Температура и цвета каления металлов

Испускаемый раскаленными металлами свет имеет при каждой температуре особый оттенок (цвета каления). Температуры, соответствующие различной интенсивности свечения накаленного железа, приблизительно таковы [c.312]

Высокую температуру также можно приблизительно определять по цветам каления металлов (табл. 6). [c.27]

Температура нагрева металла при ручной ковке обычно определяется по цветам каления. Более точно определяют температуру нагрева при помощи оптических илн термоэлектрических пирометров. [c.592]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Платина — наиболее важный из палладиевых и платиновых металлов. Она обладает серовато-белым цветом и очень хорошо поддается ковке. При температуре красного каления ее можно сваривать, а в водородно-кислородном пламени — плавить. Вследствие очень малой химической активности ее применяют при производстве электрической аппаратуры и используют в качестве материала для изготовления тиглей и другого лабораторного оборудования. На платину действует хлор она растворяется в царской водке. Платина взаимодействует с расплавленными щелочами, такими, как гидроокись калия, но не взаимодействует с карбонатами щелочных металлов. [c.556]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Серная разбавленная кислота (б =1,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная серная кислота ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря в весе 0,24%. При 200—250 растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей, включая воздух, растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями при повышении температуры. Газообразный аммиак при высоких температурах переводит молибден в порошок смеси нитридов черного цвета с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с молибденом при температуре красного каления, а иод не реагирует или реагирует очень медленно [3]. В присутствии влаги галогены действуют на молибден без нагревания. Сера не [c.274]

Свойства простого вещества и соединений. Германий обладает серебристо-белым цветом и по внешнему виду похож на металл. Свою неметаллическую суть выдает изменением электрической проводимости при нагревании (рис. 76). В отличие от металлов его проводимость растет с повышением температуры. На воздухе компактный германий не изменяется. Плотность его (при 20° С) 5,35 г/смз, пд=,937°С, г к1ш=2700° С. С кислородом Се реагирует лишь при температуре красного каления, а с водородом непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему особой растворяющей способностью. Умеренно растворим в концентрированной НЫОз [c.329]

Металлическая сурьма имеет белый цвет и сильный блеск, сохраняющийся на воздухе без изменения, потому что она при обыкновенной температуре не окисляется. Она кристаллизуется ромбоэдрами и имеет весьма явственно кристаллическое сложение, которое придает ей совсем иной вид, чем у большинства до сих пор знакомых нам металлов. Сурьма хрупка, так что легко превращается в порошок уд. вес ее = 6,7 она плавится при 629",5. но улетучивается только при температуре яркокрасного каления. Накаленная на воздухе, напр., пред паяльною трубкою, она загорается, и дает белые пары, не имеющие запаха и состоящие из Sb 0 . Этот окисел носит обыкновенно название окиси сурьмы, хотя его с таким же правом можно назвать и сурьмянистым ангидридом. Первое название придают ему потому, что в большинстве случаев употребляются соединения его с кислотами но также легко получаются и щелочные соединения. Окись сурьмы, как н [c.184]

Металлический бериллий отличается серо-стальным цветом и значительной твердостью, так что царапает стекло. При обычной температуре он ломок и не выдерживает ковки. Однако при температуре красного каления Ве становится ковким. Электропроводность бериллия равна около 1/12 электропроводности меди . В сухой атмосфере он сохраняет блестящую поверхность. При соприкосновении с водой Ве покрывается тонкой пленкой окисла, которая и предохраняет его от дальнейшей коррозии разбавленные кислоты энергично его растворяют. Концентрированная азотная кислота на холоду не оказывает на него заметного действия, а реакция его с разбавленной (2 н.) азотной кислотой на холоду вскоре прекращается. При нагревании эти кислоты быстро его растворяют. От остальных металлов главной подгруппы II группы бериллий резко отличается своей растворимостью в водных растворах щелочей. Впрочем, разбавленное едкое кали растворяет его только при нагревании, но 50%-ный раствор КОН действует на бериллий уже при комнатной температуре. [c.248]

Тетрафторид титана легко получается при комнатной температуре в результате взаимодействия фтористого водорода с тетрахлоридом титана [177, 181]. При этой реакции получается промежуточный продукт желтого цвета, содержащий как фтор, так и хлор. Подобный же продукт образуется при сплавлении тетрахлорида титана с фторидом серебра. Безводный тетрафторид образуется также при реакции между титаном и фтором или фтористым водородом. Первая из этих реакций может быть инициирована легким пагреванием металла, в то время как вторая происходит только при температуре красного каления. [c.43]

При индукционном нагреве можно паять все токопроводящие металлы, проводники (например, графит), металлизированную керамику. Для контроля температуры применяют пирометр (ФП-3 для сталей). Фотоэлектрические пирометры реагируют на цвет каления нагретого металла и поэтому пригодны для контроля температуры выше 750 °С. [c.235]

Окисление щелочных металлов серой идет также очень энергично при растирании металла с серным цветом происходит взрыв. Азотом и углеродом окисляется только литий при высокой температуре, примерно в пределах 580—640° С (красное каление). Реакция протекает очень энергично, и при этом выделяется тепло 207,5 кдж/моль [c.234]

При укладке образцов на обжиг нужно предусматривать доступ воздуха ко всей поверхности металла, что обеспечивается размещением образцов на специальной подставке. Обжиг считается законченным, когда пластинки приобретают цвет красного каления печи в интервале 650—850° С. После обжига образцы должны остыть на подставке. Признаком хорошего обжига является хорошо отстающая окалина красно-шоколадного цвета. Образцы тщательно очищают от окалины и подвергают травлению при комнатной температуре в 20%-ном растворе НС1. [c.259]

Металлический бериллий получают восстановлением его фторида магнием. Металл блестящего серебристо-белого цвета, плавится при температуре 1300° при нагревании па воздухе поверхность покрывается окисью. Тонкий порошок при нагревании горит, образуя окись, легко растворим в кислотах, но не разлагает воду даже при красном калении. Компактный металл не реагирует с холодной разбавленной серной или концентрированной азотной кислотами, только медленно растворяется при нагревании. Уд. вес 1,82. [c.61]

Силицид лития LieSi2 образуется в виде мелких блестящих очень гигроскопичных кристаллов темно-синего цвета при нагревании кремния с избытком лития и с последующей отгонкой избытка лития в вакууме при 500°. При нагревании в вакууме до 600° разлагается на литий и кремний. При слабом нагревании на воздухе, в хлоре или фторе воспламеняется. С парами брома и иода взаимодействует при температуре красного каления. С расплавленной серой образует сульфид или полисульфид лития. Силицид лития — сильный восстановитель при температуре красного каления восстанавливает окислы алюминия, марганца и железа до металлов бурно реагирует с водой, с HNO3 — со взрывом [3]. [c.28]

Металлический галлий может быть получен электролизом растворов галлата натрия. Металл сравнительно мягкий и хрупкий, синевато-серого цвета с зеленовато-синим блеском. Плавится при температуре 29,8 и имеет склонность оставаться в переохлажденном состоянии. Галлий даже при темно-красном калении окисляется на воздухе только с поверхности медленно растворяется в минеральных кислотах, но легко растворим в царской водке. Подобно ртути, его можно очистить от следов многих других элементов встряхиванием с теплой разбавленной азотной кислотой. Легко растворяется в едких щелочах с выделением водорода. [c.95]

Гексабориды РЗЭ напоминают бориды щелочноземельных металлов. У 7них высокая твердость, они очень стабильны, окрашены обычно в синий или черный цвет. Микротвердость спеченных УВ , ЬаВе и СеВе соответственно 3264, 2770 и 3140 кг/мм . У них высокая температура плавления, в частности у УВд 2300 . Бориды РЗЭ химически стой-, ки разбавленные кислоты при комнатной температуре на них не действуют, концентрированная НМОз разъедает на холоду, Н2804 — при нагревании. Щелочи реагируют при температуре красного каления. Кислород слабо реагирует с боридами, углерод и азот на них не действуют. [c.76]

Общая характеристика. Кобальт — блестящий металл сероп цвета уд. вес 8,9 , темп. пл. 1490° темп. кип. 2900°. Довольн твердый, тугоплавкий. На воздухе устойчив, но измельченны в тонкий порошок быстро окисляется. При температуре белог каления сгорает на воздухе с образованием С03О4. [c.290]

Осаждение редкоземельных элементов в виде оксалатов в кислой среде имеет то преимущество, что, кроме собственно редкоземельных элементов, в этих условиях выпадают еще только оксалаты тория, иттрия и скандия. Оксалаты других металлов в этих условиях остаются в растворе [37]. Потери редкоземельных элементов в кислой среде незначительны однако подкисление раствора позволяет избежать осаждения оксалатов других элементов. Полученные оксалаты редкоземельных элементов промываются разбавленной щавелевой кислотой и прокаливанием переводятся в окислы. Ориентировочно о составе суммы можно судить но цвету полученных окислов. При преобладании в смешанных окислах цериевой группы они окрашены в коричневые тона различной интенсивности, обусловленные присутствием высших окислов празеодима чем больше празеодима (при одинаковых условиях прокаливания), тем гуще коричневая окраска. У чистого высшего окисла празеодима она переходит в черную с коричневым оттенком При обработке смешанных окислов цериевой группы водородом ири температуре светлокрасного каления высший окисел празеодима восстанавливается до РГ2О3, и делается заметной сероголубая окраска окиси неодима. [c.44]

Карбонилы калия и натрия. Заслуживают рассмотрения реакции, происходящие при взаимодействии окиси углерода с металлами. Так, давно было отмечено, что при действии на калий или натрий при 500—700° окиси углерода происходит воспламенение этих металлов и образуется углерод и окись еоответствующего металла. Если нагревание вести медленно и ниже температуры красного каления, то параллельно с окисью металла обравуется еще вещество темного цвета. [c.282]

Висмут (свойства см. на стр. 397) — блестящий металл белого цвета с красноватым оттенком (й = 9,80). Он хрупок и поэтому легко измельчается. Висмут имеет такую же кристаллическую решетку, как сурьма и мышьяк, которым он изоморфен (каждый атом решетки имеет три ближайших соседних атома на расстоянии 3,10 Л и три более удаленных соседних атома на расстоянии 3,47 А). Он проводит электрический ток, но хуже, чем истинные металлы (1,4% по отношению к электропроводности серебра). При комнатной температуре висмут не реагирует с кислородом воздуха. При температуре красного каления горит, образуя окись В120з. В тонкоизмельченном состоянии висмут взаимодействует с хлором, как сурьма и мышьяк,— накаливается добела и образует хлорид В1С1з. При нагревании он реагирует также с бромом, иодом и серой. Висмут не растворяется в разбавленных соляной, бромистоводородной и серной кислотах (так же как и сурьма), поскольку имеет более низкий, чем водород, окислительный потенциал (см. стр. 229). При растворении в концентрированной серной кислоте он окисляется при этом происходит образование ЗОз- [c.454]

Комплексные соединения уранилхлорида и галогенидов металлов. Уранилхлорид образует ряд двойных солей типа М2и02С14, где М — одновалентный металл или эквивалентный ион. Безводные К2и02С14 и На2и02С14 получены обработкой галогенида соответствующего щелочного металла парами уранилхлорида при температуре красного каления [66]. Двойные соли представляют твердые вещества золотисто-желтого цвета, растворимые в воде и плавящиеся при температуре красного каления без выделения паров. [c.467]

Физические свойства. Сплавленный совершенно чистый титан сереб-ристо-белый, легкий металл с сильным металлическим блеском, очень твердый, но хорошо поддаюш,ийся вытягиванию в проволоку даже на холоду. Малейшие примеси делают его хрупким на холоду, но сохраняющим ковкость при красном калении (600—700° С) плотность сплавленного титана 4,5. Аморфное видоизменение его — порошок темно-серого, почти черного цвета — обладает способностью адсорбировать водород. 1 г титана поглощает до 400 см водорода при обычной температуре. При этом водород, по-видимому, находится в растворе в атомарном состоянии, так как, выделяясь при нагревании, воспламеняется на воздухе и, сгорая, превращается в воду. [c.293]

Вольфрамовые стержни диаметром более 4 мм остекловывать лучше всего на узком пламени кислородной горелки (кварцедувной), разогревая стержень до белого каления. Температура пламени кислородной горелки весьма высокая (свыше 1900°С), поэтому при прогревании окислы вольфрама частично испаряются. Остеклованная поверхность такого металла после охлаждения может иметь прозрачно-красноватый, соломенно-золотистый, серебристый цвет. Во всех этих случаях спай получается хорошего качества. Черный цвет спая вольфрама со стеклом — признак переокисления поверхности металла спай считают непригодным. [c.130]

Предварительную очистку теллура осуществляют перегонкой в токе вс дорода. Для этого металл растирают в агатовой ступке в порошок и поме щают в большую кварцевую лодочку, которую вдвигают в переднюю част кварцевой трубки. Кварцевую лодочку с теллуром постепенно нагревают д красного каления в сравнительно сильном токе чистого сухого водородг При этом теллур плавится и по мере повышения температуры испаряется образуя пары зеленовато-желтого цвета, которые уносятся током водород и конденсируются в более холодной части трубки в виде маленьких метал лических шариков. Перегонку прекращают после испарения приблизительн( [c.466]

С восстановлением металлов из окислов действием углерода можно познакомиться на примерах окислов свинца или олова. Тонкоизмельченный порошок окисла смешивают с древесным углем. Уголь предварительно измельчают в крошку и отсеивают от пыли. В фарфоровый тигель насыпают слой угля, затем смесь угля и окисла металла и сверху снова слой угля в 2—3 см. Затем тигель закрывают крышкой и ставят в тигельную печь. Восстановление ведут 10—12 мин. при температуре 1100° С. Тигельные печи обычно не имеют термопары или термометра для измерения температуры. О температуре в печи можно приближенно судить по цвету нагретого керамического муфеля темно-красное каление — 700° С ярко-красное — 950° С желтое — 1100° С. Через 10—12 мин. тигель осторожно вынимают, захватив его тигельными щипцами. Расплавленный металл можно вылить в фарфоровую чашечку или на керамическую пластинку. Эту операцию целесообразно выполнять без задержки, не давая тиглю охладиться. При охлаждении металл может иногда приплавиться к тиглю и тогда его трудно извлечь, не разбив тигель. Для восстановле- [c.73]

Окиси ниобия(1У) и тантала(1У). ЫЬО., и ТаОо— порошки цвета от темно-серого до черного они нерастворимы в воде и кислотах, но растворяются при окислении в горячей водной щелочи. НЬО, получают нагреванием НЬаОв до белого каления в токе водорода ТаОо образуется при восстановлении ТЗзОа углем при высокой температуре. Двуокиси имеют искаженную решетку рутила, в которой ионы металла в соседних октаэдрах ЛЮд несколько сближены между собой магнитная восприимчивость обоих окислов довольно низкая. Очевидно, в двуокисях, так же как и в дисульфидах МЗ,, существует связь металл —металл 125]. [c.351]

Однако НН40Н является слабым основанием, /(= 10 , и только у замещенных аммониев, например тетраметиламмония, тетраэтил-аммония, гидроокиси являются сильными основаниями, подобными щелочам. Ион при окислении может разрушаться с образованием электронейтрального азота. Важно, что соли аммония легко летучи или разлагаются при нагревании до температуры, близкой к красному калению. Те же соли щелочных металлов и магния в этих условиях нелетучи. Это позволяет отделять соли аммония от солей щелочных металлов и магния прокаливанием сухого остатка солей после выпаривания их раствора. При температуре около 1000°С начинают испаряться соли щелочных металлов. Их пары окрашивают пламя горелки в характерный для каждого металла цвет. [c.172]

Дисилицид железа FeSig темно-серого цвета с сильным блеском. В тонкоизмельченном состоянии он разлагается фтором на холоду, а хлором и бромом — при красном калении. В кислороде это соединение окисляется с поверхности при температуре 1200°. Все минеральные кислоты, кроме HF, даже концентрированные и при нагревании не реагируют с ним. Плавиковая кислота реагирует с дисилицидом железа уже на холоду, а при нагревании быстро растворяет. Растворы щелочей на холоду не оказывают заметного воздействия на этот силицид, но при нагревании медленно разлагают его. Расплавленные едкие щелочи разлагают дисилицид железа очень быстро [23]. При нагревании его на воздухе или в кислороде в смеси с окислами щелочноземельных металлов происходит реакция при температуре 400°, а с ВаО—при температуре 329° со взрывом. В результате образуются силикаты [571]. [c.193]

В тигельных печах обычно нет термопары или термометра для измерения температзфы. О примерной температуре в печи судят по цвету нагретого керамического муфеля темно-красное каление — 700° С, ярко-красное — 950°С, желтое — 1100°С. Через 10—12 мин тигель осторожно вынимают, захватив тигельными щипцами. Расплавленный металл можно вылить в фарфоровую чашечку или на керамическую пластинку. Нужно подчеркнуть, что эту операцию целесообразно вьшолнять без задержки, не давая тиглю охладиться. При охлаждении металл может иногда пршшавиться к тиглю и тогда его трудно извлечь, не разбив тигель. Для восстановления выбирают оксиды низкоплавких металлов (температура плавления свинца 327° С, олова 232°С), чтобы получить расплавленный металл в лабораторных условиях. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология