Температура плавления калия и натрия

Весьма различны и температуры плавления металлов. Ртуть при обыкновенной температуре — жидкий металл, затвердевающий лишь при—39°. Температура плавления калия 63,5°, натрия 97,9°, олова 232°, свинца. 327°, цинка 419°, железа 1 530°, платины 1 771°, вольфрама (из которого изготовляются нити для электрических лампочек) 3 370°. [c.244]

Температура плавления. Температура плавления сплава лежит ниже температур плавления образующих его металлов. Так, например, точка плавления натрия 97,5° и калия 62,3°. Сплав же, состоящий из 56% Ма и 44% К, плавится при температуре 19°. Можно получить сплав указанных металлов с точкой плавления 8°. При комнатной температуре этот сплав жидкий, по внешности похож на ртуть. [c.306]

Температура плавления сплава натрия с калием значительно ниже температур плавления самих металлов. При комнатной температуре сплав натрия с калием находится в жидком состоянии, а температура плавления натрия и калия, соответственно, 97,7 и 63° С. [c.169]

Для снижения температуры плавления электролита и растворимости натрия в расплаве в электролит вводят хлорид кальция или хлорид калия и фторид натрия. [c.200]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Температура плавления едкого натра 328°, едкого кали 360°. [c.87]

Опыт 2. Легкоплавкость натрия и калия. Сухую пробирку с небольшим кусочком калия (величиной с горошину) опустить в воду, нагретую до кипения, если имеется образец натрия или калия, заплавленный в трубке, то его держат над пламенем. Щелочной металл легко плавится (температура плавления калия 4-63,5° С, рис. 87, в). [c.175]

В щелочном плавлении весьма существенную роль играет подвижность реакционной массы В связи с этим в открытом способе для снижения температуры плавления едкого натра (т пл 318,4°) его либо смешивают с едким кали, либо плавят с небольшим количеством воды Вода в процессе плавки постепенно испаряется, но плав остается подвижным Соль сульфокислоты вносят постепенно, небольшими порциями, не допуская загустевания плава. [c.62]

Калий, как и натрий, представляет собой мягкий серебристобелый металл, более легкий, чем вода. Температура плавления калия 63,6 °С, температура кипения при атмосферном давлении 760°С. В вакууме при остаточном давлении 260—400 Па ( 2— 3 мм рт. ст.), температура кипения калия составляет 365— 370 °С. [c.224]

В технологии редких металлов для вскрытия силикатных или фосфорных руд применяют едкий натр, иногда едкое кали. Щелочи используют в виде концентрированных растворов при температуре 200°С или в виде расплава. Температура плавления едкого натра 318° С. В качестве продуктов такого вскрытия ь олучаются окислы, гидратированные окислы и гидроокиси ме- таллов и растворимые в воде фосфаты и силикаты натрия. [c.117]

Оцените температуру плавления рубидия. Точки плавления калия и цезия равны 64°С и 29 С соответственно. Как иы думаете, будет ли температура плавления натрия выше или ниже, чем у рубидия [c.128]

Как ВИДНО ИЗ приведенных данных, плотность К, Rb и s невелика (калий подобно Li и Na даже легче воды), температуры плавления и кипения невысокие. Эти металлы очень мягки и легко режутся ножом. Существенно, что от лития к натрию и далее к калию значения большинства констант меняются довольно резко. [c.594]

Щелочные металлы, за исключением цезия, который имеет желтоватый цвет, представляют собой серебристо-белые вещества. Как сами металлы, так и их соединения, будучи внесены в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в характерные цвета литий — в карминово-красный, натрий — в желтый, калий— в фиолетовый, рубидий — в сине-фиолетовый, цезий — в синий. Все они характеризуются небольшими плотностями, малой твердостью, низкими температурами плавления и хорошей электропроводностью. Например, плотность цезия составляет 1,9 г/см , лития — 0,53 г/см . Температуры плавления лития и цезия соответственно равны 180 и 29 °С. [c.224]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

При нагревании выше температуры плавления гидроксиды щелочных металлов заметно испаряются, и летучесть их увеличивается от лития к цезию. Из водных растворов при обычных условиях гидроксиды лития и натрия выкристаллизовываются с одной молекулой воды, гидроксид калия — с двумя. [c.240]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Литий и натрий получают электролизом расплавленных солей или легкоплавких эвтектических смесей типа a l2 fNa l. Калий, рубидий и цезий трудно получать электролизом, поскольку они имеют низкие температуры плавления й легко испаряются. Их по -дучают обработкой расплавленных хлоридов парами натрия. Металлы очищают перегонкой. Литий, натрий, калий и рубидий имеют серебристый цвет, а цезий — золотисто-желтый. Энергии связи в металлических решетках с плотными упаковками относительно невелики, поскольку имеется лишь один валентный электрон на каждый атом металла. Поэтому металлы очень мягкие и имеют низкие температуры плавления. Сплав натрия и калия, содержащий 77,2% К, плавится при—12,3°С. [c.259]

Получение и свойства натрия и калия. Металлический натрий в промышленности получают электролизом расплавленной поваренной соли Na l или расплавленной гидроокиси NaOH. Для пони-жения температуры плавления хлористого натрия к нему обычно добавляют некоторые другие соли (плавни или флюсы). [c.245]

Разложение спеканием, т. е. нагреванием ниже температуры плавления карбоната натрия, можно проводить в никелевых тиглях [4.612] платиновые тигли используют для разложения криолита сплавлением с ЫаКСОз [4.613], а золотые тигли —для сплавления с карбонатом калия [4.614]. А Тигли из стеклоуглерода применяют при сплавлении со смесью К2СО3 и Ыа СОд. А [c.119]

Пероксид натрия выпускается про.мышленностью в виде порошка или небольших гранул диаметром —1 мм, содержащих 95% Na202. Основными примесями являются карбонат натрия и вода. В небольших количествах содержатся также соединения калия, кальция н железа 5.1560], что следует иметь в виду при определении микропримесей. Температура плавления пероксида натрия составляет 495 °С и при нагревании выше этой температуры выделяется кислород. Растворимость в воде пероксида натрия составляет 10 г в 100 мл, раствор имеет сильно щелочную реакцию. При кипячении водного раствора практически весь пероксид натрия разрушается за 30 мин [5.1561 ] разложение ускоряется платиновой чернью и диоксидом марганца.. Чикроколичества пероксида натрия разрушают перманганатом или подкислением раствора. [c.241]

В промышленной практике применяют такие теплоносители, как смесь дифенила и дифенилоксида, известную под названием даутерма, ртуть и др. Температура кипения даутерма при атмосферном давлении равна 257 °С, а при температуре 350 °С абсолютное давление насыщенных паров даутермы составляет приблизительно 0,6 МПа. Однако скрытая теплота его конденсации значительно ниже, чем для водяного пара и составляет 251 кДж/кг при атмосферном давлении. При нафеве до температуры выше 400 °С находит применение смесь азотнокислых и азотистокислых солей натрия и калия. Так, смесь солей, состоящая из NaNOj (40 %), NaN03 (7 %) и KNO3 (53 %) имеет теплоту плавления 81,6 кДж/кг, температуру плавления 142 °С, теплоемкость 1,6 кДж/(кг К) и вязкость при 260 °С, равную 4 мПа-с, а при 538 °С — 1,0 мПа с. В частности, такой теплоноситель применялся на установке каталитического крекинга с неподвижным слоем катализатора. [c.596]

Хлорат натрия, как и хлорат калия, кристаллизуется в безводной форме. При хранении в атмосфере, насыщенной влагой, кристаллы ЫаСЮз поглощают влагу и расплываются, образуя раствор. Насыщенный водный раствор содержит при —15° 41,9%.. при 122° 74,1% Na lOs. Температура плавления хлората натрия находится в пределах 248—264°. По химическим свойствам хлорат натрия сходен с хлоратом калия. [c.650]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Весьма значительно влияние В. д. на в я з к о с т ь жидкостей, особенно с наиболее сложными молекулами. Соответственные измерения были выполнены под давлением в пределах почти до 30 ООО атм. Из исследованных до настоящего времени жидкостей наибольшее увеличение вязкости с повышением давления обнаружил эйгенол (масло резеды). При повышении давления от атмосферного до 12 ООО атм вязкость его возрастает в 10 миллионов раз. Наименьший соответственный эффект обнаружил метиловый спирт при повышении давления до 12 ООО атм его вязкость увеличивается лишь в 10 раз. Вязкость газов при В. д. существенно увеличивается. Вязкость этилена при повышении давления от атмосферного до 1000 атм возрастает, например, в 12 раз. Т е м п о р а т у р а плавления веществ при В. д., как правило, повышается (исключением, в числе некоторых других, является вода). Нанример, ртуть под дав.лением в 12 000 атм плавится при 4-21,9°, тогда как при атмосферном давлении температура ее плавления около —39°. Весьма значителен при В. д. эффект смещения температуры плавления щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Так, при повышении давления от атмосферного до 12 ООО атм изменение температуры плавления калия достигает почти 120°. Оказывается, что при давлении, превышающем 9000 атм, температура плавления калия выше, чем натрия, тогда как при атмосферном давлении она на 34,5° ниже. Растворимость различных веществ под влиянием В. д. изменяется в ту или другую сторону. В Советском Союзе была открыта связь между давлением и взаимной раство )имостью газов. Оказалось, что в некоторых случаях, при давлении в 5000—10 000 атм, наблюдается даже расслоение газов, хорошо перед этим смешанных. Следует заметить, что при таких давлениях плотность хазсв мало отличается от плотности жидкостей. [c.224]

Температура плавления силикатов натрия и калия сравнительно низка (около 900°С), поэтому в составах жароупорных торкрет-бетонов они являются плавнями. При сушке торкрет-покрытий на основе жидкого стекла часто наблюдается вьщеле-ние жидкого стекла на открытую поверхность футеровки и его скопление в поверхностном слое. Это резко снижает огнеупорность поверхностных участков бетона. Но высокая клеящая способность жидкого стекла позволяет уменьшить его содержание в жаростойком бетоне до 5-10% по массе (в пересчете на сухое вещество) и уменьшить вредное влияние этого плавня на общую огнеупорность бетона. Например, введение жидкого стекла в количестве до 10% в торкрет-смеси на основе алюмо-силикатных, корундовых, хромомагнезитовых и других высо-коогнеупорньос заполнителей позволяет обеспечить возможность работы такого бетона при температуре 1200-1600°С. [c.16]

Температуры плавления и кипения. Температурные характеристики теплоносителя (см. табл. 2) имеют важное практическое значение и должны учитываться при выборе теплоносителя. Чем ниже температура плавления, тем меньше вероятность возникновения его застывшей корки при использовании теплоносителя как греющей среды, поэтому смеси, составленные из КНОз и НаМОг, предпочтительнее, чем каждая соль в отдельности (Гцл—300-4-350°С), и тем более ВаСЬ, имеющая температуру плавления ЭбО С. Температура кипения определяет возможные пределы применения теплоносителя. Верхний предел применения теплоносителя должен быть на 100—150°С ниже температуры кипения. В противном случае у поверхности теплогенератора будет образовываться пленка из паров теплоносителя, существенно снижающая эффект теплоотдачи. Поэтому калий и натрий могут применяться в качестве теплоносителя только до температур порядка 600—700°С, в то время как литий до 1200°С. Этим и объясняются преимущества лития как теплоносителя, хотя. его температура плавления несколько выше, чем у калия и натрия. [c.131]

Из различных неорганических солей и их сплавов, применяемых для нагревания до высоких температур, наибольшее практическое значение имеет н и т р и т-н итратная смесь — тройная эвтектическая смесь, содержащая (по массе) 40% азотистокислого натрия, 7% азотнокислого натрия и 53% азотнокислого калия (температура плавления смеси 142,3 С). Эта смесь применяется для нагрева при атмосферном давлении до температур 500—540 С. Смесь практически не вызывает коррозии углеродистых сталей при температурах не выше приблизительно 450 G. Для изготовления аппаратуры и трубопроводов, работающих при более высоких температурах, используют хромистые и хромоникелевые стали. Кроме того, трубопроводы снабжают паровым обогревом (с помощью паровых труб, проложенных рядом с солевой иинией и заключенных с ней в общий короб тепловой изоляции). [c.320]

Ряц веществ невозможно перевести в растворимое состояние С помощью жидких реагентов. В этих случаях прибегают к сплавлению с помощью плавней. В качестве плавней применяют безводные карбонаты натрия и калия (чаото их смесь для понижения температуры плавления), гидросульфат, пиросульфат калия или натрия, едкий натр, пероксид натрия и т.п., т.е. вещества [c.24]

Иодид свинца (II) Pblj, полученный кристаллизацией из горячих растворов, представляет собой золотисто-желтые листочки, обладающие характерным блеском. Плотность РЫа равняется 6,16 температура плавления 412° С, температура кипения 822° С. В холодной воде он практически не растворим. РЫа получают осаждением растворимых в воде свинцовых солей иодидом натрия или калия [c.503]

К материалам, не подверженным химическим превращениям в пределах температур сушки, относятся многие минералы, руды и продукты неорганической технологии, например, такие, как плавиковый шпат, апатит, хромит, кальцит, хлориды калия и натрия и другие. Их можно подвергать, интенсивной сушке при достаточно высоких температурах. При-выборе способов и режимов высушивания в этнх случаях принимают во внимание дисперсность материала, его твердость, хрупкость, температуру плавления или размягчения и другие параметры, от которых, в частности, зависит и пыление. Естественно, что, как правило, стремятся обеспечить минимальный вынос пыли из сушила. Однако иногда, наоборот, создают условия для удаления с потоком теплоносителя наиболее мелкой фракции материала для улучшения его качества, что легк9 достигается, например, в аппаратах с кипящим слоем. [c.361]

Как И В случае соответствующих соединений лнтия, слева направо возрастает и температура плавления, и энтальпия образования, что и следовало ожидать. Но при переходе от лнтия к аналогичным соединениям натрия и калия практически пе увеличивается энтальпия образования, хотя наблюдается заметное увеличение температур плавления соответствующих соединений. Больше того, при переходе от соединений лития к соеднпишям патрия имеет место уменьшение теплот образования, что свидетельствует о большей прочности рассматриваемых соединений для лития. Рост температур плавления от литиевых к калиевым соедниениям обт ясняется увеличением доли НОННОЙ связи между металлом и остальной частью фрагмента структуры внутри каждой группы обсуждаемых веществ. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология