Кислородные соединения йода

Кислородные соединения хлора, брома, йода приведены в табл. 17.15. В основе получения кислородных кислот хлора, брома, йода лежит реакция взаимодействия с водой [c.421]

Кислородные соединения брома и йода. Растворы бромноватистой (НВгО) и йодноватистой (НЮ) кислот могут быть получены, подобно хлорноватистой кислоте, взаимодействием соответствующих галогенов с водой [c.491]

Значительное внимание в последнее время уделяется электрохимическому синтезу кислородных соединений йода — йодноватой, йодной кислот и их солей [140, 142— [c.173]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Стеиень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.519]

Свободные галоиды. Йод, бром и хлор могут быть выделены из смеси солей при выборе подходящего окислителя. Применение слишком энергичных окислителей приводит к образованию сравнительно труднолетучих кислородных соединений галоидов. [c.112]

Галогены — фтор Р, хлор С1, бром Вг, йод I — являются элементами главной подгруппы VII группы периодической системы. Они имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, в связи с чем проявляют главным образом отрицательную валентность. Соединения, в которых галогены проявляют положительную валентность (кислородные соединения), известны для всех галогенов, кроме фтора, но они являются нетипичными для них, и если образуются, то довольно легко разлагаются, оказывая при этом сильное окислительное действие, например хлорная известь Са(СЮ)2. [c.40]

Явление вторичной периодичности в группах элементов периодической системы впервые было подмечено русским ученым Е. В. Бироном в 1913 г. Особенно отчетливо оно проявляется у галогенов. Так, по прочности кислородных соединений бром более похож на фтор, а хлор — на йод. Причина этого заключается в поляризационных взаимодействиях. Группа галогенов как бы подразделяется на две фтор—бром и хлор — йод. Проявление вторичной периодичности можно заметить и в других областях менделеевской системы. [c.88]

Соединения, в которых бром и йод электроположительны. Чем менее резко выражена у элемента электроотрицательность, тем более резко должна быть выражена у него электроположительность. Поэтому следует ожидать, что каждый последующий галоген будет образовывать кислородные соединения легче и эти соединения будут прочнее, чем у предыдущего галогена. [c.356]

Электросинтез кислородных соединений фтора, брома и йода [c.171]

Электрохимическим окислением солей йода удается получать кислородные соединения йодат и перйодат. Условия проведения этих реакций во многом аналогичны условиям электрохимического синтеза хлоратов и перхлоратов. [c.65]

Ион двухвалентного хрома восстанавливает свободные галогениды до ионов соответствующих галогеноводородных кислот, рад кислородных соединений галогенидов, в которых они находятся в положительной валентности, а также некоторые другие соединения. Титрованные растворы йода и особенно йодата калия пригодны для стандартизации растворов солей двухвалентного хрома. [c.117]

Аналогично может происходить выращивание слоев кремния. Кремний вступает в реакцию с парами йода при температурах 800— 950° С. Трудностью при использовании кремния является его склонность образовывать устойчивые кислородные соединения, которые приходится удалять путем восстановления водородом. [c.60]

Из галогенов легче других отдает электроны йод и образует более устойчивые кислородные соединения. Из кислородных кислот известны йодноватистая НЮ, йодноватая НЮз и йодная НЮ4. [c.231]

Из галогенов легче других отдает электроны йод и образует более устойчивые кислородные соединения. [c.242]

Свойство отдавать электроны выражено у атомов галогенов гораздо слабее. Фтор, как самый активный неметалл, вообще пе обладает таким свойством и не имеет положительной валентности. Остальные галогены проявляют положительную валентность в соединениях с кислородом. При этом высшую положительную валентность, равную семи, могут проявлять только хлор и йод. Наибольшая положительная валентность у брома равна пяти. Кислородные соединения галогенов менее устойчивы, чем водородные, и почти не встречаются в природе. [c.129]

Действие хлора, брома, йода и их кислородных соединений. Титан обладает высокой коррозионной стойкостью во влажном газообразном хлоре и в водных растворах, содержащих хлор и бром. Процессы хлорирования в водных растворах, а при условии предотвращения контакта жидкого брома с металлом и процессы бромирования в водных растворах могут проводиться в аппаратуре из титана. Это является существенным ее преимуществом перед аппаратурой из кислотостойких сталей. [c.77]

Так как в ряду Рг — СЬ — Вгг — Ь растет восстановительная активность, то каждый последующий член этого ряда сможет вытеснить предыдущий из его кислородных соединений. Так, йод будет вытеснять хлор из хлората калия по реакции [c.193]

Каталитическую гидроочистку дизельных топлив применяют для уменьшения содержания в них серы до 0,2% (масс.) и ниже, для повышения их термической стабильности и улучшения других свойств. Процесс гидроочистки сопровождается реакциями насыщения олефиновых углеводородов и деструктивной, гидрогенизации сернистых, кислородных и азотных соединений с образованием парафиновых углеводородов, сероводорода, йоды и аммиака. [c.275]

Проведение испытания. Навеску двуокиси титана 1,0 г, взвешенную с точностью до 0,0001 г и предварительно прокаленную при 110°С до постоянной массы, помещают равномерным слоем в специальную неглазурованную лодочку длиной 70—130 мм, шириной 7—12 мм, высотой 5—10 мм. Лодочку вводят в центральную часть фарфоровой трубки горизонтальной трубчатой электрической печи Марс , нагретой до 1000—1300 °С, трубку немедленно закрывают пробкой, соединенной с поглотительным сосудом, и начинают пропускать через нее кислород из кислородного баллона (скорость пропускания — 8—9 пузырьков в минуту). По мере обесцвечивания раствора в поглотительном сосуде из бюретки приливают раствор йода с такой скоростью, чтобы голубая окраска рас- [c.161]

Все галогены, кроме фтора, можно перевести в состояние со степенью окисления 1, 3, 5, 7. Известные для хлора, брома и йода оксиды и кислородные кислоты приведены в табл. 20. Отсутствие таких соединений у фтора объясняется особенностями строения его наружной оболочки (отсутствием -подуровня). [c.193]

Гораздо слабее выражено у галогенов свойство атоиШг отдавать электроны. Фтор, как самый активный неметалл, вообще не обладает этим свойством и не проявляет положительной валентности. Остальные галогены проявляют ее в соединениях с кислородом. При этом высшая валентность +7 наблюдается только у хлора и йода. Высшая положительная валентность брома равна - -5. Кислородные соединения галогенов менее устойчивы, чем водородные, и почти не встречаются в природе. Наиболее устойчивы кислородные соединения йода. [c.153]

Кислородные соединения галогенов — неустойчивые соединения. Крайне неустойчивы оксиды галогенов (кроме оксидов йода как менее металлоидного элемента). Большинство кислородных кислот известно только в растворе наиболее устойчивы НЮз и НзЮб НС1О4 — взрывоопасная жидкость. НСЮз и НЮз можно получить в растворе с концентрацией не более 40 и 50 мас.% соответственно. [c.423]

При окислении йодом в щелочной среде смесей кетонов, выделенных из фракций нейтральных кислородных соединений сланцевой смолы, получены декановая,. ундекановая и мета-толуиловая кислоты, что доказывает наличие в сланцевой смоле нонил- и децилкетонов и метаметилацетофенона. Не исключена такл<е возможность присутствия пара- и ортоацетофеиона. [c.68]

Окислительные свойства кислородных кислот галогенов уменьшаются с увеличением числа атомов кислорода в молекуле кислоты. Это злзисит от устойчивости молекулы. Так, хлорноватистая кислота НСЮ легче хлорноватой НСЮз и хлорной НСЮ4 разлагается, выделяя атомарный кислород, и является более сильным окислителем. Устойчивость кислородных кислот увеличивается от хлора к йоду, поэтому и окислительная активность уменьшается от кислородных соединений хлора к йоду [c.242]

В соединениях с кислородом галогены проявляют положительную валентность, однако эти соединения непрочны. Наиболее устойчивы кислородные соедппения йода. [c.140]

Наметкин [276], используя реаь цию, которая еще подробно изучалась Прилежаевым в 1910—1912 гг., предложил пользоваться вместо йодных чисел кислородными. Сущность этого способа состоит в том, что непредельные соединения титруют хлороформным раствором перекиси бензоила. Кислород при этом присоединяется по месту деюйной связи с образованием перекисей. Избыток гидроперекиси определяют титрованием гипосульфитом йода, выделяемого гидроперекисью из сернокислого раствора йодистого калия. Способ этот довольно сложен и не имеет преимуществ по сравиениго с более простыми способами йодных и бромных чисел. То же самое следует сказать и о различных методах водородных чисел, предложенных С. Фокиным [210], Ватерманом [35], Мусаевым и Гальиерном и др. [275]. [c.540]

В недавно опубликованном сообще1ши П. М. Стадник [31] описал исследование по горению водородо-кислородного пламени в трубке, по стенкам которой цирк лировала холодная вода. По окончании опыта воду подкисляли и титровали марганцевокислым калием для определени [ количества образовавшейся перекиси водорода. Затем пробу выдерживали в темноте в течение 24 час. в присутствии йодистого калия, и за это время происходило выделение свободного йода. Стадник приписьтает выделение йода наличию другого окислителях, который не титруется марганцовокислым калием. Он предположительно отождествляет его с 11 04 и считает, что при некоторых обстоятельствах количество этого соединения может быть в 3 раза выше, чем содержание нерекиси водорода. Все его выводы кажутся весьма проблематичными, и имеются сом-непия в том, проверял ли автор правильность аналитических методов с точки зрения возм(жпых источников различных ошибок. Результаты его работы, например, могут быть пр1 писаны окислению йодистого калия воздухом. До сих [c.46]