Цезий оксиды

Таблица 17.28 Энтальпии образования оксидов и пероксидов калия, рубидия и цезия

Напишите эмпирические формулы оксидов следующих элементов а) лития б) бериллия в) бора г) кремния д) азота е) мышьяка ж) селена з) рубидия и) стронция к) серебра л) кадмия м) индия н) олова о) сурьмы п) теллура р) цезия с) бария т) золота у) ртути ф) таллия х) свинца. [c.8]

Оксиды калия, рубидия и цезия получают путем окисления расплавленных металлов при недостатке кислорода при этом избыток металла отгоняется в вакууме. [c.226]

В практике атомно-абсорбционного анализа наибольшее применение получили два пламени воздушно-ацетиленовое и пламя оксида азота (I) с ацетиленом. Первый тип пламени успешно применяют для определения щелочных и щелочноземельных элементов, а также таких металлов, как хром, железо, кобальт, никель, магний, молибден, стронций, благородные металлы и др. Для некоторых металлов (хром, молибден, олово и др.) чувствительность определений может быть увеличена применением обогащенной смеси. К элементам, для определения которых практически бесполезно использовать воздушно-ацетиленовое пламя, относятся металлы с энергией связи металл — кислород выше 5 эВ (алюминий, тантал, титан, цирконий и др.). Пламя ацетилена с воздухом обладает высокой прозрачностью в области длин волн более 200 нм, слабой собственной эмиссией (особенно обедненное пламя) и обеспечивает высокую эффективность атомизации более чем 30-ти элементов. Частично ионизируются 0 нем только щелочные металлы (цезий 65%, рубидий 41 %, калий 30%, натрий 4 %, литий 1 %). [c.146]

Оксиды, пероксиды, озониды. От лития к цезию возрастает тенденция к образованию пероксидных соединений. [c.254]

Активная смесь расплавленных солей состоит в основном из оксидов ванадия, растворенных в пиросульфатах щелочных металлов или в аналогичных соединениях, содержащих большее или меньшее количество 50з- Предпочтительны щелочные металлы с большой атомной массой калий, рубидий или цезий. Благодаря большей распространенности и относительно низкой цене в промышленных катализаторах используется калий. Технические преимущества цезия и рубидия недостаточны для их использования в промышленности. Иногда наряду с калием применяют небольшие количества натрия. [c.243]

По отношению к кислороду и воде (при образовании оксидов и гидроксидов) химическая активность снижается от лития к цезию. Это подтверждается и тем, что литий восстанавливает другие щелочные металлы из их оксидов [c.409]

Нормальные оксиды рубидия и цезия окрашены, соответственно, в желтый и оранжевый цвета, оксиды остальных щелочных металлов в белый цвет, Все они, за исключением ЫгО, [c.226]

Не следует распространять значение ряда напряжений на реакции, идущие между твердыми веществами. Так, алюминий вытесняет железо из оксидов железа в соответствии с положением этих металлов в ряду напряжений, но менее активный кальций вытесняет более активные калий и цезий из их оксидов и солей в твердом состоянии. Подобные реакции идут при нагревании [c.156]

Оксиды. В природе оксиды щелочных металлов в свободном состоянии не встречаются. Они представляют собой кристаллические вещества, первые три — белого цвета, оксид рубидия — желтого, а оксид цезия — оранжевого. Физические константы оксидов щелочных металлов следующие [c.237]

Теплоты образования гидроксидов цз Ме -Ь /гОг + /2 2 значительно выше таковых же для оксидов и понижаются от лития к цезию, но разница между ними очень мала. Однако гидроксиды щелочных металлов термически очень устойчивы и с большим трудом отщепляют воду литий отдает ее только при температуре около 500° С, для натрия и калия выделения воды не происходит даже при температурах кипения (МаОН 1388°, КОН 1324° С). [c.240]

Введение й состав стекла оксидов бария, цезия, лантана й замена оксидов натрия на оксид лития значительно расширяет интервал Н+-функции стеклянного электрода. В настоящее время имеется набор составов стекла, позволяющий проводить измерения pH со стеклянными электродами в интервале pH от —2 до 14 (и даже выше) и при температурах до 100—150°С. [c.533]

Характеристика. Металлы литий натрий Ыа, калий К, р у б и д и й КЬ, цезий Сз и искусственно полученный радиоактивный франций Рг (период полураспада Fг=20 мин), образующие 1А-группу, называются щелочными, так как их оксиды [c.296]

Как взаимодействуют между собой следующие соединения, растворенные в жидком оксиде серы (IV) тионнл-хлорид и сульфит натрия хлорид аммония и сульфит тетраметиламмония сульфит алюминия и сульфит цезия нитрозил-хлорид и хлорид сурьмы (V) Напишите уравнения реакций. [c.147]

Увеличение чувствительности в области более длинных волн с уменьшением работы выхода при такой обработке катода можно объяснить поляризацией атомов цезия, адсорбированных атомами кислорода образовавшегося оксида цезия. Сенсибилизация кислородом требует большой осторожности. Чистый кислород для этой цели получают по уравнению реакции [c.339]

Взаимодействие с простыми веществами. Щелочные металлы взаимодействуют с кислородом. Все они легко окисляются кислородом воздуха, а рубидий и цезий даже самовоспламеняются. С кислородом литий образует оксид [c.241]

Получение лития, рубидия и цезия. Металлический литий получают электролизом расплава хлорида лития или восстановлением оксида лития алюминием, [c.243]

Все оксиды —реакционноспособные соединения, обладают ярко выраженными основными свойствами, причем в ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются. [c.245]

Напишите эмпирические И графические формулы оксидов а) рубидия б) цезия в) галлия г) ртути (II) [c.13]

На рис. 2.23 представлены кинетические кривые изменения массы образцов оксида железа без добавки и образцов оксида железа, промотированных щелочными металлами, в процессе регенерации при 650 °С [108]. Для всех образцов в начальный период регенерации происходит в основном выгорание углеродистых отложений, сопровождающееся уменьщением массы. В конце выжига наблюдается прирост массы, связанный с доокислением катализатора. Наибольппш прирост массы характерен для непромотированного оксида железа. Среди промотированных образцов максимальное увеличение массы наблюдается для образца, промотированного калием, а наименьшее-для образца, про-мотированного литием. Из данных табл. 2.2 видно, что содержание Oj, а следовательно, и хжорость окисления при регенерации зауглероженных образцов при 650 °С наибольщая для образцов, промотированных цезием или натрием, а наименьшая-для образца, промотированного литием. Выгорание углеродистых отложений на оксиде железа, промотированном литием, происходит медленнее, чем на непромотиро-ванном оксиде железа. При промотировании другими щелочными металлами время выгорания углерода меньше, чем в случае непромотированного оксида. На основании полученных данных щелочные добавки [c.42]

Используя данные из таблицы 5 (см. приложение), объясните, почему, несмотря на то что теплота образования LisO значительно выше теплот образования оксидов других шелочных металлов, рубидий и цезий на воздухе самовоспламеняются, а литий нет. [c.160]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

По мере накопления экспериментального материала выяснилось, что высокие давления вызывают зачастую уникальные изменения в веществах, которые никаким другими способами достигнуты быть не могут. Это может проявляться в переходе электрона с одной орбитали на другую (церий, цезий), переходе вещества из диэлектрика в состояние с металлической проводимостью (фосфор, оксиды железа, никеля, хрома), переходе вещества из. модификации с малой плотностью в модификацию с большой, в изменении валентности, получении совершенно новых соединений и т. д. Все эти явления крайне интересны, и далеко не всем им в настоящее время дано убедительное объяснение. Давление существенно влияет и на кинетику различных процессов. Многочисленные примеры показывают, как действует давленпе на с.чорость реакций различных порядков и какие выводы можно сделать па основании исследования таких процессов. Действие давления на сложные химические реакции редко удается объяснить до конца, ибо очень трудно выделить в суммарном эффекте, где давление проявило себя как действующее на равновесие процесса, а где — на его кинетику. Особо следует указать на давление, влияющее на скорость пространственно-затруд-ненных реакций. [c.6]

При сжигании в кислороде литий также образует оксид, тогда как натрий переходит в пероксид МагОг, а калий, рубидий и цезий — в супероксиды КО2, НЬОг и СзОа- Все эти реакции сильно экзотермические. При тушении горящего натрия или калия нельзя применять снежные огнетушители (с жидкой двуокисью углерода), так как может произойти сильный взрыв их засыпают твердой поваренной солью или содой. [c.36]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Характеристика. Металлы литий Ы, натрий N8, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и искусственно полученный радиоактивный франций Гг (период полураспада равен 20 мин), образующие 1А-группу, называются щелочными, так как их оксиды общей формулы МвзО имеют сильноосновныч характер, и образуемые ими гидроксиды (МеОН) являются сильными электролитами — щелочами. [c.397]

Оказалось, что и формы соединении элементов также перп ди-чески повторяются. Наиример, форма соединения натрия с кислородом имеет вид МззО.Такую форму имеют и оксиды аналогов натр ия калий, рубидий, цезий— К2О, ЙЬ О, СзоО. Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им периодический закон сфсрл, ли-ровать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойстеа соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образугот периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. [c.25]

Оказалось, что и формы соединений элементов также периодически повторяются. Например, оксид лития имеет вид ЫаО. Аналогичную форму оксида имеют элементы, повторяющие свойства лития натрий, калий, рубидий, цезий — ЫззО, КгО, НЬаО, СязО. [c.46]

Поэтому хранят их под слоем жидких углеводородов (керосин, бензол, бензин). Наиболее активные из них — рубидий и цезий — самовоспламеняются на воздухе, остальные загораются прн небольшом нагревании. Однако при сгорании щелочных металлов только литий образует нормальный оксид . аО, натрий образует пероксид МзгОа, а калий, рубидий н цезий — супероксиды состава ЭаО . [c.287]

Все щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха, а при нагревании воспламеняются, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Так, литий образует главным образом L12O, натрий ЫагОг, а калий, рубидий и цезий ЭО2. Пероксиды и супероксиды подвергаются гидролизу [c.201]

Оказалось, что и формы соединений элементов также периодически повторяются. Например, оксид лития имеет вид 1Л2О. Аналогичную форму оксида имеют повторяющие сиой -тва лития элементы натрий, калий, рубий, цезий - Ка20, К2О, КЬ С , С з О. [c.41]

Какие кислородные соедиркния образуют щелочные металлы при горении на воздухе Как получают нормальные оксиды натрия, калия, рубидия и цезия [c.280]

Все элементы хорошо Все х-металлы реагируют с кислородом, в резуль-реагируют с кислородом тате чего тускнеют на воздухе, так как вскоре по-и галогенами крываются пленкой оксида. Они легко сгорают на воздухе, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды (разд. 18.4.4 и 21.8), а цезий и рубидий самовоспламеняются. Они все реагируют при нагревании с галогенами, образуя галогениды. [c.390]

Физические и химические свойства. Все щелочные металлы серебристо-белого цвета, а ничтожные примеси кислорода придают цезию золотисто-желтую окраску. Натрий и калий легче воды, а цезий почти в два раза тяжелее. Все щелочные металлы мягки, пластичны, в атмосфере сухого воздуха быстро тускнеют. При этом Ка и К образуют оксиды Э2О, а ЕЬ и Сз пероксиды Э2О2. С водой натрий реагирует бурно, калий — со взрывом, а КЬ и Се воспламеняются даже при соприкосновении со льдом. При взаимодействии с влаж- [c.307]

Оксиды. Щелочные металлы образуют следующие оксиды ЫаО, ЫааО, К2О, НЬгО, Сз20. Оксиды лития и натрия — белые вещества, оксид калия имеет светло-желтую окраску, рубидия — желтую, цезия —оранжевую. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология