Экстракция внутрикомплексных соединени

Наиболее эффективную экстракцию внутрикомплексных соединений металлов обеспечивает регулирование pH раствора. В щелочной среде часто наблюдаются гидролиз и полимеризация извлекаемого соединения. Поэтому стараются сдвинуть экстракцию в область меньших значений pH. Оптимальное значение pH зависит от силового показателя рК, константы распределения между водой и органическим растворителем, константы нестойкости комплексного соединения ( 27). [c.82]

Равновесие при экстракции внутрикомплексных соединений МЬ может быть представлено уравнением (хелатообразующий реагент преимущественно находится в органической фазе) [c.222]

Сочетание экстракции внутрикомплексных соединений с ТСХ открывает новые широкие возможности в анализе неорганических соединений. [c.160]

Экстракция внутрикомплексного соединения выражается уравнением [c.82]

Экстракция внутрикомплексных соединений ртутя Р-Днкетоны [c.50]

При проведении экстракции внутрикомплексных соединений ртути обычно пользуются распределительной хроматографией с обращенными фазами, так как в этом случае легко изменить состав водной фазы. [c.60]

Экстракции элементов в виде внутрикомплексного соединения посвящены монографии [10, 140] и обзор исследований [1], в которых приведено большое число примеров медленной экстракции элементов. Надо сказать, что при экстракции внутрикомплексных соединений примеры медленного извлечения элементов весьма типичны. [c.416]

Органические реагенты, не содержащие гидрофильных групп, часто образуют с ионами металлов соединения, труднорастворимые в воде, но хорошо растворимые в различных органических растворителях. Эти соединения, как известно, представляют собой внутрикомплексные соли и отличаются высокой прочностью. Реакции образования комплексов весьма чувствительны. Наличие значительного числа пригодных для этой цели реагентов позволяет включить в сферу фотометрического анализа почти все ионы, даже те, которые не обладают хромофорными свойствами. Теоретические вопросы экстракции внутрикомплексных соединений рассмотрены в монографиях [1, 2] и в отдельных статьях [8, 9, 147—151]. [c.241]

Экстракция внутрикомплексных соединений (в.к.с.) широко используется в практике аналитической химии и радиохимии. Большой интерес проявляется и к теории экстракции соединений этого класса. Знание механизма процесса, характера влияния на экстракцию отдельных факторов, а также количественных соотношений, которые отражают процесс, облегчает разработку эффективных методов разделения и определения элементов, позволяет сознательно подбирать реагенты, растворители и другие условия работы. [c.225]

Скорость достижения равновесия 1фи экстракции внутрикомплексных соединений огфеделяется эмпирическим урахнениш, предложенным 1 вингом, [c.224]

Сравнительно редко используют экстракцию органическими растворителями бутилацетатом [263], диэтиловым эфиром [655], изоамиловым спиртом [1354], смесью метилэтилкетона с хлороформом [1100], хотя методы и применимы при анализе различных объектов галлия, цианидных растворов, пород, руд, минералов, медных и свинцовых концентратов. В последнее время микропримеси стали концентрировать экстракцией внутрикомплексных соединений. Бабко [37, 38] экстрагировал хлороформом примеси в форме диэтилдитиокарбаминатов, 8-оксихинолинатов из растворов с pH 5,5—6,0. при анализе КОН, NaOH, KNO3 и NaNOg (чувствительность 10 % Au). Шкробот и соавт. [684] определяли /г-10 % Au в теллуре, экстрагируя дитизонат золота из растворов 2,5 М НС1. [c.181]

Определение микроколичеств кобальта проводят, применяя экстракцию внутрикомплексного соединения кобальта в хлороформ, из уксуснокислой среды (pH 2,5 5). Максимальное светопоглощение экстракта оранжевого цвета наблюдается при длине волны 415 нм. Градуировочный график в области концентраций кобальта 10—50 мкг в объеме 25 мл прп толщине поглощающего слоя 5 мм имеет вид прямой линии. Молярный коэффициент погашения комплекса при Дтах — 415 нм составляет 2,9-10. Окрашенные соединения с реагентом образуют медь, железо ( I), никель (П), их разрушают кипячением с 1 М азотной кислотой после прибавления реагента. Собственную окраску железа (ill) маскируют фосфат-ионом. [c.70]

Диэтилдитиокарбамат серебра в GI4 окрашен в желтый цвет, а экстракция комплексного соединения происходит в пределах pH 4—11. Молярный коэффициент погашения соединения при 340 нм равен 5,4-10 [620, 1533]. Закон Бера соблюдается в пределах концентраций серебра 2—40 мг мл. Тартрат-, цитрат-, борат-, фосфат-ионы, гликоль и комплексон III в пределах pH 4—11 экстракции не мешают. В присутствии цианида калия экстракция неполная, вместе с серебром экстрагируется ргуть. Экстракция внутрикомплексного соединения диэтилдитиокарбамината серебра используется для прямого экстракционно-фотометрического определения >10 мкг серебра [1533], для определения примесей в фосфоре высокой чистоты [182]. [c.113]

Обсуждению кинетики экстракции внутрикомплексных соединений посвящена обобщающая работа Алимарина, Золотова и Бодня [141], поэтому здесь приведены лишь последние работы в этой области и основные выводы из ранних работ. [c.416]

Закономерности экстракции внутрикомплексных соединений подробно рассмотрены в монофафиях Стары [76] и Золотова [77]. В табл. 3.5 приведены условия количественной экстракции В1 хелатообразующими реагентами и органическими кислотами. Эти данные свидетельствуют, что катионообменные экстрагенты количественно извлекают В1 из растворов минеральных кислот в щироком диапазоне их концентраций. Экстракция В) Р-дикетонами снижается в ряду теноилтрифтораце-тон > дибензоилметан > бензоилацетон > ацетилацетон. Так, если раствор 0,25 моль/л теноилтрифторацетона в бензоле количественно извлекает В( при pH > 2,5, то раствор ацетилацетона в области pH 2—11 практически его не экстрагирует [76]. Висмут количественно экстрагируется при pH 2—11 такими хелатообразующими реагентами, как 2-теноилтрифторацетон, 8-оксихинолин, купферон, дифенилтиокарбазон, Ы-бен-зоилфенилгидроксиламин и 8-меркаптохинолин [76]. [c.68]

Ж Всесоюз химич об ва им Д И Менделеева , 1970, т 15, № 4 Зарецкий С А, Сучков В И, Шляпников В А Технология электрохимиче ских производств М, Высшая школа , 1970, 424 с Зеликмаи А И Металлургия редкоземельных металлов, тория и урана М, Металлургиздат, 1961, 380 с Золотов Ю А Экстракция внутрикомплексных соединении М, Наука , 1968, 314 с [c.335]

В частности, Ю.А. Золотов предложил теорию экстракции внутри-комплексных соединений, обосновал гидратно-сольватный механизм экстракции, разработал ряд методов разделения смесей металлов и концентрирования элементов, ssejf понятие о гибридных методах анализа, написал труды "Экстракция внутрикомплексных соединений" и "Экстракционное концентрирование" (совместно с Н.М. Кузьминым), развивает высокоэффективную жидкостную хроматографию. [c.11]

Авторы с сотрудниками в 1959—1964 гг. в ГЕОХИ АН СССР широко сследовали механизм экстракции внутрикомплексных соединений. Ниже дается краткий обзор полученных результатов. [c.225]

Напротив, для извлечения микрокомпонентов, особенно для группового, наиболее удобна экстракция внутрикомплексных соединений. Органические реагенты, применяемые для групповой экстракции микропримесей, не должны, естественно, реагировать с основным компонентом. Наиболее часто используются для этой цели дитизон, дитиокарбаминаты (особенно диэтил- и пирролидиндитиокарбаминаты), 8-оксихинолин. Однако даже для этих групповых реагентов не всегда удается подобрать условия, обеспечивающие извлечение максимального числа элементов. Поэтому обычно используется последовательная экстракция при различных pH или последовательная с различными реагентами. Интересным и, возможно, перспективным приемом могло бы служить в этом случае использование смесей реагентов, например оксихинолина и дитизона и т. п. [c.234]

Авторы настоящей статьи совместно с Н. В. Шаховой впервые обнаружили явление соэкстракции при экстракции внутрикомплексных соединений [18, 19]. Было показано, что кальций и стронций в слабощелочной среде соэкстрагируются с 8-оксихинолинатами скандия, неодима, тория и алюминия. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология