Получение кислородных соединений хлора

Кислородные соединения хлора, брома, йода приведены в табл. 17.15. В основе получения кислородных кислот хлора, брома, йода лежит реакция взаимодействия с водой [c.421]

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИИ ХЛОРА [4, 16, 17, 18, 19, 20, 25, 26, 27, 28] [c.138]

Рис. 63. Универсальный электролизер для получения кислородных соединений хлора

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Домашняя подготовка. Природные соединения галогенов. Способы получения галогенов в лаборатории и промышленности. Физические свойства. Строение атомов галогенов. Характеристика их окислительно-восстановительных свойств. Сродство к электрону и ионизационный потенциал. Валентность галогенов. Гидролиз хлора, брома и иода в водных растворах. Способы получения гало-геноводородов. Растворимость их в воде. Кислородные соединения галогенов. Хлорная известь, ее свойства и применение. Хлорноватая кислота и ее соли. Сравнительная характеристика кислородных соединений галогенов. Применение галогенов и их соединений. [c.180]

Получение хлора из соляной кислоты при действии различных окислителей. Свойства хлора. Сжижение хлора. Получение кристаллогидрата хлора. Взаимодействие хлора с металлами, неметаллами и сложными веществами. Кислородные соединения хлора. Хлорная вода. Получение белильной извести, жавелевой воды, хлорноватокислого калия. [c.34]

Электрохимия относится к тем разделам химической науки, которые на протяжении последних десятилетий развивались особенно быстро и достигли уровня, при котором, подобно химической термодинамике, могут служить надежной основой химической технологии. Уже в настоящее время электрохимические методы широко и плодотворно используют в промышленности. Они лежат в основе таких многотоннажных производств, как получение хлора и каустической соды, кислородных соединений хлора, марганца, хрома, надсерной кислоты, элементного фтора, некоторых органических и металлоорганических соединений. Эти методы составляют основу технологии получения многих металлов, включая алюминий, магний, медь, цинк, свинец, бериллий, титан. С их помощью наносят защитные декоративные металлические покрытия на изделия мащиностроения и приборостроения. [c.5]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их кальциевых солей. Как изменяются их окислительные свойства с увеличением валентности хлора Какая реакция обычно является исходной при получении кислородных соединений хлора [c.222]

Таким образом, получение кислородных соединений хлора связано с одновременным образованием его отрицательно заряженных ионов. Этот последний процесс в связи с сильным стремлением атомов хлора присоединять электроны является основным, направляющим течение реакций [c.144]

Кислородные соединения галогенов. Гидролиз хлора лежит в основе получения кислородных соединений. Убедитесь в этом на опыте. [c.199]

Хлор в народном хозяйстве находит широкое применение для получения различных хлорпродуктов, из которых наиболее важными являются полимерные материалы, хлорорганические растворители, поверхностно-активные вещества, кислородные соединения хлора и т. п. Хлор широко используют также для отбелки бумаги и тканей, для хлорирования питьевых и сточных вод, для хлорирования некоторых руд с целью извлечения титана, ниобия, тантала и т. д. [c.24]

Деполяризатором катодного процесса может служить кислород, подаваемый через поры электрода (яп. пат. 27741 ка-над, пат. 755602), Для получения хлората с высоким выходом по току необходимо ограничить восстановление кислородных соединений хлора, что достигается введением в раствор бихромата, повышающего потенциал восстановления этих соединений до более отрицательных значений, чем потенциал выделения водорода. Это приводит к уменьшению потерь от восстановления на катоде до 0,5—3% [62]. [c.85]

Мы рассказали о процессах электролиза с целью получения хлора и кислородных соединений хлора, занимающих ведущее место среди электрохимических производств. Однако электрохимические методы позволяют получать и другие галогены и их соединения, представляющие значительный практический интерес. Остановимся на некоторых из этих методов. [c.62]

Для получения хлората с высоким выходом по току необходимо ограничить восстановление кислородных соединений хлора, что достигается введением в раствор добавок бихромата, повышающих потенциал, при котором происходит восстановление указанных соединений, до значений, более отрицательных, чем потенциал выделения водорода. [c.159]

Цитируемая книга крупного американского специалиста в области кислородных соединений хлора Шумахера [109] охватывает работы, посвященные электросинтезу перхлоратов и хлорной кислоты, лишь до 1958 года. В последующие годы опубликовано довольно значительное количество статей и патентов, охватывающих вопросы механизма и кинетики анодных процессов [28, ПО—1201, технологии производства [53, 75, 123—131] и конструкций электролизеров [18, 86, 88, 96, 103, 132] для получения перхлоратов. [c.163]

Уже сейчас электрохимическая промышленность занимает видное место в промышленном развитии всех стран. Такие ценные металлы, как алюминий, натрий, кадмий, серебро, золото, получают исключительно путем электролиза. В производстве никеля, магния, меди, белой жести электрохимическая продукция составляет 80—90% весь хлор и его кислородные соединения получают электрохимически. Заметное место занимает электролиз в производстве олова, свинца, цинка. Электрохимический метод широко распространен в производстве надсерной кислоты и ее солей, из которых получают перекись водорода, перманганат калия и двуокись марганца. Электролиз воды — пе единственный метод получения водорода, но в ряде [c.3]

В цитируемой книге крупного американского специалиста в области кислородных соединений хлора И. Шумахера [188] рассмотрены работы по электросинтезу перхлоратов и хлорной кислоты, опубликованные до 1958 г. В последующие годы появились довольно многочисленные статьи и патенты по вопросам механизма и кинетики анодных процессов [48, 189—208], технологии производства перхлоратов [77, 131, 209—217] и конструкциям электролизеров для их получения [34, 35, 146, 160, 173, 218, 219]. [c.45]

Электрохимические методы нашли применение для получения водорода и кислорода, хлора, едкого натра или едкого кали, кислородных соединений хлора, для электросинтеза неорганических веществ с получением таких продуктов, как надсерная кислота и ее соли (используемые для получения перекиси водорода), перекис-ные соединения (пербораты и др.), перманганаты, двуокись марганца, красная кровяная соль, закись меди и др. Начинают применяться электрохимические методы синтеза органических веществ. [c.6]

А теперь перейдем к процессам получения высших кислородных соединений хлора — перхлоратов и хлорной кислоты. [c.59]

Кислородные соединения хлора. С кислородом хлор непосредственно не соединяется, но косвенным путем такие соединения получены. В табл. 26 приведены окислы хлора и соответствующие им кислоты (в скобках заключены предполагаемые, но пока не полученные соединения). [c.198]

Если электролиз поваренной соли ведется с целью получения хлора, каустика и водорода, то применяют электролизеры с диафрагмами. В противном случае продуктами электролиза будут кислородные соединения хлора. [c.37]

Подавляющее количество производимого в промышленности хлора используется в качестве полупродукта для получения других, главным образом органических, веществ. Однако электролиз дает возможность непосредственно получать некоторые соединения хлора - и, в первую очередь, кислородные соединения. [c.54]

Во многих процессах промышленного электролиза, протекающих на аноде, происходит одновременное образование на катоде водорода. Только в тех случаях, когда анодные процессы окисления неорганических соединений в водных растворах протекают с выходом меньшим 100%, сопутствующим процессом на аноде, на который затрачивается часть тока, является образование кислорода. Однако при получении хлора, его кислородных соединений, надсерной кислоты, кислородных соединений марганца образующийся на катоде водород используется лишь в незначительной степени, хотя его количество весьма велико. Только в 1969 г. хлорная промышленность стран мира, пе считая СССР, произвела около 4,5 млрд, м водорода, а общее мировое потребление водорода, полученного всеми методами, составляет в настоящее время 18—20 млн. т. [c.81]

Способы получения кислородных соединений хлора нельзя обосновать на высокотемпературном образовании СЮ (подобно получению N0 при синтезе окислов азота). Это объясняется тем, что распад СЮ замораживается очень плохо. Вследствие этого применяются другие методы и, в частности, использование в качестве исходных веществ готовых перхлоратов или кислоты НСЮ4. [c.267]

Полученные результаты могут быть использованы для термодинамических расчетов различных реакций, связанных с производством кислородных соединений хлора, а также с процессами бчлеиия и хлорирования. [c.55]

Наибольший интерес представляет третий участок поляризационной кривой рис. 24, Начиная с 3,25 в на фоне резкого уменьшения выхода по току НаЗаОд на аноде наблюдается образование нового вещества, которое в литературе не описано и получено впервые. Это вещество выделяется в виде отдельной фазы и представляет собой жидкость слабо оранжевого цвета. Окраска получаемого вещества обусловлена присутствием кислородных соединений хлора, образующихся в результате термического распада продукта электролиза. Нами были изучены основные физические и некоторые хи-ические свойства полученного вещества. Удельный вес его при —30° С [c.161]

Стадион был первым исследователем, который предсказал электрохимическим методам синтеза высших кислородных соединений хлора большое будуш,ее. Одпако первое промышленное электрохимическое производство перхлоратов было организовано лишь в 1895 г. в г. Мансбо (Швеция), а детальное исследование технологии процесса электролиза проведено Ферстером в 1898 г. В настояш,ее время метод получения перхлоратов электролизом занимает одно из ведущих мест в электрохимической промышленности. Интерес к перхлоратам определяется пх практической ценностью для самых различных отраслей техники. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология