Константы распределения оксихинолинатов

Константы распределения оксихинолинатов. .......... [c.5]

Константы распределения оксихинолинатов [c.110]

Константы распределения 8-оксихинолина и 8-оксихинолината меди для различных растворителей [c.49]

Влияние температуры на экстракцию внутрикомплексных соединений изучалось мало. Имеющиеся работы [1—5] говорят о неодинаковом характере этой зависимости. Так, константа экстракции оксихинолината серебра уменьшается с ростом температуры [1 ], а константа экстракции оксихинолината индия остается постоянной [2]. В работе [31 исследовано влияние температуры на распределение оксихинолина и оксихинолината кадмия. Увеличение температуры приводит к сдвигу кривых экстракции оксихинолината кадмия в более щелочную область. Банковский с сотр. [4 ] показал, что извлечение тиооксина в системе изооктан — вода (pH 5,2) с повышением температуры растет в соответствии с данными Руденко и Стары [5 ], извлечение ацетилацетона в системе хлороформ — ацетатный буферный раствор с повышением температуры снижается. [c.254]

Если известна константа экстракции и получены экстракционные данные, характеризующие зависимость коэффициента распределения от pH и концентрации реагента, то по уравнению (46) можно рассчитать константы устойчивости маскирующих комплексов. Этот прием получил широкое распространение. Стары [137], например, использовал экстракцию 8-оксихинолинатов для опреде- [c.55]

Детально было исследовано влияние температуры на экстракцию оксихинолина и оксихинолината кадмия [77]. Увеличение температуры приводит к уменьшению экстракции кадмия, что иллюстрирует рис. 26. Константа экстракции и константа распределения комплекса уменьшаются, значения рНбо растут. С ростом температуры снижается также константа распределения оксихи- [c.70]

Ве—Са—Mg—5г—Ва оксихинолинат кальция при этих условиях устойчивее оксихинолината магния. Это не противоречит тому, что СаОхг образуется при более высоком значении pH, чем MgOx2 [2]. Из наших опытов при сравнении с осадительной устойчивостью вытекает, что константа распределения Р оксихинолината кальция должна быть значительно больше, чем для оксихинолината магния. [c.120]

Растворимость 5,7-дихлор-8-оксихинолината тория выше растворимости 8-оксихинолината первый комплекс экстрагируется также лучше (табл. 11). С другой стороны, между константами распределения внутрикомплексных соединений, образованных одним реагентом с различными элементами, и растворимостями этих соединений четкой зависимости нет (табл. 12). Для дитизо-натов и ацетилацетонатов значения Рмл растут с ростом So, а для диметилглиоксиматов уменьшаются. Нет определенной связи между iSo и РмА Д-пя оксихинолинатов. [c.260]

На основании анализа литературных данных по экстракции диоксиматов, нит-роэонафтолатов, оксихинолинатов, дикетонатов палладия отмечены трудности в экспериментальном определении физико-химических характеристик этих соединений, обусловленные их высокой термодинамической устойчивостью, заметной кинетической устойчивостью, инертностью и высокими значениями констант распределения. [c.390]

Метод распределения является наиболее ценным для определения констант устойчивости комплексов металлов с органическими лигандами, такими, как 8-оксихинолинат-ион [22]. Такие системы крайне трудно изучать потенциометрическим методом в водной фазе, так как и органический реагент НА, и незаряженный комплекс металла ВАс очень слабо растворимы в воде. Измеримые значения коэффициента распределения можно получить, используя такие органические растворители, как хлороформ и метилизобутилкетон, которые лишь незначительно смешиваются с водой. Кроме того, поскол[ьку концентрацию свободного лиганда можно изменять в очень широком диапазоне без опасения вызвать большие изменения в составе ионной среды, есть основание предполагать, что коэффициенты активности в каждой фазе остаются постоянными. Конечно, метод распределения можно использовать также для определения констант устойчивости комплексов, которые умеренно растворимы в воде, например ацетилацетонаты металлов. Однако обычно растворимые комплексы более точно изучаются потенциометрическим методом, что более предпочтительно, за цсключением случаев, когда необходимо использовать следовую концентрацию металла, например, чтобы сэкономить реагент или чтобы избежать образования полиядерных комплексов или гидроксокомплексов. [c.273]

В аналитической химии палладия широко применяются его комплексные соединения с органическими лигандами, такие как а-диоксиматы [1—3], нитрозонафтолаты [4], оксихинолинаты [5], Р-дикетонаты [6] и ряд других [7]. Однако до настоящего времени остается открытым вопрос об их физико-химических характеристиках константах образования, константах устойчивости в водных растворах, точных значениях коэффициентов распределения в случае применения экстракционных методов, а также о механизме их образования в реальных условиях аналитического метода. Имеется в виду возможность образования различных по составу смешанных соединений, включающих кроме органической молекулы анионы среды главным образом галогенид-ионы. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология