Тетраэдрит

Таким человеком оказался молодой датский химик Якоб Гендрик Вант-Гофф (1852—1911). В 1874 г., когда Вант-Гофф еще работал над докторской диссертацией, он выдвинул смелое предположение, согласно которому четыре связи углеродного атома направлены к четырем вершинам тетраэдра, в центре которого находится этот атом. [c.88]

Немецкий химик Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер (1835—1917) использовал в 1885 г. идею трехмерного строения молекул для изображения пространственного строения циклических соединений (в виде плоских колец). Если четыре связи атомов углерода направлены к четырем углам тетраэдра, то угол между любыми двумя связями составляет 109°28. Байер утверждал, что в любом органическом соединении атомы располагаются, как правило, так, что углы между связями атома углерода примерно соответствуют приведенному значению. Если же по какой-либо причине угол меняется, то атом оказывается в напряженном состоянии. [c.90]

Однако оказалось, что четыре электрона, подобно волнам, взаимодействуют друг с другом и образуют четыре средние связи, которые полностью эквивалентны и направлены к вершинам тетраэдра, как в тетраэдрическом атоме Вант-Гоффа — Ле Беля. [c.162]

Теперь установим соответствие между особыми точками различных типов в тетраэдре и в квадрате химического равновесия, сформулировав следующие правила. , [c.197]

Если особая точка, расположенная внутри тетраэдра, является узлом или и поверхность химического равновесия проходит через эту точку, [c.197]

Если особая точка, расположенная внутри тетраэдра, является седлом f или " и поверхность химического равновесия проходит через эту точку, то в квадрате ей соответствует в общем случае особая точка типа седло f [c.197]

Если особая точка, расположенная на ребра тетраэдра, является узловой N2 или N2, то в квадрате ей соответствует точка типа устойчивой или неустойчивый узел Л/У . [c.197]

Если особая точка, расположенная на ребре тетраэдра, является седлом С2 или ", то в квадрате ей соответствует точка типа седло С р. [c.197]

Относительное расположение атомов водорода и углерода для тетраэдрической молекулы метана СН4 приведено на рис. 43. Как видно Hi рисунка, правильный тетраэдр [c.63]

Это определяет образование четырех связей С—Н и расположение атомов водорода молекулы метана СН4 в вершинах тетраэдра (рис. 50). [c.72]

Комбинация четырех орбиталей — одной 5- и трех р-типа — приводит к 5рЗ-гибридизации, при которой четыре гибридные орбитали симметрично ориентированы в пространстве к четырем вершинам тетраэдра, т. е. под углом 109°28 (рис. 48). Тетраэдрическое [c.74]

АВ, Правильный тетраэдр Неполярная H , L, SiF, XeF, [c.84]

Аналогично можно показать образование цепей, слоев и координационных структур при объединении друг с другом тетраэдрических структурных единиц АВ . Так, при объединении тетраэдров АВ4 с двумя соседними вершиной или ребром (двумя вершинами) образуются цепи соответственно состава АВ 3 и АВ 2- [c.106]

Способы объединения тетраэдров ЭО4 [c.113]

Расщепленпе тетраэдра в газовой фазе на пять свободны.х молекул воды. На разрушение связей между молекулами тетраэдра тратится энергия р, [c.61]

Возвращение тетраэдра, в котором одна молекула воды замещена на ион, в раствор — в полость, оставшуюся свободно после удаления исходного тетраэдра. Здесь может наблюдаться и ш выделение и.н1 поглощение энергии у как результат переориентировки молекул воды в слое, ближайшем к тетраэдру. Это вызвано изменением размеров тетраэдра и иереориентацией образующих его молекул, а также взаимодействием тетраэдр с окружающими молекулами, которое стало иным в связи с появлением у него результативного заряда, [c.61]

Некоторые величины, входящие в уравнение (2.16), не зависят от природы иона и могут быть рассчитаны заранее. Так, папример, можно вычислить энергию распада Р тетраэдра на пять свободных молокул. При учете всех кулоновских эффектов она составляет, по Эли и Эвансу, 88 кДл-с - моль- , Теплота конденсации Л дл 1 моля воды равна 42 кДж. [c.61]

Величина л определяется так же, как и р. иа основании учета кулоновских сил взаимодействия диполей воды друг с другом, а также диполей воды с иоиом данного заряда и радиуса. Величины у и 1т по отдсльдюсти ие определимы, гго их разность можно вычислить. При проведет и расчета авторы пренебрегают различием в размерах образовавшегося и исходного тетраэдров. При замене в тетраэдре одной молекулы воды на ион наблюдгется переориентация четырех моле- [c.61]

Таким образом, сумма особых точек, расположенных в вершииах тетраэдра и на его ребрах и входящих в первое уравнение системы (17.21), равна соот-. ветственно сумме особых точек, расположенных в вершинах квадрата и на сторонах. В то же время ни одна из особых точек, расположенных на гранях тетраэдра (тройные азеотропы), не представлена в квадрате. Что касае гся четверных азеотропов, то возможны случаи, когда поверхность химического равновесия пройдет через этот азеотроп. С учетом этого можно записать [c.197]

Особый случай наблюдается, если точка, расположенная на ребре тетраэдра, является седло-узлом N относительно его граней. Тогда наряду с особой точкой типа седло расположенной на стороне квадрата, внутри последнего появляется особая точка типа узел [л/4 которая соответствует хемиазео-тропу. Аналогичные закономерности наблюдаются и в случаях, когда в вершине [c.197]

Рис. 40. Структуры диаграмм процессов в системе с химическим взаимодействием компонентов, а-Развёртка граней концентрационного тетраэдра с траекториями процесса открытого испарения б — концентрационный тетраэдр АВС с поверхностью химического равновесия, разделяющей плоскостью областей ректификации ВМО и плоскостью химического взаимодействия АВд чистых исходных реагентов А и В в-плоскость химического взаимодействия АВд чистых исходных реагентов А и В кривая АНВ —линия химического равновесия В,Ч — разделяющая линия областей ректификации пунктирные линии — траектории химической реакции (траектории изменения составов псевдоисходных смесей) г - качественные траектории открытого испарения п различных областях ректификации четырехкомпонентной системы.

Рассмотрим изменение соотношения П/Ш при изменении состава псевдоисходных смесей в интервале от исходного состояния системы, когда конверсии реагентов равны нулю, вплоть до количественного превращения лдного из реагентов или обоих. На рис. 41, а и б представлены проекции линий материального баланса процесса (для любого соотношения исходных реагентов) на треугольник грани тетраэдра АСО из вершины В. При этом все многообразие составов псевдоисходных смесей, расположенных в плоскости химического взаимодействия проектируется на прямую AQ. Из рис. 41, а непосредственно видно, что П1/Ш пр1 продвижении вдоль линии АО увеличивается от нуля (точка А) до некоторой максимальной величины, соответствующей разделению псевдоисходной смеси состава М, а затем снова снижается до нуля (точка Q). Аналогичным образом из рис. 41,6 видно, что П /Шз при продвижении вдоль линии АО постепенно уменьшается от + оо (точка А) до I (точка р). [c.204]

Следовательно, одна пара электронов оказывав 1 ся несвязываю-щей и занимает одну из хр -гибридных орбиталей, направленных к вершине тетраэдра (рис. 50). [c.72]

С увеличением числа несвязывающих электронов центрального атома изменяется пространственная конфигурация молекул (рис. 51). Так, молекула СН 4 имеет форму правильного тетраэдра с атомом угле- [c.72]

Линейная АВ2 Плоский треугольник АВ3 Угловая АВаЕ Тетраэдр АВ Тригональная пирамида АВ3Е Угловая АВ2Е2 Тригональная бипирамида АВ5 [c.76]

В оксиде серы (VI) тетраэдры SO4 на образование мостиковых связей предоставляют по две вершины, что приводит к цепной структуре (80д)оо. При использовании на образование мостиковых связей трех вершин оксофосфатных тетраэдров РО4 образуется слоистая структура (Р20 5)2м- И наконец, S1O2 имеет координационную решетку (8102)3 за счет использования на образование мостиковых связей всех четырех атомов кислорода кремнекислородного тетраэдра SIO4. [c.112]

КИСЛОТ приводит к разрыву связей в слоистом полимере и образованию HgPOi- Разрыв же связей между оксосиликатными тетраэдрами трехмерного полимера (8102)300 в воде практически не происходит, поэтому в обычных условиях диоксид кремния в воде не растворяется. [c.114]

Молекула ОаО, полярна (ц = 0,24 10 - Кл м). В ней согласно электр миографическому исследованию два тетраэдра объединены по-средст ЮМ атома кислорода [c.293]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэдрит: [c.58] [c.60] [c.61] [c.62] [c.196] [c.196] [c.197] [c.197] [c.201] [c.203] [c.74] [c.75] [c.75] [c.76] [c.84] [c.107] [c.107] [c.109] [c.112] [c.259] [c.294] [c.328]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.206 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.104 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.79 , c.216 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.476 ]

Общая химия (1968) -- [ c.450 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология