Энергия ионизации и сродство к электрону

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Бром и его аналоги — неметаллические элементы. Но с увеличением числа заполняемых электронных слоев атомов неметаллические признаки элементов в ряду Вг — I — ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотер н ости. [c.298]

Энергия ионизации и сродство к электрону. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, а неметаллы, наоборот, характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов. Для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион нужно затратить некоторую энергию, называемую энергией ионизации. [c.100]

Подобно энергии ионизации и сродству к электрону энергия связи может быть выражена в электронвольтах на связь (эВ/связь) и в килоджоулях на моль (кДж/моль), т. е. на [c.49]

Каким образом электроотрицательность связана с первой энергией ионизации и сродством к электрону Как она связана с энергиями связи молекул [c.409]

Каким образом 5-е правило, сформулированное в разд. 10-1 и касающееся относительных степеней окисления неметаллических элементов, следует из того, что сказано в гл. 9 об энергии ионизации и сродстве к электрону этих элементов [c.457]

В рассмотренном выще примере с НС1 приведенные численные данные создают впечатление, что электроны должны смещаться от атома С1 к атому Н, поскольку первая энергия ионизации у водорода (1310 кДж моль больще, чем у хлора (1255 кДж моль ). Однако на образование химической связи влияют не только энергии ионизации соединяющихся атомов, но также и сродство к электрону каждого из них. Сродство к электрону у С1 (356 кДж моль настолько выще, чем у Н (67 кДж моль ), что предсказание, основанное только на сопоставлении энергий ионизации, оказывается прямо противоположным истинному положению. Для выяснения распределения зарядов вдоль связи между двумя атомами следует принимать во внимание одновременно энергию ионизации и сродство к электрону-другими словами, электроотрицательность каждого из двух атомов. [c.535]

Энергетические характеристики атомов — энергия ионизации и сродство к электрону. Поведение атомов в химических процессах в значительной мере зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются на орбиталях. Важной характеристикой атома, количественно определяющей способность отдавать электрон, является энергия ионизации — энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома, находящегося в нормальном состоянии. Это понятие применимо и к молекулам. Энергию ионизации обычно выражают в электронвольтах. Энергию ионизации, так же как и уровни энергии электронов в атомах, можно определить из спектральных данных. [c.31]

Общая характеристика элементов содержит информацию об электронном строении их атомов, размерах атомов и ионов, степенях окисления, энергии ионизации и сродстве к электрону, электродных потенциалах, изотопном составе элементов, а также о некоторых термодинамических константах. [c.178]

Постройте график зависимости от порядкового номера атомного радиуса, первой энергии ионизации и сродства к электрону для галогенов. Объясните характер кривых. Почему с увеличением порядкового номера энергия ионизации уменьшается немонотонно, а сродство к электрону вначале увеличивается, а затем уменьшается [c.42]

Приведите значения радиуса, энергии ионизации и сродства к электрону для атомов фосфора и азота. [c.69]

В ряду С1 — Вг — I с увеличением размеров орбиталей эффект отталкивания валентных электронов ослабевает и основное влияние на значения энергии ионизации и сродства к электрону оказывает эффект экранирования ядра внутренними электронами. [c.191]

Электроотрицательность. Понятие электроотрицательности (ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений (Малликен) электроотрицательность атома х может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону [c.34]

Бром И его аналоги — неметаллические элементы. Как и в других подгруппах р-элементов, с увеличением числа заполняемых электронных слоев неметаллические признаки ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение в ряду Вг—I—энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотерности. [c.314]

Интересно сопоставить данные, приведенные в табл. 21.8, с соответствующими данными для галогенов, помещенными в табл. 21.4. Обращает на себя внимание тот факт, что энергии ионизации и сродство к электрону у галогенов, как правило, выше. Соответственно атомные радиусы галогенов меньше, а их электроотрицательности выше. Потенциалы восстановления свободных элементов до устойчивого отрицательного состояния окисления больше для галогенов, как и следовало ожидать. Энергии простых связей X—X для элементов обеих групп в каждом периоде отличаются не очень сильно. Например, энергия связи 8—5 в равна 226 кДж/моль, а энергия связи С1—С1 в С12 равна 243 кДж/моль. Интересно, что в обеих группах энергия связи X—X для первого элемента каждой группы аномально низка. Учитывая все сказанное, рассмотрим отдельно физические и химические свойства кислорода, а затем сразу всех остальных элементов группы 6А. [c.301]

Как изменяется энергия ионизации и сродство к электрону в ряду С1, Вг, 1, А1, Чем это объясняется [c.130]

Окислительно-восстановительные свойства. Способность атомов элементов окисляться или восстанавливаться (т. е. быть восстановителем и окислителем, соответственно) зависит от их способности отдавать или присоединять электроны. Мерами этого являются энергия ионизации и сродство к электрону. [c.82]

Энергия ионизации и сродство к электрону зависят от радиуса атома и поэтому характер их изменения по периодам и подгруппам таблицы ПС близок к характеру изменения радиуса. [c.83]

Итак, вдоль каждого периода радиусы атомов в целом уменьшаются, а заряд ядра увеличивается. В то же время главное квантовое число электронов внешней электронной оболочки остается постоянным. В результате энергия ионизации и сродство к электрону в этом направлении увеличиваются. Поэтому восстановительная активность атомов вдоль по периоду уменьшается, а окислительная [c.84]

Электроотрицательность (по Малликену и Полингу) характеризует свойство атома притягивать (удерживать) электроны. В качестве меры электроотрицательности принимают полусумму энергии ионизации (/) и сродства к электрону (Е) — величину 1 (/+ Е). Наибольшая величина электроотрицательности — у элементов с ярко выраженными неметаллическими (окислительными) свойствами (фтор, хлор, кислород, сера и др.) - [c.82]

В 1934 г. Р. Малликен предложил другую интерпретацию понятия электроотрицательности атомов. Если энергия ионизации атома велика, то его тенденция к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к электрону, то атом стремится присоединять электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой величин энергии ионизации и сродства к электрону. Приближенно величины электроотрицательности по Полингу и Малликену связаны линейно [c.175]

Энергетические характеристики атомов - энергия ионизации и сродство к электрону. Поведение атомов в химических процессах в значительной мере зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются атомом. Важной характеристикой атома, количественно определяющей его способность отдавать электрон, является энергия ионизации - [c.33]

Энергетические характеристики атомов — энергия ионизации и сродство к электрону. Поведение атомов в химических процессах в значительной мере зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются на своих орбиталях. Поэтому важной характеристикой [c.51]

Энергия ионизации и сродство к электрону. В химических реакциях поведение атомов и ионов в значительной мере зависит от того, насколько прочно у них электроны удерживаются на своих энергетических уровнях. Электроны связаны с ядром энергией, величина которой зависит от того, на каком уровне расположены электроны. Чем выше уровень, на котором находится электрон, тем меньше энергия связи. [c.89]

Как изменяется энергия ионизации и сродство к электрону (в главных чертах) в периодах слева направо [c.66]

Окислительно-восстановительные свойства элементарных веществ определяются их энергетическими характеристиками — энергией ионизации / и сродством к электрону Е (см. стр. 69). Очевидно, чем меньше I атомов элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства, и, напротив, чем больше Е элемента, тем легче он присоединяет электроны и тем, следовательно, является более сильным окислителем. Поскольку обе энергетические характеристики — энергия ионизации и сродство к электрону (величина Е определена не во всех случаях) — носят периодический характер, то это и лежит в основе периодического изменения окислительновосстановительных свойств элементарных веществ. При сопоставлении подобных свойств различных элементарных веществ пользуются также величиной их электроотрицательности (/+ , см. стр. 69), особенно характерной для окислительных элементов. В реакциях между двумя элементарными веществами окислителем будет то из них, которое обладает большей электроотрицатель-ностью. [c.141]

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, так как при присоединении одного электрона к нейтральному атому они приобретают законченную электронную конфигурацию благородного газа. Щелочные металлы характеризуются низким сродством к электрону. Для решения вопроса о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, учитывают оба показателя энергию ионизации и сродство к электрону. Согласно Малликену, полусумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью (ЭО). [c.27]

Как изменяются величины атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону в ряду кислород — теллур Какой характер химических связей в соединениях элементов [c.122]

Энергия ионизации и сродство к электрону—важные характеристики реакционной способности атомов элемента. Если атомы двух элементов сильно отличаются между собой значениями энергии ионизации, то у одного из них будет низкая энергия ионизации, а у другого — высокое сродство к электрону. Такие атомы будут легко реагировать друг с другом с образованием прочной связи. Практическое использование этих характеристик ограничено тем, что они относятся к изолированным агомам, т. е. к газообразным состояниям. Если же атомы находятся не в изолированном состоянии, то принято пользоваться другой характеристикой, называемо электроотрицательностью, т. е. способностью атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании химической связи. Мерой электроотрицательности является энергия, равная арифметической сумме энергии ионизации I и сродства к электрону Е 30 = 1+Е. [c.61]

Очевидно, что и энергия ионизации, и сродство к электрону должны возрастать с увеличением заряда ядра и уменьшением радиуса атома. Это одновременно происходит при движении в периоде слева направо. Табл. 4.8 содержит данные для элементов [c.65]

Энергии ионизации и сродства к электрону в совокупности характеризуют относительную способность атомов перетягивать к себе электроны от другого атома. Чем больше потенциал ионизации, тем труднее удаляется электрон от данного атома. Чем больше сродство к электрону, тем сильнее он притягивает к себе электроны другого атома. Оба эффекта обобщает характеристика элемента, названная его электроотрицательностью. Она может быть оценена как полусумма потенциала ионизации (/) и энергии сродства к электрону Е) [c.65]

Энергия ионизации и сродство к электрону элементов 2-го периода (эВ) [c.66]

Энергия ионизации и сродство к электрону. В I периоде при переходе от Н к Не энергия ионизации увеличивается почти в [c.399]

Завершая раздел, посвященный атому, рассмотрим некоторые свойства атомов, непосредственно связанные с их электронной конфигурацией размер атомов, энергию ионизации и сродство к электрону. [c.38]

Остановимся еще на одном важном понятии — электроотрицательности (ЭО). Мерой ЭО по Малликену служит арифметическая сумма энергии ионизации / и сродства к электрону ЭО = / -Ь . Чаще пользуются относительной ЭО по Полингу ее обозначают X. Рассуждения Полинга таковы. В молекулах и Вг связи ковалентные неполярные. Если в молекуле АВ связь была бы тоже неполярная, то должно быть справедливо равенство [c.82]

Водород и гелий расположены вне групп периодической системы. Д. Купер указывает, что по энергии ионизации и сродству к электрону водород ближе всего стоит к углероду. Это объясняет прочность связи С—Н и ее малую полярность. По ig/ / =0 водород не может быть включен в первую или седьмую группу элементов, для которых эта величина равна 1,40 (см. табл. 6). В клетках — 1,0, -fl, +2 расположены четыре наиболее долгоживущие (устойчивые) частицы, образующиеся при ядерных реакциях. [c.19]

Существует несколько способов расчета электроотрицательностей атомов. В одном из них электроотрицательностью атомов считают сумму его энергии ионизации и сродства к электрону. Допустим, что электрон атома А переходит к атому В с образованием молекулы А+В . При таком переходе на отрыв электрона от атома А будет затрачена энергия ионизации ЭНд. Однако в результате присоединения электрона к атому В выделится энергия, равная энергии сродства к электрону СЭв. Общая энергия в системе АВ изменится на величину СЭв — ЭИл. Если электрон, наоборот, перейдет от атома В к атому А, то общая энергия системы изменится на величину СЭд —ЭИв. На самом деле электрон перейдет в направлении, которое обеспечивает большое выделение энергии. Если [c.101]

N1 Электроотрицательность. Понятие злектроотрицательности (ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений (Малликен) электроотрицателыюсть атома / может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону X 2 (/ + Р)- Имеется около 20 шкал электроотрнцатель-нс сти, в основу расчета значений которых положены разные свойства в(ществ. Значения электроотрицательностей разных шкал отли- [c.36]

Ионная связь образуется между атомами с очень сильно отличающимися энергиями ионизации и сродством к электрону. При таких условиях один из двух атомов передает один или несколько валентных электронов своему партнеру. Например, атом Na настолько отличается по свойствам от атома С1, что в Na l атомы не в состоянии равномерно обобществлять между собой электроны. Атом Na имеет относительно пебольщую ЭИ, (498 кДж моль и малое СЭ (117 кДж моль ). Поэтому в присутствии атома с большим СЭ он легко образует ион Na . Атом хлора имеет СЭ 356 кДж моль и ЭИ, 1255 кДж моль К Он с трудом отдает свой электрон, но зато весьма склонен приобретать дополнительный электрон. В результате образуется двухатомная молекула Na l с ионной связью, обладающая структурой Na С1 , в которой валентный Зх-электрон Na перешел на вакантную Зр-орбиталь С1. [c.403]

Согласно первому простому определению Малликена, электроотрицательность элемента полагалась пропорциональной сумме его первой энергии ионизации и сродства к электрону. Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9-1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9-1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучщим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета. 6) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ме. Если бы существовала связь Ме—Е, ионной или ковалентной она должна была оказаться в) При помощи построенного вами графика оцените сродство к электрону для элементов пятого периода от рубидия, ЯЬ, до индия, 1п. Постройте график зависимости сродства к электрону этих элементов от их порядкового номера. Объясните общую закономерность изменения сродства к электрону у переходных металлов пятого периода и аномальное поведение этого [c.413]

Если велика энергия ионизации, то его способность при затрате энергии к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к э.тектрону, то атом спремится присоединить электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой значений энергии ионизации и сродства к электрону. Оценивать электроотрицательиость имеет [c.41]

Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

Характер зависимости от норядкового номера атомного радиуса, энергии ионизации и сродства к электрону р-элементов VI группы аналогичен изменению этих ко нстант в ряду Р —С1 — Вг—I (см. ч. II, гл. 1, задание 1). [c.193]

Энергия ионизации и сродство к электрону могут быть вычислены квантово-механическим путем для конкретных оболочек атомов, т. е. с учетом степени гибридизации связей и заселенности орбиталей. В связи с этим все шире используется понятие орбитальной электроотрицательности (ОЭО), с помощью которого оценивается способность атома в молекуле к притяжению электрона на данную орбиталь. Целесообразность использования ОЭО становится понятной, если учесть, что ЭО атома в разном окружении (в разных молекулах или сложных радикалах) неодинакова. Л1етод ЭО позволяет рассчитать эффективные заряды, которые определяются только нормальными валентными связями атомов. В случае дополнительных эффектов (водородные связи, трансвлияние, дативное взаимодействие и т. п.) вычисленные значения зарядов атомов могут существенно отличаться от экспериментальных. [c.20]

Энергия ионизации атома (таблица IV- ) и сродство к электрону (таблица 1У-4) являются в известной степени количественными характеристиками химических свойств элементов. Располагая этими данными, можно предвидеть, как будет смещаться облако валентного электрона атома А при взаимодействии его с другим атомом-партне-ром Б направление перемещения электронной плотности по линии связи А — Б Б основном определяется соотношением величин энергии ионизации и сродства к электрону у атомов А и Б. В связи с с этим элементы можно качественно характеризовать как большие или меньшие электронофилы [от греч. рЬ11ео ( филео ) —люблю]. Элементы, отличающиеся сравнительно высокими значениями энергии ионизации и сродства к электрону, более электронофильны, чем элементы с низкими значениями указанных величин. К последним большей частью относятся металлы, к первым — неметаллы. [c.71]

Но если их способность притягивать электроны неодинакова, то разность между реальной энергией связи и Едв в предположении о равной способности притягивать электроны и послужит характеристикой полярности связи. Существует несколько способов вычисления ЭО. Одним из них является способ, предложенный Малликеном (С1ПА) ЭО вычисляется как полусумма энергии ионизации и сродства к электрону. Недостаток метода состоит в том, что сродство к электрону известно для небольшого числа элементов. Чаще всего используются значения относительных ЭО, вычисленных Полингом на основании термохимических данных. Следует > сказать, что для характеристики свойств химических связей важны не абсолютные значения ЭО элементов, а их разность. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология