элементы по своим свойствам ближе примыкают к элементам четных рядов, в других — к элементам нечетных рядов. Поэтому типические элементы часто объединяют с элементами четной или нечетной подгрупп в одну главную подгруппу, более характерную для данной группы в этом случае другая подгруппа называется побочной. [c.487]

Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. По вертикали расположены группы. Как правило, высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы. Исключение составляют, например, фтор. (его степень окисления равна —1), медь, серебро, золото (степень окисления -fl и +2 -fl и Ц-2 +1 и +3 соответственно). В больших периодах через определенное число элементов свойства последующих элементов начинают частично повторяться в 4- и 5-м периодах — через 10 элементов, в 6- и 7-м периодах— через 24 элемента. Это явление послужило основанием для деления каждой группы на две подгруппы главную и побочную. По химическим [c.37]

Таким образом, валентное число инертных газов равно нулю. Чтобы согласовать номер группы инертных газов с максимальной положительной валентностью, как это сделано для остальных групп периодической системы, эта группа была названа туле-вой группой- ) и помещена в начале периодической системы. При непрерывном расположении элементов, принятом в табл. П (см. приложение), инертные газы попадают в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы. Такое расположение согласуется с закономерностями периодической системы, так как при уменьшении отрицательной валентности с возрастанием номера группы, начиная с четвертой главной подгруппы, нулевую валентноать следует ожидать для элементов восьмой главно подгруппы. Двойственность положения инертных газов соответствует их особому характеру по сравнению с элементами остальных главных подгрупп. Подробнее об этом будет сказано в следующей главе. [c.126]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начиная с IV группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает макси.мума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — триады железа и платиновых металлов. Уже в и VII группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В У1П группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П1 различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начинм с 1У группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает максимума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — иады железа и платиновых металлов. Уже в [c.482]

Каждая из восьми групп периодической системы подразделена на главную и побочную подгруппы элементов. Так, в главной подгруппе I группы (IA подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Разнятся они между собой атомным весом, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомного веса повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (IB подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомного веса их активность в противоположность щелочным металлам падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. [c.28]