Реакция второго порядка в потоке

Основное уравнение реакций, протекающих в потоке, было проинтегрировано и для некоторых других обратимых и необратимых реакций первого, второго и третьего порядков . В данной работе кинетические уравнения выражены через кр, поэтому для того, чтобы записать указанные уравнения через концентрации, необходимо ввести множитель ЯТ)", где л—порядок реакции. [c.144]

Можно предположить, что одна из реагирующих молекул неизменно присутствует и служит стоком . Поскольку на расстоянии Ни концентрация молекул второго типа равна нулю, возникает сферически-симметричный градиент концентрации. Рассчитывается поток, обусловленный этим градиентом концентрации его выражают как константу ка скорости реакции ассоциации, имеющей второй порядок [c.314]

Во втором уравнении предполагается, что реакция имеет первый порядок, причем скорость реакции считается пропорциональной концентрации с реагирующего газа на поверхности раздела фаз. Первое выражение является достаточно известным в химической технологии оно применимо к диффузии через пограничный слой толщиной X из ядра потока газа, в котором концентрация реагента с предполагается постоянной. [c.37]

Пусть теперь обе указанные системы рассматриваются только как проточные аппараты (химическая реакция не происходит, применяемые, например, для снижения колебаний температуры и концентрации в установившемся потоке жидкости тогда их эффект будет совершенно одинаковым. Иначе обстоит дело, когда смешение элементов жидкости происходит одновременно с химической реакцией. Хотя общая степень смешения в обеих рассматриваемых системах одинакова, смешение по второй схеме происходит на ранней стадии химической реакции, тогда как по первой схеме оно происходит на более поздней стадии. Это, естественно, приведет к разным выходам продукта из записываемых систем. Если реакция изотермическая и порядок ее больше единицы, более высокая конверсия достигается по первой схеме расположения аппарата. Согласно предыдущему, в реакторе Ъ достигается более высокая степень разделения, чем в реакторе т (/ > J. [c.315]

Новая более точная модель была предложена в работе [29]. Автор разработал ее для реактора с неподвижным слоем катализатора и режима поршневого движения потока. Она основана на том, что время контакта сырья с катализатором значительно меньше времени проведения процесса. С помощью такого допущения автор получил различные соотношения, связывающие скорость изменения конверсии с текущей длиной реакционной зоны (расстоянием от начала слоя катализатора). Для учета происходящего при крекинге увеличения объема и изменения устойчивости сырья принят второй ки 1етический порядок реакции. Полученное выражение имеет следующий вид [c.125]

Отношение скоростей реакции и диффузии определяется числом Дамкелера. Второе число Дамкелера определяется как /(0 0,5), где 0,5 — время 50%-ной конверсии компонента А в комплекс (обратная величина константы скорости реакции комплексообразования), О — коэффициент диффузии свободного компонета и — толщина мембраны. Коэффициент диффузии, деленный на квадрат толщины мембраны, можно считать постоянной времени диффузии. При ( В 0,5) 1 скорость реакции образования комплекса очень велика и диффузией свободного пенетранта можно пренебречь, например, при толщине мембраны 10 мкм и 0,5, равном примерно 10 с, и значении В, равном 10 м / , число Дамкелера очень велико и имеет порядок величины 10 . При низких значениях чисел Дамкелера лимитирующей стадией становится свободная диффузия свободного пенетранта, при этом облегченный транспорт не наблюдается, а общий поток равен фиковскому потоку. На рис. У1-32 представлены зависимости отношений общего потока или облегченного потока к фиковскому потоку как функции числа Дамкелера. [c.347]