Сероуглерод иодометрический

Более распространено иодометрическое определение сероуглерода, основанное на том, что в спиртовом растворе КОН сероуглерод количественно превращается в этилксантогенат, который бы- [c.114]

Наиболее часто извлекают элементную серу из образцов органическими растворителями ацетоном [108], сероуглеродом или четыреххлористым углеродом, или обработкой пробы раствором сульфита натрия. (В последнем случае образуется тиосульфат, который определяют иодометрически [1379].) [c.159]

Иодометрическое определение содержания относительно большого количества сероуглерода [c.74]

Иодометрическое определение содержания малых количеств сероуглерода в бензоле [c.75]

Необходимая температура на установке поддерживалась внешним электрообогревом, контролировалась термопарами и стабилизировалась с помощью простых средств автоматизации. Количество поглощенного сероводорода и сероуглерода определялось иодометрическим титрованием. [c.58]

Ксантогенат целлюлозы обычно определяют кипячением с фосфорной кислотой для выделения сероуглерода, который поглощают этанольным раствором гидроокиси калия 2 . Образующийся этил-ксантогенат калия титруют иодометрически. [c.328]

Объектами анализа служили растворы, содержащие бутиловый КС, ТТК и ПТК, а также продукты разложения ксантогенатов сероуглерод, сульфид, тиосульфат и некоторые другие примеси. Искусственные смеси готовили из очищенного КС [10], раствора ТТК, приготовленного из едкого натра и сероуглерода [11], и раствора ПТК, полученного реакцией между ТТК и серой [12], КС анализировали иодометрически [3] и спектрофотометрически [6], ТТК — по сероуглероду после подкисления [13], ПТК — по количеству серы, вступившей в реакцию с ТТК. Исходные растворы ТТК и ПТК содержали свободную щелочь, так как при pH < 10 они неустойчивы [14]. [c.267]

Цирконий осаждают в виде селенита 2г(8еОз)2, затем осадок растворяют в смеси H2SO4 и H2F2. Образующуюся селенистую кислоту титруют иодометрически [387]. Селен удерживают в растворе в виде коллоида прибавлением большого количества крахмала. Выделившийся иод титруют тиосульфатом.По другому варианту [347] титрование осуществляют в присутствии сероуглерода. Раствор тиосульфата стандартизируют по иодату или бромату калия. [c.109]

Сероуглерод. Смешивают 10 мл четыреххлористого углерода с 10 мл раствора 10 г едкого кали в 100 лы абсолютного спирта. После часового стояния добавляют 5 л(л разбавленной уксусной кислоты (плотн. 1,040—1,042) и раствор сернокислой меди. В течение двух часов не должно быть желтого осадка. Значительно более чувствительно следующее испытание. Растворяют 0,5 г уксуснокислого свинца в 20 лсл воды и прибавляют к раствору 20 г раствора едкого кали. К 10 Л1Л четыреххлористого углерода прибавляют 3 мл этого раствора и вводят еще 1 МЛ абсолютного спирта после этого смесь 15 минут кипятят с обратным холодильником, взбалтывают в течение нескольких минут и оставляют в покое. В зависимости от количества сероуглерода в четыреххлористом углероде в верхнем слое появляется более или менее темная окраска (сернистый свинец). Присутствующий в небольших количествах сероуглерод можно количественно определять иодометрически. Метод основан на превращении сероуглерода спиртовым раствором едкого кали в ксантогеновую кислоту, в выделении ее уксусной кислотой и титровании раствором иода. Для этого в колбу соответствующего размера помещают 25 мл спиртового раствора едкого кали, слабо закрывают корковой пробкой и тарируют. Затем из пипетки вводят около 1 мл испытуемого четыреххлористого углерода и точно устанавливают его вес. Через пять минут обрабатывают раствор до слабо кислой реакции разбавленной уксусной кислотою (обесцвечивание фенолфталеина), хорошо охлаждают и вводят избыток твердого бикарбоната натрия. Мутную смесь, имеющую вид молока, титруют децинормальным рас- [c.232]

По Feigl и С h а г g а f f y подобное взаимодействие азида натрия с иодом происходит также и под влиянием сероуглерода. На этом они основали иодометрический способ определения азида натрия, а также азидов, нерастворимых в воде, если только при действии иодистого калия они дают азид калия. В колбу (500 мл) наливают 0,5 мм сероуглерода, 6—8 Л1л чистого ацетона и 0,1 н. раствор иода в иодистом калии в небольшом избытке. Затем приливают сюда известный объем исследуемого раствора азида натрия. При взбалтывании происходит энергичное выделение азота. Когда оно прекратится (через 5—10 мин.), в колбу приливают 250 мл воды и титруют избыток иода 0,1 н. раствором [c.685]

Принцип метода. Метод основан на реакции образования ксантогената при взаимодействии сероуглерода со спиртовыми растворами щелочей и последующем иодометрическом определении ксантогената. Протекающие реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.177]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

В свободнорадикальной полимеризации, проводимой без инициатора, полимерные цепи, очевидно, будут обрываться по механизму, включающему образование двойных связей, Уитби [79] сделал попытку установить молекулярный вес полистирола путем определения с помощью брома числа присутствующих двойных связей. Присутствие двойных связей было подтверждено, но анализ был слишком неточен для определения молекулярных весов. Лучшие результаты были получены Уитби и Кацем [80] для полиин-дена. Путем добавления брома к раствору полимера в хлороформе было установлено присутствие одной двойной связи в молекуле. Другим реагентом, используемым для количественного определения двойных связей, является монохлорид иода. Ли, Кольтгоф и Мейрс [44] применили этот реагент для определения ненасыщенности каучука. В качестве растворителей они применяли смеси сероуглерода с хлороформом или четыреххлористым углеродом. Избыток реагента определяли иодометрически. [c.374]

Количественный состав сернистых комионентов газа электрокрекинга устанавливали следующим образом. Сероводород определяли иодометрически после взаимодействия образовавшегося осадка сульфида кадмия с иодом оттитровывалп избыток иода тиосульфатом. Меркаптаны связывались в щелочном растворе хлорида кадмия и затем определялись также иодометрически, после предварительной продувки раствора воздухом для удаления непредельных газов. Для определения сероуглерода сжигали часть газа, очищенного от других сернистых комионен- [c.123]