Кальций бинарные соединения

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

Фиг. 650. Равновесия плавкости в системе кальцит — нефелин под высоким давлением углекислоты с канкринитом в качестве инконгруентного бинарного соединения.

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

Получение неметалла Э2 первым осуществил в1745г.М.В. Ломоносов. Он действовал на железные опилки жидкостью состава ЭдЗО , разбавленной водой. Образовавшийся неметалл Ломоносов называл то флогистоном , то горючим паром . Этот же способ выделения Эд применил в 1783 г. английский химик Генри Кавендиш. Антуан Лавуазье в этом же году получил Эд, продувая струю газообразного оксида этого неметалла через нагретый до красного каления ружейный ствол. Позднее химики разных стран стали использовать для получения этого неметалла реакции алюминия или кремния со щелочами в водной среде или взаимодействие бинарных соединений этого неметалла и кальция с водой. Какой это неметалл [c.237]

В-пятых, данный справочник содержит весь фактологический материал школьного курса химии (раздел 10). Охарактеризованы химические свойства и получение неорганических веществ для металлов (натрий, калий, кальций, алюминий, железо) и неметаллов (водород, хлор, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний). Приведены необходимые и достаточные наборы уравнений реакций с участием простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей и бинарных соединений указанных металлов и неметаллов. Отдельно выделены способы синтеза этих веществ в лаборатории и в промышленности, качественные реакции их обнаружения. [c.6]

Эти бинарные соединения магния и кальция при взаимодействии с водой гидролизуются [c.295]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка г. увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений (кДж/моль) [c.634]

МГОХОШ, 1985) Дана смесь двух бинарных соединений алюминия и кальция с одним и тем же элементом. При растворении навески смеси в соляной кислоте выделились 3,3 л (н.у.) газов с плотностью по водороду 11,4. Определите состав (количественный и качественный) исходной навески. [c.121]

Физические и химические свойства магния и кальция, их восстановительные свойства. Образование бинарных соединений магния и кальция путем синтеза из элементов. Катионы и как важнейшие формы существова- [c.284]

Многие нитриды, карбиды, сульфиды и подобные им бинарные соединения легко подвергаются гидролизу, давая при этом гидраты окислов металлов и соответствующие гидриды неметаллов. Этот способ получения гидридов имеет ограниченное применение и практически используется главным образом при получении сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода из соответствующих соединений алюминия, а также ацетилена—из карбида кальция. [c.147]

Мы уже указывали на неадекватность современной теории связи, неспособной отобразить сложность некоторых бинарных систем, в которых возникают твердые фазы с неожиданными формулами и (или) свойствами — например, оксиды цезия и нитриды кальция. Некоторые переходные металлы, особенно Т1, V, МЬ, Мо и , характеризуются удивительно сложной химией оксидов, и, хотя, пользуясь схематическими изображениями, трудно оценить все особенности их структур, именно этп соединения весьма важны, чтобы подтвердить высказанное соображение. [c.270]

По дуалистической системе, соли — бинарные соединения безводпой кислоты и основания (оксида металла) например, ацетату кальция приписывалась формула С4НбОз-СаО. [c.163]

Бинарные соединения элементов подгруппы кальция плавятся при высоких температурах. В воде хорошо растворимы лишь ЭС12, ЭВга и Э1г, более или менее растворимы Э5, [c.545]

Напомним, что по дуалистической системе соли — бинарные соединения безводной кислоты и основания (окисла металла), например уксуснокислому кальцию приписывалась формула С НвОз-СаО. [c.172]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Бинарное соединение, производное от ацетилена С2Н2. Имеет ионное строение Са (С2 ). Белый (технический продукт бурочерный из-за примесей). Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Чувствителен к влаге воздуха. Полностью гидролизуется водой (карбидный запах выделяющегося С2Н2 обусловлен примесями РН3, NH3 и H2S). Реагирует с кислотами. Сильный восстановитель при сплавлении. Применяется в производстве минеральных удобрений, в частности цианамида кальция СаСНг (см. также 78 ), как твердый источник ацетилена. [c.136]

Взаимодействуют ли при сплавлении а) оксиды ВеО и СаО с оксидами Na.OnSiOa, б) сульфиды BeS и aS с сульфидами NagS и SiSo Сделайте вывод о различии Е характере бинарных соединений бериллия и кальция. [c.282]

М814012 ЫА18104 и др.). Это бинарные и многокомпонентные исталлы, стекла и полимеры, стехиометрические, нестехиомет-ческие соединения и твердые растворы. Известны фазы с ион- бй проводимостью, обусловленной подвижностью ионов водорода, лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, магния, кальция, стронция, бария, свинца, кислорода, фтора, хлора, бро- [c.61]

Система кроме уже рассмотренных бинарных соединений, представленных силикатами магния и кальция, включает четыре тройных соединения — монтичеллит, мервинит, окерманит идиопсид. [c.272]

Бинарные соединения. Вследствие высокой химической активности магния и кальция подавляющее большинство их бинарных соединений можно получить прямым синтезом из простых веществ (табл. 16.4). Реакции с участием магния протекают менее Щ1тенсивно. Бинарные соединения кальция обладают ионными свойствами, а бинарные соединения магния занимают промежуточное положение между ионными и ковалентными соединениями. [c.292]

Названию моноатомной или гомополиатомной электроотрицательной части соединения придается окончание ид , например KF — калий фторид, LIH—литий гидрид, aS — кальций сульфид. Для бинарных соединений неметаллов название элемента, стоящего правее в приведенном выше условном ряду также приобретает окончание ид . SFe—сера фторид, гекса-, или сера (VI) фторид, IO2 — хлор оксид, ди- или хлор (IV) оксид, В4С — бор, тетра-, карбид. [c.87]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.194 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.194 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.194 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.194 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.273 , c.274 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология