Электроны, энергия ионизации

У многоэлектронных атомов определяют энергию ионизации первого, второго, третьего и т. д. электронов (/i, /j, /з и т. д.). С отрывом каждого следующего электрона энергия ионизации растет <табл. 2 и 3). [c.62]

Поскольку при этом атом магния теряет второй электрон, энергия ионизации Mg называется энергией вторичной ионизации магния. [c.398]

Если легче всего отрывается первый электрон, то для каждого следующего электрона энергия ионизации растет, так как свободный заряд иона, притягивающего электроны, при этом увеличивается. В периодах, как правило, ионизационный потенциал увеличивается слева направо, при этом восстановительные свойства элементов (атомов) уменьшаются, а окислительные возрастают. [c.115]

Молекула ОН в газовом состоянии способна и принимать (энергия сродства к электрону), и отдавать электрон (энергия ионизации). Ниже приведены константы равновесия этих процессов. Рассчитайте термодинамические характеристики реакций. [c.120]

Диоксид NO2 парамагнитен длина связи N—О 0,119 нм, угол О—N—О 134° ц 0,87-10 Кл-м. При отщеплении электрона (энергия ионизации 942 кДж/моль) образуется нитроний-ион NOJ, при присоединении (сродство к электрону — 228 кДж/моль)-нитрит-ион NOj- [c.60]

У начальных элементов периода, содержащих во внешнем энергетическом уровне до трех электронов, энергия ионизации мала. Поэтому они отдают внешние электроны и превращаются в положительно заряженные ионы, строение электронных оболочек которых идентично строению атомов инертного элемента. Например, атом натрия, имеющий во внешнем энергетическом уровне один электрон, после его потери превращается в положительно заряженный ион Ка , строение электронной оболочки которого такое же, как у неона. [c.55]

Атом Г. состоит из ядра и двух электронов. Радиус атома Г., определенный различными методами, равен (в А) 0,98 (по вязкости) 1,33 (по ур-нию Ван-дер-Ваальса) 0,85 (из опытов по столкновению с электронами). Энергия ионизации Г. больше, чем у любого др. элемента и составляет 24,58 за для отрыва первого электрона (Не->Не+) и 54,4 эе — для второго (Не+-> ->Не +). Г. дает два дуговых спектра, отвечающих двум разным состояниям — ортогелию и парагелию, энергии к-рых в основных состояниях отличаются на 19,77 ав. Спектр, представляющий собой серию одиночных линий, относится к парагелию.. Ортогелий дает спектр, состоящий из дублетов. При обычных условиях лишь небольшая доля Г. относится к ортосостоянию. Кроме того, Г. дает искровой спектр, отвечающий ионам Не+. [c.414]

Энергия ионизации атомов и сродство к электрону. Энергией ионизации называется работа, необходимая для удаления электрона из 1 моля одиночных атомов на бесконечно большое расстояние , например Ыа -Ь ЭИ = Ка+ + е [c.73]

Энергия ионизации и сродство к электрону. Энергией ионизации называется энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома с образованием соответствующего катиона. Эта энергия обычно выражается в электронвольтах. Энергия ионизации, выраженная в электронвольтах, численно равна потенциалу ионизации в вольтах, т. е. наименьшему напряжению поля, при котором происходит ионизация атомов. [c.58]

Окислительно-восстановительные свойства элементов определяются способностью их нейтральных газообразных атомов терять или приобретать электроны. Количественно эту способность выражают энергией ионизации (потенциалом ионизации) и сродством к электрону. Энергией ионизации 1 называется количество энергии, необходимой для [c.77]

Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия (РФС) или электронная спектроскопия для химического анализа (ЭСХА) дает возможность определять энергию связи электронов внутренних оболочек любого атома, за исключением водорода [378]. Поскольку энергия связи электронов (энергия ионизации) зависит от электронной конфигурации и электронной плотности исследуемого атома, от химического окружения, оказывающего на них влияние, метод ЭСХА можно использовать для изучения всех возможных эффектов, вызывающих изменение электронной структуры, при условии, что изменение энергии связи электронов достаточно велико для того, чтобы его можно было детектировать при помощи этого. метода [73-75, 77, 230, 231]. Работами Бургера и сотр. [77] было показано, что даже такие слабые взаимодействия, как образование водородной связи или внешнесферная координация, вызывают изменения, которые можно проследить по данным ЭСХА. [c.157]

Использование в методе ЭСХА быстрозамороженных растворов также позволило избавиться от одного из основных источников ошибок метода [79]. Известно, что при ЭСХА-исследоВании электрически нейтральных образцов эмиссия фотоэлектронов вызывает появление положительного поверхностного заряда. Этот заряд уменьшает кинетическую энергию фотоэлектронов. Поскольку энергия связи электронов (энергия ионизации) рассчитывается из этой определяемой экспериментально кинетической энергии, наличие положительного поверхностного заряда может приводить к значительной ошибке, делая результаты неопределенными. [c.158]

Электроотрицательность элементов связана, с одной стороны, со склонностью свободного атома удерживать свои внешние электроны (энергия ионизации атома), а с другой стороны, со склонностью атома притягивать дополнительные электроны (сродство атома к электрону). Поэтому ЭО часто рассматривается как функция этих двух видов энергии. [c.60]

В III— VIII группах главных подгрупп расположено 30 р-элементсв и два s-элемента (водород и гелий). В периодах слева направо в атомах р-элементов заполняется электронами р-подуровень от р до р . Валентными являются не только р-электроны, но и s-электроны внешнего уровня атома. Их сумма соответствует номеру группы, в которой расположен элемент, и высшей положительной степени окисления ns p , ns p , ns p , ns p, ns p , ns p . С увеличением числа электронов на внешнем уровне атомов уменьшается восстановительная способность атомов и усиливается их окислительная активность (увеличивается электроотрицательность, сродство к электрону, энергия ионизации элементов). В группах периодической системы сверху вниз у р-элементов заметно усиливаются восстановительные свойства. [c.229]

Из данных табл. 7 видно, что наибольшим проникающим эффектом обладают х-электроны, меньшим — р-электроны и еще меньшим— с1- и /-электроны. Последние (точнее 4/-электроны) практически не характеризуются эффектом проникновения. Кроме того, эффект проникновения более характерен для тяжелых атомов с большим числом электронов во внутренних слоях, сквозь которые и проникает внешний электрон. Наконец, проникновение внешних 5- и р-электронов во внутрь атома исключительно сильно выражено для -элементов Периодической системы. Однако с увеличением числа электронных слоев сильно возрастает расстояние внешнего электрона от ядра, что уменьшает энергию ионизации. Например, для щелочных металлов это играет доминирующую роль по сравнению с увеличением эффекта проникновения. Поэтому в направлении сверху вниз для щелочных металлов наблюдается слабое уменьшение (из-за проникновения внешнего электрона) энергий ионизации первого порядка. Вследствие ярко выраженного эффекта проникновения х-электронов энергии ионизации для металлов вставных декад выше, чем у металлов главных подгрупп. В самих же вставных декадах ионизационные потенциалы сравнительно мало изменяются при переходе от одного элемента к другому. Среди -элементов сравнительно большими значениями энергий ионизации характеризуются металлы, следующие за лантаноидами. Объясняется это проникновением электронов бх-обо-лочки под двойной экран из 5с1- и 4/-электронов. [c.66]

Окислительно-восстановительные свойства простых веществ определяются двумя энергетическими характеристиками атомов элементов энергией ионизации (ио-низационым потенциалом) и сродством к электрону. Энергией ионизации называется количество энергии, затрачиваемое на превращение атома в положительно заряженный ион. Она выражается или в электрон-вольтах на один атом (эв1атом), или в килокалориях на грамм-атом ккал1г-атом). Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только -электроны и один или редко два р-электрона (см. приложение, стр. 246). Эти элементы являются ярко выраженными восстановителями. [c.140]

Ядро атома В. содержит только один протон. Ядра дейтерия и трития вк.пючают, кроме того, один и два нейтрона соответственно. Атом В. имеет один электрон энергия ионизации Н° — Н+, 13,595 эв. Сродство к электрону Н° — Н 0,78 эв. Основное электронное состояние (см. Атом) отвечает нахождению. электрона на низшем энергетич. уровне, соответствующем значению квантовых чисел га = 1, 1 = 0, т = Q. Магнитный момент атома В. в основном состоянии равен одному боровскому магнетону, т. о. 9,23-10 "1 GSM. Квантовая механика позволяет рассчитать все возможные энергетич. уровни ато.ма В., а следовательно дать полную интерпретацию атомного спектра. Рассчитано также распредс.ленне вероятностен нахожден яя электрона по различным направлениям от ядра и на различных расстояниях от него. Атом В. используется в качестве модельного [c.310]

Первые два члена есть энергия электрона на t-ой атомной орбитали в поле остова Wt и его средняя энергия взаимодействия с остальными валентными электронами с учетом их состояния и заселенности на данном атоме ( i относится к атому А) В сумме они составляют энергию электрона в -ом состоянии с учетом полного заряда и конфигурации остальных электронов — энергия ионизации валентного состояния (сокращенно ЭИВС) с обратным знаком. Обозначим ее через А [А], где скобка обозначает заряд и конфигурацию (валентное состояние) на А. Остальные две суммы в (V. 68) относятся к влиянию других атомов в молекуле первая отображает притяжение к остовам остальных атомов, а вторая учитывает экранирование этого притяжения другими валентными электронами с учетом их заселенностей на соответствующих атомах и орбиталях ( (р, относится к атомам [c.151]

При использовании лазера, взрывных проволочек и дуг ионизация происходит главным образом за счет взаимодействия электронного газа с нейтральными атомами и ионами плазмы. Коэффициент ионизации зависит от потенциала ионизации, кинетической энергии электронов и распределения электронов по энергиям. Здесь область применения существенно зависит от значения электронной энергии ионизация может быть и высо-лсоселективной, как в случае слабого лазерного импульса, и универсальной, как в случае горячей и плотной дуговой плазмы. Ионизация распылением происходит на поверхности, но результирующая картина подобна свободной плазме. Природа высокочастотной искры сложна. Широкая область ее применения отражает существование многих процессов, происходящих во время высоковольтного пробоя. [c.22]

По лигандной теории в ее наиболее примитивных вариантах аналогичная зависимость от расположения атомов должна наблюдаться и для максимального числа лигандов, связываемых одним активным центром, в тех случаях, когда этот центр представляет ион (атом), нормально входящий в состав простого (Ме, Ое, С) или сложного твердого тела (окислы, сульфиды и т. д.). При подобном расположении поверхностных атомов характер и прочность химических связей хемосорбирующихся частиц с поверхностью и число их, способное адсорбироваться в координационной полусфере одного атома, зависит в первую очередь а) от конкретной электронной структуры его внешних электронных оболочек (наличие или отсутствие незаполненных -оболочек, число валентных электронов, энергия ионизации) б) от типа кристаллической решетки [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология