Иодометрическое определение содержания ацетона по М е s s i п g е гу

При иодометрическом определении сульфита в смесях в присутствии других восстановителей в одной порции раствора определяют иодометрически сумму восстановителей, в другой порции, после связывания сульфита формальдегидом или ацетоном, определяют посторонние восстановители разность между обоими титрованиями дает содержание сульфита в растворе [222]. [c.81]

Определение содержания изопропилового спирта. Определение ооновано на окислении смеси спиртов бихроматом калия в кислой среде. При окислении изопропилового спирта получают ацетон, который при перегонке пере- ходит в дистиллят. Ацетон определяют иодометрически. [c.58]

Определение в воздухе. Разработан метод количественного определения И. С., основанный на окислении его бихроматом калия в ацетон и определении последнего. Возможно и иодометрическое определение избытка бихромата. В последнем случае содержание в воздухе ацетона не мешает опреде.тению. [c.221]

Определение содержания альдегидов и кетонов. Смесь альдегидов и кетонов определяют иодометрически. В слабощелочной среде иод переходит в гипоиодит натрия и окисляет ацетон в йодоформ, а альдегиды — в соли соответствующих кислот [c.54]

Методика 7. Определение содержания кетонов и альдегидов в жижке. Важнейшим представителем кетонов, содержащихся в жижке, является ацетон. Кроме ацетона, в небольших количествах находятся метилэтил-кетон и другие кетоны. Определение содержания кетонов в жижке производится иодометрическим методом. Ацетон реагирует с иодом по реакции [c.46]

Методика 20. Определение содержания кетонов и альдегидов в метаноле-сырце. Определение, как и в жижке (см. методику 7), обычно производят иодометрическим методом. Ацетон и его гомологи вступают с иодом в щелочной среде в реакцию по уравнению (15). Присут- [c.73]

Количественное определение в водном растворе ацетона с помощью раствора солянокислого гидроксиламина дало содержание его 0,138 г на взятую навеску тяжелой перекиси. Перекиси водорода иодометрически найдено 0,087 г на навеску перекиси. [c.134]

Иодометрическое определение содержания ацетона по Мея-5 пдег у (см. также стр. 269). Отвешивают точно 2 г в склянке с притертой пробкой, разбавляют дистиллированной водой, полностью сливают в мерную колбу и доводят до 500 мл. В отдельную колбу берут 10 мл этого раствора, прибавляют 25. ил норм, раствора щелочи и затем при встряхивании приливают 50. ил 0,1 н. раствора иода. Колбу оставляют стоять на 15—20 минут, причем жидкость время от времени взбалтывают затем прибавляют избыток норм, серной кислоты (26 мл) и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата, применяя в конце титрования в качестве индикатора крахмальный раствор в случае надобности оттитровывают 0,1 н. раствором иода. Одна молекула ацетона, переведенного в йодоформ, соответствует 6 атомам иода, следовательно, при испытании должно быть затрачено по крайней мере [c.574]

При анализе морских осадков и илов ваЖно определить содержание каждой формы серы, так как взаимосвязь между ними дает надежную информацию о процессах диагенеза. Определение различных форм серы при совместном присутствии представляет значительные трудности. Разработан метод определения [109], основанный на том, что пробу обрабатывают разбавленной соляной кислотой при нагревании и отгоняют выделяющийся от разложения сульфидов сероводород, который поглощают раствором ацетата кадмия и определяют иодометрически. По окончании определения жидкость фильтруют, фильтрат содержит сульфаты, осадок — свободную, пиритную и органическую серу. Свободную серу извлекают экстракцией ацетоном. Пиритная и органическая сера остаются в остатке. Его обрабатывают разбавленной азотной кислотой для извлечения пиритной серы. Остающуюся в остатке органическую серу извлекают обработкой бромом и азотной кислотой. После разложения форм серы и переведения их в сульфаты последние восстанавливают до сероводорода смесью хлорида олова (П) и Н3РО4 и определение оканчивают иодометрически. [c.186]

Элементную серу в горных породах извлекают трихлорэтиле-ном 2H I3 [268], ксилолом [1390] или спеканием навески пород с металлическим кальцием в атмосфере СО2 [486]. Определение заканчивают фотометрически по поглощению элементной серы в 2H I3 при 264 нм (при ее содержании 0,4—4,0 г л) или при 330 нм при более высоких содержаниях [268], либо по окраске желтого раствора, получающегося при добавлении ацетона и спиртового раствора КОН к раствору серы в ксилоле [1390], который фотометрируют при 375 нм. После спекания с кальцием и перевода элементной серы в сероводород [486] определение заканчивают иодометрически. [c.194]

В 1931 г. Юл и Уилсон [18] сообп или, что пероксиды в бензинах легко и удобно определять, восстанавливая их роданидом железа (II) в водном ацетоне и титруя образующийся роданид железа (III) раствором сульфата титана(III). Авторы утверждали, что другие методы менее пригодны, хотя они и признавали, что результаты анализа, получаемые по предложенному методу, не отражают истинное содержание пероксидов. Это очевидно, если учесть, что результаты анализа зависят от размера пробы и что некоторые материалы после обработки сульфатом железа(II) содержат пероксиды, способные окислять иодид-ион. Предпочтение данного метода иодометрическим основывается на большей чувствительности его по сравнению с методом Маркса и Моррела [3], для которого характерны высокие и непостоянные результаты холостого опыта (результатами холостых определений в модифицированном методе Кокатнура и Джеллинга [7, 17] можно пренебречь). [c.275]

Общее количество кислорода в полимерах в виде структур —КООД— может быть крайне незначительным (сотые и даже тысячные доли процента активного кислорода). Аналитическое определение его содержания представляет серьезные трудности. Значительно проще оценить степень окисления исходных мономеров до полиперекисей. В таких мономерах, как, например, винилиденхлорид, акрилонитрил и в ряде других, перекисный кислород определяется иодометрически при добавлении йодистого калия к концентрированному раствору исследуемого вещества в ацетоне (в присутствии небольшого количества ледяной уксусной кислоты) и оттитровывании через некоторое время выделившегося иода разбавленным раствором тиосульфата натрия. Глухая проба в этих условиях обычно дает очень незначительную поправку. [c.59]

Изопропиловый спирт может быть определен окислением 1 к. раствором бихромата натрия в серной кислоте, взятым в избытке, причем избыток бихромата титруется иодометрически. По количеству израсходованной хромовой кислоты вычисляют содержание изопропи.пового спирта. 1 мл 1 п. раствора бихромата натрия соответствует 0,03003г изопропилового спирта. Присутствие ацетона, естественно, не мешает определению, но другие окисляемые хромовой кислотой веш,ества в пробе присутствовать не должны [60]. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология