Молекула правильный тетраэдр

E молекуле Р4 атомы фосфора расположены в вершинах правильного тетраэдра. Каково состояние гибридизации электронных орбиталей фосфора [c.30]

ПЯТИАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ ПРАВИЛЬНЫЕ ТЕТРАЭДРЫ [c.453]

Относительное расположение атомов водорода и углерода для тетраэдрической молекулы метана СН4 приведено на рис. 43. Как видно Hi рисунка, правильный тетраэдр [c.63]

С увеличением числа несвязывающих электронов центрального атома изменяется пространственная конфигурация молекул (рис. 51). Так, молекула СН 4 имеет форму правильного тетраэдра с атомом угле- [c.72]

Впервые объяснение различной устойчивости циклических систем дал немецкий химик А. Байер в своей теории напряжения (1885). Байер попытался связать устойчивость циклов с особенностями их строения. При этом он исходил из двух предположений во-первых, циклические системы должны быть плоскими, во-вторых, за меру напряженности (или устойчивости) цикла Байер принял любое отклонение валентных углов от нормального угла 109°28 (угол в правильном тетраэдре). Именно такое отклонение валентных связей и обусловливает легкость или трудность образования цикла и создает, по Байеру, в молекуле напряжение, которое понижает ее устойчивость. Например, у простейшего алициклического соединения — циклопропана, который можно изобразить в виде равностороннего треугольника (рис. 27), направление валентных связей отклоняется [c.271]

Молекула АВ может иметь структуру квадрата или правильного тетраэдра с атомом А в центре. [c.52]

В образовании молекулы СН4 и иона НН принимают участие электроны 2.4- и 2р-орбиталей. Общее число электронов одинаково в обеих частицах. Именно вследствие 5р -гибридизации для них характерна одна и та же структура — правильного тетраэдра, несмотря на различие в механизме их образования. [c.54]

Геометрическая фигура. Связи атома углерода в молекулах алканов направлены из центра к вершинам правильного тетраэдра [c.548]

Во всех молекулах с симметрией правильного тетраэдра возрастание частот наблюдается в следующем порядке < < V2 (см. рис. 13). [c.81]

Определение по спектрам комбинационного рассеяния термодинамических функций веществ, молекулы которых обладают симметрией правильного тетраэдра в идеальном газообразном [c.81]

Перейдем теперь к атому углерода. Его электронная конфигурация имеет вид с двумя неспаренными электронами. Промоти-рование одного 25-электрона на 2р-орбиталь и построение яр -гибрида дает четыре эквивалентные орбитали, направленные к вершинам правильного тетраэдра угол между ними составляет 109°28 (рис. И1.12). Именно такую конфигурацию имеют молекулы СХ4 (X = Н, Р, С1, Вг, I, СНз). [c.182]

Для тетраэдрической молекулы метана СН4 относительное расположение атомов водорода и углерода приведено на рис. 56. Как видно из рисунка,правильный тетраэдр можно получить,поместив центральный атом в центре куба, а периферические атомы — в его противоположных вершинах. [c.99]

Определите расстояние (м) между атомами водорода в молекуле СН4, если момент инерции относительно оси вращения, проходящей через атом углерода и один из атомов водорода, равен 5,30-10 кг-м . Молекула СН4 представляет собой правильный тетраэдр с углом между связями 109°28. [c.8]

Тетраэдрическим называется угол между направлениями от центра тяжести правильного тетраэдра к его вершинам (рис. 2). Такое относительное расположение связей широко распространено в структуре молекул и кристаллов. Оно отвечает наибольшему взаимному удалению четырех направлений, выходящих из одной точки. [c.6]

Вычислить момент инерции вращения и расстояния между атомами углерода и водорода, считая, что молекула имеет симметрию правильного тетраэдра. Полученную величину сопоставить со справочной [М.]. [c.27]

В молекуле метана четыре валентных электрона атома углерода образуют связи с четырьмя электронами атомов. водорода. Ответ на вопрос, как они расположены в пространстве, был дан в работах М. Ле-Беля и Я. Вант-Го( х )а, которые независимо друг от друга установили тетраэдрическое строение молекулы метана. Эго означает, что четыре атома водорода, связанные с атомом углерода, расположены не в одной плоскости, а в вершинах правильного тетраэдра, в центре которого находится углеродный атом [c.185]

Структура молекул АВ4 отвечает в подавляющем большинстве случаев форме правильного тетраэдра с атомом А в центре. Так как углы в правильном тетраэдре постоянны и равны друг другу (Z ВАВ = 109,5°), для описания структуры достаточно знать расстояние d. Форма квадратной пирамиды с атомом А в вершине для атомных сочетаний типа АВ4 мало характерна. Чаще встречается ее предельный случай — плоский квадрат с атомом А в центре (Л = 0). Подобно правильному тетраэдру, эта структура может быть описана одним значением d, так как углы здесь также равны друг другу и постоянны (Z ВАВ = 90°). [c.98]

В парах фосфор четырехатомен, причем молекула 4 имеет структуру правильного тетраэдра (рис. 1Х-33). Для твердого фосфора известно несколько аллотропических модификаций, из которых практически приходится встречаться с двумя белой и красной. [c.437]

Силан является эндотермичным соединением (теплота его образования из элементов равна —8 ккал/моль). До 450°С он термически устойчив, а при дальнейшем нагревании начинает постепенно разлагаться на элементы. Молекула представляет собой правильный тетраэдр с атомом кремния в центре [й((51Н)= 1,48 А]. Ее потенциал ионизации равен 12,2 в. [c.604]

Если поместить молекулу воды в центр правильного тетраэдра, то его вершины будут заняты четырьмя молекулами воды, повернутыми друг относительно друга разноименными полюса- [c.410]

Явление аллотропии обусловлено несколькими причинами 1) образованием молекул с различным числом атомов (кислород и озон фосфор двухатомный — 2 и фосфор четырехатомный — Р4 с молекулой в виде правильного тетраэдра и т. д.) 2) образованием кристаллов различных модификаций — частный случай полиморфизма (см. углерод в виде графита и алмаза модификации серы и т. д.). [c.11]

Структура метана, получающаяся при комбинировании этих гибридных орбиталей с 1з-орбиталями четырех атомов водорода, находится в полном согласии с давно известным фактом все связи в метане равноценны, а углы между связями составляют 109°28. Это соответствует представлению о том, что атом углерода в молекуле метана находится как бы в центре правильного тетраэдра, а четыре связи с атомами водорода направлены к вершинам. Эта структура изображена на рис. 12. [c.55]

Таким образом, молекула метана имеет структуру правильного тетраэдра. [c.226]

МО оксидов кремния и алюминия в состав цеолитов входят оксиды Ыа, Са, К. Цеолиты имеют кристаллическую трехмерную каркасную структуру. Простейшей структурной единицей является правильный тетраэдр, в центре которого находится кремний. Структура цеолита напоминает ряд птичьих клеток , связанных друг с другом со всех шести сторон. Каждая клетка открывается в соседнюю клетку отверстием, позволяющим небольшим молекулам пройти внутрь клетки. Благодаря этой особенности структуры, цеолиты способны адсорбировать большие количества веществ с малыми молекулами, при этом молекулы поглощаются не поверхностью полости, а объемом. Цеолиты, кроме того, обладают катионообменными свойствами и являются хорошими катализаторами. Алюмосиликаты широко распространены в природе (шабазит, ферроврит, мордеиит и т. д.), кроме того, их легко получить искусственным путем. Промышленно производятся искусственные цеолиты марок КА, МаА, СаА, ЫаХ, СаХ. Первая часть марки фиксирует название катиона, вторая — тип структуры. Цеолиты типа А относятся к низкокремнистым формам, в них отношение 5 02 А12О3 не превышает 2, а диаметр входного окна составляет 0,3— [c.90]

Метан, СН4, имеет четыре эквивалентных атома водорода, присоединенных к центральному атому углерода. Для соединения с четырьмя атомами водорода углероду приходится использовать все свои валентные орбитали. Путем гибридизации одной 2з- и трех 2р-орбиталей можно получить четыре эквивалентные 5р -гибридные орбитали (рис. 13-5). Каждая 5р -ги-бридная орбиталь имеет на одну четверть 5-характер и на три четверти р-характер. Все четыре хр -орбитали направлены к вершинам правильного тетраэдра, поэтому хр -орбитали иногда называют тетраэдрическими гибридами. В результате перекрывания каждой хр -гибридной орбитали с 1х-орбиталью атома водорода образуются четыре локализованные связывающие орбитали. Наилучщее перекрывание между и 1х-орбиталями получается при помещении четырех атомов водорода в вершины правильного тетраэдра, как это показано на рис. 13-6 (где изображен куб, чередующиеся вершины которого образуют вершины упоминаемого тетраэдра). В молекуле метана восемь валентных электронов (четыре от атома углерода и по одному от каждого из четырех атомов водорода), которые должны [c.555]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых наиболее устойчива обычная серая. С повышением давления ее температура плавления довольно быстро возрастает (достигая 950 С при 60 тыс. ат). При очень быстром охлаждении паров получается желтый мышьяк с плотностью 2,0 г см , довольно хорошо растворимый в сероуглероде (около 8% при 20 °С) и образующий при упаривании такого раствора желтые кристаллы. Последние слагаются из молекул Аз<, имеющих, как и у фосфора (рис. 1Х-33), структуру правильного тетраэдра [ (АзАз) = = 2,44 А, к(АзАз) = 1,5, энергия связи 40 ккал моль]. На воздухе желтый мышьяк легко окисляется, а под действием света быстро переходит в серую форму (теплота перехода 1,8 ккал г-атом). При возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью [c.467]

На рис. 48 показаны модели гидратированных ионов лития и магния — LI+-4H20 и Мд +.бНгО. Ион Li+ окружен четырьмя молекулами воды. Они расположены по вершинам правильного тетраэдра, в центре которого находится ион лития. Ион Mg + окружен шестью молекулами воды, расположенными по вершинам правильного октаэдра . [c.141]

Решение. Молекула 8 С14 имеет симметрию Т , т. е. ядра ее атомов в равновесной конфигурации образуют правильный тетраэдр с межъядервым [c.318]

С увеличением числа несвязывающих электронов центрального атома изменяется и пространственная конфигурация молекул (рис. 31). Так, если молекула СН имеет форму правильного тетраэдра с атомом углерода в центре (рис. 31, а), то в случае молекулы НзЫ (рнс. 31, б) [c.69]

Молекулы I4 и СН4 имеют одинаковое строение (правильный тетраэдр) и одинаковое число внутримолекулярных колебаний. Однако при 298 К теплоемкости этих веществ в газообразном состоянии сильно отличаются. Укажите, какое из этих веществ обладает большей теплоемкостью и объясните причину этого. [c.26]

Атом углерода в алканах пребывает в первом валентном состоянии (5/ -гибридизация). Если представить, что атом углерода находится в центре правильного тетраэдра, то его связи будут направлены к вершинам последнего, образуя углы 109°28 (см. рис. 4). Тетраэдрическая конфигурация четырехвалентного атома углерода в алканах впервые была представлена Я- Вант-Гоффом и Ле-Белем (1871 г.). Поскольку вокруг ординарной связи С—С возможно вращ,ение, для алканов, начиная с этана, характерно существование множества поворотных изомеров (конформеров), отличающихся взаимным расположением атомов или групп атомов, связанных с атомами углерода. Состояние молекулы, характеризующееся определенным расположением атомов водорода или их заместителей вокруг двух атомов углерода, связанных г-связью, называется конформацией. [c.54]

Направления валентных связей углеродного атома взаимно ориентированы в пространстве. Так, если все четыре валентности его насыщены одинаковыми атомами или атомными группами (например, в СС14), то наиболее устойчивому состоянию молекулы отвечает такое расположение связей, когда угол между каждой парой связей равен 109,5° (это угол между направлениями от центра тяжести правильного тетраэдра к его вершинам). [c.200]

На рис. 1Х-5 в качестве примера представлена модель молекулы Н2504, анион которой [804] рассматривается как комплексный. Структура иона — правильный тетраэдр. Аналогичную структуру имеет и селенат-ион [5е04]. [c.229]

Галогениды олова. Известны все галогениды олова в четырехвалентном состоянии. Молекулы ЗпГл представляют собой правильные тетраэдры с атомом 5п в центре. Все они получаются прямым взаимодействием олова с избытком галогена 5п + 2Г2=5пГ4. Главнейшие их свойства сведены в табл. 1.28. [c.195]

Можно предположить, что углы между связями р -угле-родного атома всегда должны быть углами правильного тетраэдра, т. е. равняться 109°28 однако это справедливо только в тех случаях, когда углерод связан с четырьмя одинаковыми группами, как в метане, неопентане или тетрахлориде углерода. В большинстве же случаев величина валентного угла несколько отличается от значения для правильного тетраэдра например, в 2-бромопропане угол С—С—Вг составляет 114,2° [63]. Точно так же у 5р - и кр-атомов углерода обычно наблюдается небольшое отклонение от идеальных величин валентных углов 120 и 180° соответственно. Такие отклонения объясняются некоторыми различиями в гибридизации у кр -углерода, связанного с четырьмя различными атомами, эти четыре гибридные орбитали, как правило, неэквивалентны, т. е. каждая из них не содержит в точности 25 %, 5- и 75% р-электронов. Поскольку в большинстве случаев четыре атома или группы имеют разную электроотрицательность, каждый из них предъявляет свои требования к электронам углерода [64]. Чем больше электроотрицательность заместителя, тем больший р-характер проявляет атом углерода например, в хлорометане связь С—С1 имеет р-характер более чем на 75 % и за счет этого р-характер остальных трех связей понижен, так как имеются всего три р-орбитали (и одна ), которые должны быть поделены между четырьмя гибридными орбиталями [65]. В напряженных молекулах валентные углы могут очень сильно отклоняться от идеальных значений (разд. 4.23). [c.37]

Аналогичные четыреххлористому углероду производные других галоидов обычно получают обменным разложением U при нагревании соответственно с AgF, AlBrj или AII3. Четырехфтористый углерод может быть получен также непосредственным взаимодействием аморфного углерода с фтором, энергично протекающим уже при обычных условиях (тогда как кусковой графит устойчив по отношению к фтору почти до 400 °С). Молекулы галогенидов СГ4 представляют собой правильные тетраэдры с расстояниями С—Г, равными 1,32 ( F), 1,77 ( I), 1,94 (СВг) и 2,15 А (С1). Для силовых констант связей даются значения 6,3 или 9,1 (GF), 1,9 ( I) и 1,5 (СВг). [c.530]

В отличие от газообразного при обычных условиях GeF< [fe(GeF) =5,3], SnF и pbp4 представляют собой очень гигроскопичные кристаллические вещества. Молекулы остальных рассматриваемых соединений имеют строение правильных тетраэдров с показанными выше ядерными расстояниями. Связи Ge l и Sn l характеризуются силовыми константами 2,9 и 2,7. [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология