Кислородные соединения хлора реакци

Кислородные соединения хлора, брома, йода приведены в табл. 17.15. В основе получения кислородных кислот хлора, брома, йода лежит реакция взаимодействия с водой [c.421]

Все кислородные соединения хлора получают на основе так называемой реакции Яковкина [c.64]

Химические методы основаны на образовании нетоксичных продуктов в результате обработки сточных вод химическими реагентами и протекания различных реакций нейтрализации, конденсации, окисления, восстановления. Этот метод связан с большими расходными коэффициентами по реагентам и ведет к образованию новых соединений, которые хотя и не токсичны, но в свою очередь засоряют водоемы. В этой группе следует выделить хлорирование— обработку сточных вод хлором или его кислородными соединениями. Этот прием часто применяется для дезинфекции сточных вод, их дезодорации, уничтожения грибков и других вредных организмов, обезвреживания цианистых соединений и пр. [c.248]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Известно, что кислородные соединения хлора, в особенности его оксиды, неустойчивы и легко разлагаются. Используя справочные данные, обоснуйте это утверждение. Составьте уравнения реакций термического разложения всех известных оксидов хлора. [c.114]

Как уже указывалось, кислородные соединения хлора могут быть получены только косвенными методами. Рассмотрение путей их образования начнем с процесса гидролиза хлора, т. е. с обратимой реакции между хлором и водой [c.488]

Непосредственное взаимодействие хлора с кислородом не приводит к образованию кислородных соединений хлора. Они могут быть получены лишь косвенными методами. Для рассмотрения путей их образования целесообразно исходить из обратимой реакции между хлором и водой [c.251]

Наибольшее применение имеют соли кислородных кислот хлора. Ключом к пониманию таких кислородных соединений хлора служит реакция взаимодействия хлора с водой [c.246]

Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их кальциевых солей. Как изменяются их окислительные свойства с увеличением валентности хлора Какая реакция обычно является исходной при получении кислородных соединений хлора [c.222]

Несомненный интерес в качестве окислительных реагентов представляют кислородные соединения хлора - диоксид хлора и гипохлорит натрия - доступные продукты, часто используемые в качестве отбеливающих агентов и в водоочистке. Широкое применение данных окислителей в промышленности делает необходимым понимание механизмов процессов, протекающих с их участием. Между тем, органическая химия диоксида хлора слабо изучена, сведения о реакциях диоксида хлора в неводной среде практически отсутствуют, что ограничивает его применение в органическом синтезе. [c.3]

Во время лекции о кислородных соединениях хлора был показан опыт, в котором на бесцветные кристаллы хлората калия КСЮд (бертолетовой соли) подействовали концентрированной серной кислотой. Образовался оранжевый газ, который на воздухе взорвался со слабым хлопком. Влажная иодкрахмальная (пропитанная раствором иодида калия и крахмала) бумажка, внесенная в колбу, где вели опыт, мгновенно посинела. Какие химические реакции легли в основу опыта [c.58]

Возможно, что в этой реакции перхлорат-радикалы очень быстро разлагаются с образованием других кислородных соединений хлора, в том числе двуокиси хлора, которые могут быть сильными окислителями. Эти соединения реагируют с растворителем, образуя ацетамид или какое-то соединение, которое превращается в ацетамид при обработке реакционной смеси. [c.452]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Таким образом, получение кислородных соединений хлора связано с одновременным образованием его отрицательно заряженных ионов. Этот последний процесс в связи с сильным стремлением атомов хлора присоединять электроны является основным, направляющим течение реакций [c.144]

Кислородные соединения хлора образуются в результате окислительно-восстановительной реакции между атомами хлора, в которых одни атомы являются окислителями, а другие — восстановителями. Если пропускать хлор в воду, то протекает реакция [c.390]

Взаимодействие хлора с водой. Хотя именно исследования Бертолле положили основание химии кислородных соединений хлора, излагать ее, начиная с опытов Бертолле, было бы нецелесообразно, так как ключом к химии всех кислородных соединений хлора является взаимодействие хлора с водой, так называемый гидролиз хлора, а решающее слово в разъяснении этой своеобразной реакции принадлежит русскому химику А. А. Яковкину. [c.242]

Окиси хлор а соответствует хлорноватистая кислота НСЮ, хлорному ангидриду — хлорная кислота НСЮ двуокись хлора, реагируя со щелочами, образует соли двух кислот хлорноватой НСЮз и хлористой НСЮ,. Из кислородных соединений хлора наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Они получаются действием хлора на растворы щелочей. На эту реакцию большое влияние оказывает температура. При действии хлора на раствор щелочи на холоду получаются соли хлорноватистой и соляной кислот. [c.150]

Кроме того, в объеме раствора протекают вторичные химические реакции образования гипохлорита и хлората, а на катоде возможно восстановление кислородных соединений хлора, например гипохлорита. [c.142]

Наиболее полно свойства растворов хлора и его кислородных соединений изучены Т. А. Тумановой и И. Е. Флисом [107]. В их работах задача исследований сводилась в основном к отбелке целлюлозы, текстильных и других материалов. Авторами установлено, что участниками окислительных процессов могут быть все компоненты растворов кислородных соединений хлора. Доля же участия этих компонентов в окислительных процессах зависит от рн и природы восстановителя. Максимум скорости окисления в нейтральных растворах гипохлоритов обусловлен только свойствами окислительной системы. Показано, что реакции, протекающие в растворах а. х., относятся к типу реакций, катализируемых в слабокислой и нейтральной средах ионами Н+ и ОН , которые в окислительно-восстановительных реакциях могут быть участниками процесса и катализаторами его. В среде, близкой к нейтральной, некатализируемых реакций нет. Кроме того, реакции, протекающие в растворах гипохлоритов, следует отнести к типу реакций общего кислотно-основного катализа, так как нею и СЮ являются сопряженными кислотой и основанием нею 4-Н,0 НзО++ СЮ- СЮ-+ И.О НСЮ + ОН . (4.20) [c.151]

Данные химической технологии свидетельствуют, что наиболее эффективным является контакт во взвешенном слое катализатора. Следует учесть, что окислительно-восстановительные реакции могут протекать по радикально-цепному механизму. Длина цепи радикально-цепных реакций в растворах кислородных соединений хлора небольшая, поэтому необходимо стремиться к уменьшению слоя обрабатываемой жидкости. Этому в определенной мере способствует неподвижный слой гранулированного катализатора, обеспечивающий высокую турбулизацию потока жидкости. [c.204]

Стеиень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.519]

На рис. 56,а приведены данные выхода по току от концейтрации соляной кислоты в электролите. Наиболее высокие выходы по току получаются при концентрации соляной кислоты 0,8—2 н. Процесс окисления соляной кислоты проходит через ряд стадий образования промежуточных кислородных соединений, хлора. На катоде выделяется водород. Суммарная реакция выражается уравнением [c.156]

В связи с использованием графитовых анодов в электролизных производствах проведен ряд исследований их коррозии в присутствии кислородных соединений хлора [228]. В щелочных растворах гипохлорита скорость окисления диспергированного графита мала и не зависит от pH [250]. Она резко повышается при рн 6, сохраняется постоянной до рН З и затем снижается, оставаясь, однако, на порядок выше по сравнению с щелочными растворами. Повышение скорости коррозии при переходе от щелочных к кислым растворам обусловлено тем, что НСЮ сильнее взаимодействует с графитом по сравнению с С10 -ионом. Энергия активации реакции графита с СЮ" и НСЮ состав1ляет 50,4 и 96,6 кДж/моль соответственно. [c.92]

Полученные результаты могут быть использованы для термодинамических расчетов различных реакций, связанных с производством кислородных соединений хлора, а также с процессами бчлеиия и хлорирования. [c.55]

Кроме основного продукта — изобутиленхлоргидрина в растворе после электролиза обнаружены металлилхлорид, 1,2-ди-хлор-2-метилнронан и др. При концентрациях хлороводородной кислоты, меньших оптимальных для образования изобутиленхлоргидрина, протекают побочные реакции образования кислорода и хлорноватой кислоты. При повышенных концентрациях хлороводородной кислоты (больше 200 г/л) выход хлоргидрина падает (см. рис. III.1, кривая 5) вследствие образования кислородных соединений хлора и возрастают выходы побочных продуктов гипохлорирования. [c.90]

Окиси хлора соответствует хлорноватистая кислота НС10 хлорному ангидриду — хлорная кислота НСЮ4 двуокись хлора, реагируя со щелочами, образует соли двух кислот хлорноватой НСЮз и хлористой НСЮг. Из кислородных соединений хлора наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Они получаются действием хлора на растворы щелочей. На эту реакцию большое влияние [c.152]

В неустойчивости, взрывчатости всех кислородных соединений хлора — его окислов, кислот и их солей, исключая лишь одни перхлораты, особая склонность хлора к переходу в электроотрицательное состояние проявляется уже непосредственно и очевидно. Любая из реакций разложения этих соединений, с точки зрения электронной теории, есть внутримолекулярное (или внутриреше-точное) восстановление электроположительного хлора до иона l-или до свободного хлора за счет окисления, перехода в свободное состояние электроотрицательного кислорода, например [c.348]

Известны и кислородные соединения хлора, некоторые из них имеют практическое применение, такие, как КСЮз, СаОС1г, ЫаСЮ и др. В результате взаимодействия хлора с раствором гидроксида калия при комнатной температуре получается водный раствор, содержащий гипохлорит калия КСЮ и хлорид калия. Его называют жавелевой водой как и хлорная вода, она употребляется в процессе отбеливания хлопчатобумажных тканей и бумаги. При взаимодействии протекают следующие реакции [c.90]

Электролиз в ваннах с железным (твердым) катодом. При пропускании электрического тока через водный раствор поварен ной соли продукты диссоциации соли и воды ионы 1 и ОН перемещаются к аноду, а ионы Na+ и Н+ — к катоду. На электродах быстро разряжаются ионы с наименьшим потенциалом. Так, на катоде разряжаются лишь ионы водорода, так как их обратимый, минимальный, теоретически необходимый потенциал равен всего — 0,415 в. ионы же натрия, нормальный потенциал которых равен — 2,718 в, разряжаться не будут. Следовательно, на катоде будет происходить лишь образование молекулярного водорода, который и выделяется в виде газа. Но выделение водорода приводит к нарушению равновесия НгО Н+ и ОН вызывающего диссоциацию новых молекул воды. Поэтому в пространстве около катода концентрируются ионы Na+ и ОН , образующие едкий натр. Что касается анода, то на нем, как сказано выше, вследствие высокого перенапряжения кислорода, гидроксильные группы разряжаться не будут. Поэтому на аноде будут разряжаться (без перенапряжения) лишь ионы хлора, обратимый потенциал которых в насыщенном растворе поваренной соли (при 18 С) равен -И,33 в. Разрядившийся хлор выделяется в виде газа. Итак, при электролизе водных растворов поваренной соли на твердом катоде первичными продуктами электролиза являются едкий натр и водород, а на аноде — хлор. Водород и значительная часть хлора как газы выделяются, а едкий натр остается в растворе. Часть остающегося хлора, растворенного в рассоле, способна возбуждать побочные реакции. Так взаимодействуя с едким натром, он образует гипохлорит (Na lO) и хлорат (Na lOs) натрия и другие кислородные соединения хлора. [c.123]

И. Е. Флис и Т. А. Туманова пришли к выводу, что в растворах кислородных соединений хлора окислительные процессы обусловлены действием атомарного кислорода, получающегося в результате разложения а. х. В чистых растворах гипохлоритов реакция сопровождается образованием хлоратов. Образование кислорода в результате разложения НС10 термодинамически менее вероятно, чем такой же процесс разложения С10-. При совместном присутствии в растворе хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона разложение их с образованием атомарного кислорода термодинамически более вероятно, чем процесс образования кислорода в результате разложения одного из компонентов. [c.152]

Реакции кислородных соединений хлора между собой и с элементарным хлором исследовались с помощью F [633] (см. дополне-. ние 65 на стр. 706). [c.616]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология