Фенолфталеин обесцвечивание

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Для определения числа омыления навеску вещества 1—2 г, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в колбу вместимостью 250 мл и добавляют 25 мл 0,5 и. спиртового раствора едкого кали. К колбе присоединяют обратный холодильник и кипятят раствор на водяной бане в течение 1 — 1,5 ч. Затем к раствору добавляют несколько капель фенолфталеина и титруют 0,5 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Одновременно в тех же условиях нагревают 25 мл 0,5 н. спиртового раствора КОН и титруют 0,5 н. раствором НС1 (холостая проба). Число омыления (Ч. О.) в миллиграммах КОН на 1 г вещества вычисляют по формуле [c.206]

В пробирку вносят 1-2 мл раствора ацетата натрия, прибавляют две капли фенолфталеина и нагревают на водяной бане. После охлаждения раствора наблюдается его обесцвечивание. [c.65]

Итак, анализ смеси щелочи и карбоната сводится к последовательному титрованию исследуемого раствора кислотой сначала до обесцвечивания фенолфталеина, [c.114]

Точную навеску вещества (1—2 г) помещают в колбу, добавляют 25 мл 0,5 и. спиртового раствора гидроксида калия. Содержимое колбы нагревают с обратным холодильником в течение 1—1,5 ч. Затем колбу охлаждают и через холодильник вносят 50 мл дистиллированной воды. К пробе добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и оттитро-вывают 0,5 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. [c.115]

Точную навеску технического этилакрилата (0,1—0,2 г) кипятят с 25 мл 0,5 н. спиртового раствора гидроксида калия в колбе с обратным холодильником в течение 1—1,5 ч. После охлаждения колбы избыток щелочи нейтрализуют 0,5 н. раствором соляной кислоты по фенолфталеину до обесцвечивания. [c.116]

Индикаторы и индикаторные ошибки при титровании слабого основания. Из рассмотренных на рис. 10.4 трех индикаторов наиболее подходящим для титрования аммиака, как видно, будет метиловый оранжевый, имеющий рГ 4,0, а наименее подходящим — фенолфталеин, обесцвечивание которого произойдет задолго до точки эквивалентности. В недотитрованных растворах слабого основания, когда рГ больше, чем pH в точке эквивалентности, необходимо контролировать щелочную ошибку титрования, а в перетитрованных растворах — водородную, или Н+-ошибку. [c.207]

Ход определения. Раствор, подлежащий анализу, количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования отбирают мерной пипеткой 5,0 мл анализируемого раствора, добавляют 1—2 капли фенолфталеина и титруют кислотой до обесцвечивания. Записывают показание бюретки. Затем добавляют в колбу 1 каплю метилового оранжевого и титруют кислотой дальше до перехода желтой окраски в бледно-розовую. Записывают второе показание бюретки. Титрование повторяют 4—5 раз. [c.114]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Объяснение. При наложении разности потенциалов ионы водорода, образующиеся при диссоциации соляной кислоты, движутся в сторону катода вниз по колену трубки. В том месте, где проходят ионы водорода, происходит обесцвечивание желатины, так как в кислой среде фенолфталеин бесцветен. Длина обесцвеченной зоны равна длине пути, пройденного ионами водорода за время эксперимента. Выше в этом же колене наблюдается слой, окрашенный в голубой цвет. Это ионы меди (И), обладающие голубым цветом, движутся, но значительно медленнее ионов водорода, также в сторону катода. В другом колене гидроксильные ионы, образованные за счет электролитической диссоциации щелочи, передвигаются вниз по колену трубки в сторону анода, окрашивая желатину в красный цвет. Окраска в данном случае обусловливается присутствием в [c.75]

Так как растворы щелочи и кислоты имеют примерно одинаковую концентрацию, половину ожидаемого объема раствора кислоты можно прилить сразу. При появлении в растворе бесцветных облаков скорость подачи раствора надо замедлить. Титровать следует до того момента (15—30 с), когда добавление одной капли кислоты вызывает устойчивое обесцвечивание раствора — в нейтральной и кислой средах фенолфталеин бесцветен. Запишите с точностью до 0,02 мл положение уровня раствора в бюретке. [c.178]

Выполнение. В цилиндр налить приготовленный раствор аммиака и 5—6 капель фенолфталеина. Раствор окрашивается в красный цвет. Теперь пропустить в раствор углекислый газ (или бросить несколько кусочков твердого СО2). После обесцвечивания раствора опустить до дна цилиндра трубку с воронкой и прилить НС1. Начинается сильное выделение пузырьков газа. [c.82]

Избыток щелочи оттитровывают НС1 по фенолфталеину до обесцвечивания [c.352]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Ход определения. 1 г испытуемого пластификатора взвесить с точностью до 0,0002 г и поместить в коническую колбу на 250 мл. Прилить 50 мл 0,5 н. спиртового раствора едкого кали. Колбу соединить с пришлифованным к ней обратным холодильником и нагревать 2 ч на кипящей водяной бане. После охлаждения до комнатной температуры раствор оттитровать 0,5 н. соляной кислотой в присутствии фенолфталеина до обесцвечивания. Параллельно провести контрольный опыт в тех же условиях, но без пластификаторов. [c.51]

Нейтральный спирт вылейте в колбу с навеской масла (наблюдайте обесцвечивание раствора). Закрыв колбу пробкой со стеклянной трубкой, прокипятите смесь в течение 5 мин, несколько раз взбалтывая содержимое колбы. Установите раствор щелочи в бюретке на нулевое деление (по нижнему мениску). Добавьте в колбу 2—3 капли фенолфталеина и оттитруйте спиртовой раствор масла спиртовым раствором щелочи. Отметьте и запишите в журнал объем щелочи, пошедшей на титрование. Повторите определение еще раз и по среднему значению объема щелочи вычислите кислотное число по формуле [c.281]

На часовое стекло поместите 8—Ш капель 0,5Л1 раствора едкого натра и 1 каплю раствора фенолфталеина. В какой цвет окрасился раствор и. почему Добавляйте по каплям 0,5Л раствор соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Раствор выпарите досуха на водяной бане (в это время проводите другой опыт ). Реакция идет согласно уравнению [c.88]

Рекомендуется применять свежеприготовленный раствор бисульфита натрия, который получают насыщением водного раствора едкого натра сернистым газом в присутствии нескольких капель спиртового раствора фенолфталеина (до обесцвечивания индикатора). [c.557]

Получение насьщенного раствора бисульфита натрия. 1 моль едкого натра растворяют в 150 мл воды, при охлаждении вводят сернистый газ до требуемого увеличения массы реакционной смеси (либо до обесцвечивания фенолфталеина). [c.368]

Нейтральный раствор. Растворяют кристаллический нитрат аммония в воде (свежепрокипяченной и охлажденной). Берут 25 мл полученного раствора и добавляют три капли раствора фенолфталеина. Раствор должен оставаться бесцветным. От прибавления одной — двух капель 0,1 N раствора едкого натра должна появиться устойчивая розовая окраска. Если от прибавления фенолфталеина сразу проявляется розовая окраска, то необходимо прибавить по каплям при перемешивании 0,1 N раствор азотной кислоты до обесцвечивания. [c.53]

При стандартизации раствора в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого отбирают 25,0 мл раствора щелочи, добавляют одну каплю раствора фенолфталеина и титруют раствором кислоты до обесцвечивания. Затем добавляют одну каплю раствора метилового оранжевого и титруют до появления розового окрашивания. [c.236]

Выполнение анализа, а) Для открытия углекислых солей в отсутствие сернистых и сернистокислых солей в прибор для поглощения газов (см. рис. 60) помещают каплю не более чем 5%-ного раствора исследуемой соли, хорошо смешивают с 4 каплями раствора двухлорис1ой ртути и прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты. На шарик пробки наносят каплю раствора фенолфталеина. Обесцвечивание фенолфталеина в присутствии углекислых солей происходит в течение 5—10 мин. [c.392]

При титровании с фенолфталеином обесцвечивание расгаора наступает, как только карбонат перейдет в бвкарбонат. Но от-титровывается лишь половина присзтствовавшего в вытяжке карбонат-иона. Поэто у при вычислении результатов анализа объем кислоты, израсходованной на титрование, удваивают. [c.88]

Через —Г/ часа раствор фильтруют через неплотный фнльтр и промывают осадок горячей водой или, лучше, водой, содержащей немного гидроокиси кальция. В фильтрат пропускают углекислый газ до заметного обесцвечивания фенолфталеина. При этом образуются кислые углекислые соли кальция и щелочных металлов. Для полного осаждения кальция теперь надо прокипятить раствор до нового появления яркой окраски фенолфталеина. При кипячении кислый углекислый кальций разлагается [c.475]

Кислотно-основное равновесие с участием СО2. В воде взмучивают СаСОз, пропускают в эту суспензию СО2 и добавляют каплю фенолфталеина. После обесцвечивания индикатора осадок растворяется. Одну часть этого раствора нагревают, к другой добавляют раствор, содержащий ионы ОН-. В обеих пробирках вновь выпадает СаСОз. [c.566]

Обесцвечивание фенолфталеина указывает на то, что обе реакции полностью завершились, и вместо исходных веществ в растворе имеются Na l и NaH 03. Бесцветный раствор, содержащий NaH 03, имеет слабощелочную реакцию, при добавлении метилового оранжевого он окрашивается в желтый цвет, и если продолжить титрование кислотой, будет происходить реакция [c.77]

Выиолнение абеты Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 1OQ мл разбавляют до метки свежепрокипяченной и охлажденной под краном дистиллированной водой. Пипетку вместимостью 20 мл 2-3 раза ополаскивают этим раствором, после чего дозируют аликвоту в коническую колбу вместимостью 250-300 мл, добавляют 5-8 капель 0,1%-го раствора фенолфталеина и быстро титруют кислотой, чтобы избежать заметного поглощения углекислого газа из воздуха. До 12-15 мл титрование проводят быстро, перемешивая раствор, а под конец титрант добавляют по каплям до обесцвечивания. Записывают [c.78]

Обычно рекомендуют раствор щелочи наливать в бюретку, а раствор кислоты — в колбу. Но мы нальем кислоту в бюретку, а щелочь в колбу. Это вызвано тем, что отмыть от щело бюретку (особенно если она с краном) труднее, чем от кис.г о-ты. Однако нужно помнить, что щелочь в колбе, особенно при перемешивании, может поглотить значительное количество углекислого газа. Кроме того, введение фенолфталеина в раск-вор щелочи приводит к тому, что титрование проводится до обесцвечивания раствора, что фиксируется визуально труднее по сравнению с появлением окраски от одной капли титрующего раствора. [c.177]

Осадок отделяют и к центрифугату добавляют каплю фенолфталеина н раствор NH3 до появления красной окраски, а затем Н2304(разб.) до обесцвечивания. Раствор с осадком осторожно кипятят, постоянно встряхивая. [c.433]

По остывании смеси ост.орожно (концентрированная H2SO4 ) прибавьте к ней 8—10 капель воды. С помощью пипетки одну каплю полученного раствора нанесите на кусочек (3x3 см) фильтровальной бумаги. Когда капля расплывется, в центре пятна поместите одну каплю 2н. NaOH (2). Немедленно появляется пятно малиново-красного цвета, которое постепенно принимает форму кольца. Часть малинового кольца смочите 1 каплей 2 н. H I (28) — происходит обесцвечивание. При подщелачивании 1 каплей 2 н. NaOH (2) обесцвеченный участок кольца вновь принимает малиновую окраску. Это позволяет применять образующийся при конденсации фенола с фталевым ангидридом фенолфталеин как индикатор при титровании кислот и щелочей. [c.135]

Опыт 3. В пробирку с 2--3 л 1гл-И ра едкого натра прибавьте 2—3 капли раствора фенолфталеина. Ка ял ь окраска и почему Затем приливайте небольшими порциями, п -р-г. и еиг i Р гг ор серной кислоты до обесцвечивания. Почзму раствор. лте подн о > с.. фашен-ное ионные уравнепк реакций. [c.191]

Рекомендуется также следующий способ титрования сначала титруют навеску карбоната натрия в присутствии фенолфталеина до обесцвечивания раствора, затем добавляют несколько капель раствора бромкреозолового зеленого и продолжают титровать до начала перехода синей окраски в зеленую. Затем раствор кипятят [c.231]

При определении Э. ч. в образце предварительно нейтрализуют свободные к-ты, после чего проводят омыление кипячением с 0,5 или 0,1 н. спиртовым р-ром КОН. Избьп ок щелочи оттитровывают р-ром НС1 в присутствии фенолфталеина, а-нафтолфталеина или смеси крезолового красного и тимолового синего. Если реакционная смесь окрашивается при наф., что часто наблюдается в случае жиров и масел, проводят потенциометрич. титрование. Использование гвдразина при омылении иногда способст ет обесцвечиванию р-ра, делая возможным визуальное определение конечной точки титрования. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология