Антуана

Определяют давление насыщенных паров компонентов графически, например по графику Максвелла (Приложение 3), либо по формулам Антуана, Ашворта и др. В частности, формула Ашворта имеет следующий вид [17] [c.45]

Давление насыщенных паров компонентов вычислены по формуле Антуана [c.56]

Возможность построения графиков типа диаграммы Кокса для различных родственных групп углеводородов была установлена экспериментально. Совместное использование таких диаграмм и эмпирического уравнения Антуана, записанного для углеводорода как эталонного вещества, позволяет получить аналитическое выражение, связывающее температуры кипения ts компонентов непрерывной смеси по кривой разгонки ИТК с соответствующими значениями давлений Р их насыщенных паров при рабочей температуре процесса. [c.110]

Константу Ь в уравнении Антуана можно вычислить по формуле [c.63]

А, ФОРМУЛА РАМЗАЯ-ЮНГА. УРАВНЕНИЕ АНТУАНА [c.164]

Это давление, развиваемое парами, находящимися над жидкостью в условиях равновесия при определенной температуре. Давление насыщенных паров индивидуальных химических веществ зависит только от температуры. Для нефти и нефтяных фракций оно зависит не только от температуры, но и от состава паровой и жидкой фаз и их соотношения. Для узких фракций нефти можно с известной степенью приближения считать р = Г(Т). На этом базируются различные формулы (Антуана, Кокса, Вильсона, Киреева, Трегубова и др.), из которых чаще других используется формула Ашворта [c.81]

Зависимость давления паров чистых компонентов от температуры опи сывается уравнением Антуана [c.330]

Для интерполяции опытных Данных можно рекомендовать и чисто эмпирическое уравнение Антуана [c.30]

При практических расчетах давления насыщенного пара жидкости нередко пользуются и различного рода эмпирическими уравнениями, из которых в настоящее время наиболее широко применяется уравнение Антуана. Оно связывает давление и температуру <, °С) [c.255]

Подставляя найденное значение Ь и с = 230 в уравнение Антуана (18), находим константу а [c.63]

Вычисление Р (0), согласно (//.103), предполагает, что предварительно известны Р и е, зависящие только от t получить их значения можно с помощью вспомогательного параметра т. Если в формулу (11.99) вместо lg Р подставить его выражение через I по уравнению Антуана, то взаимосвязь между т и представится в виде [c.114]

Р — давление пара при 1° С, известное как уравнение Антуана [238]. Это уравнение употребляется для расчета давления пара в интервале температур от тройной точки до точки кипения при атмосферном давлении. [c.195]

Другой тип прикладных алгоритмов, включаемых в СУБД САПР ХТС,— это алгоритмы оценки параметров. Необходимость в таких алгоритмах обусловливается, во-первых, стремлением к единообразию формы представления физико-химических свойств, а во-вторых, необходимостью обработки экспериментальных данных с целью получения более компактной формы данных. Большинство алгоритмов оценки параметров основывается на методе наименьших квадратов, тем не менее структура самих алгоритмов весьма сильно зависит от характера и свойств выборки данных. Так, например, для оценки коэффициентов полинома степени п, которым аппроксимируются температурные зависимости физикохимических свойств, достаточно решить систему линейных нормальных уравнений. Для оценки коэффициентов уравнения Антуана, описывающего зависимость давления насыщенных паров [c.228]

В связи с использованием формулы Антуана расчетные функции, подобные функции уравнения (1.65), записаны в следующем виде [c.56]

Упругость паров /-го уравнению Антуана [c.45]

Расчет от тарелки к тарелке с использованием постоянных К — к. п. д. тарелки (к. п. д. Мэр-фри) или констант Антуана для составления материальных С лансов. Иногда составляют и тепловые балансы Устанавливают количество флегмы. Количество тарелок и номер тарелки питания рассчитывают [c.59]

Весьма часто зависимость между давлением насыщенных паров чистого вещества и температурой описывают уравнением Антуана [54] [c.62]

Уравнение Антуана. Начиная приблизительно с 1946 г. в большинстве экспериментальных работ, а также работ обзорного характера этому уравнению отдается предпочтение перед другими вследствие его простоты и высокой точности для всех рассмотренных в настоящее время углеводородов [231 ]. Это уравнение выглядит следующим образом [c.166]

Для углеводородов и нефтепродуктов в качестве стандартных жидкостей можно принять следующие углеводороды нормального строения гексан, гептан и октан. В табл. X. 2 даны давления паров этих углеводородов при разных температурах [231], вычисленные на основании формулы Антуана. [c.165]

Детальные исследования Томсона [55] показали, что по уравнению Антуана получаются значения, наиболее близкие к экспериментальным данным. Константы а и Ь уравнения Антуана можно вычислить, если известны температуры кипения вещества при двух давлениях р и р . [c.63]

Зависимость давления пара (Па) от температуры над жидким -бутаном в интервале температур от 272,66 до 348,16 К выражается уравнением Антуана [c.189]

Пределы существования бинарного гомоазеотропа наглядно представляются на графике Натинга и Хорсли, дающем зависимости логарифма давления паров чистых компонентов а ж IV системы и образуемого ими азеотропа от величины 1/(230 - - г) °С. В соответствии с уравнением Антуана (1.54) по оси абсцисс откладывается величина I - - С)" , а по оси ординат значение lg Р, тогда линии давлений насыщенных паров чистых компонентов, а также азеотропа, как правило, выпрямляются, по крайней [c.324]

Известно, что жидкость начинает кипеть при такой температуре, при которой давление ее насыщенных паров Р становится равным внешнему давлению л. Давление насыщенных паров определяют по табличным данным или эмпирическим уравнениям. Уравнение Антуана [c.235]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

В котором С1 — Сб — эмпирические константы. Все шесть констант фактически никогда не применяются, но в этом виде уравнение (IV- 1) охватывает все известные выражения для давления насыщенного пара. Так, например, уравнение Антуана является частным случаем этого уравнения, когда константы С4 = С5 = Сб = 0. Значения констант для различных жидкостей приводятся в Приложении. [c.34]

Это запись уравнения в общем виде. Чаще оно используется при равенстве нулю некоторых коэффициентов. Например, в уравнении Антуана константы С4 — Се равны нулю. При расчете неконденсирующихся компонентов исполь- [c.116]

Уравнение Антуана, которое можно записать так [c.54]

Использование этого уравнения возможно при условии, что константы а и Ь для соответствующего вещества известны из опыта. Публикуемые данные по давлению паров очень часто представляют в виде констант а и Ь. Примером являются таблицы Драйсбаха [19]. Вихтерле и Линек [58] опубликовали значения констант уравнения Антуана, которые можно использовать в памяти ЭВМ, управляющей производственными процессами. От- [c.62]

С целью исследования особенностей разделения многокомпонентной смеси был проведен расчётный анализ ректификации эквимассовой четырехкомпонентной смеси гексан-гептан-октан-нонан. Расчёты разделения смеси выполнены модифицированным методом релаксации с учётом теплового взаимодействия потоков упругости насыщенных паров компонентов рассчитывались по уравнению Антуана. Составы продуктов разделения, полученные в результате расчета, приведены в таблице (вариант №1). [c.176]

Точность уравнения Антуана (в пределах от 50 до 780 мм рт. ст.) не ниже 0,01%. Так как уравнение Антуана имеет три постоянные, то для их определения достаточно знать экспериментальные значения давления пара Рх, Р-1, Р ) при трех температурах (< , <2, з). Если число экспериментальных точек больше трех, то константы А, В и С можно рассчитать но методу наименьших квадратов. [c.166]

Кокс строил график зависимости lgp от 1/ и в качестве направляющей линии проводил прямую, образующую угол с ординатой. В соответствии со значениями р, отложенными на оси ординат, на ось абсцисс были нанесены экспериментальные значения температур кипения для воды. Дэвис [68], а также Калингарт и Дэвис [69] усовершенствовали диаграмму Кокса, предложив откладывать на оси ординат ]g р, а на оси абсцисс 1/(/ -)- 230). В таком виде диаграмму Кокса можно рассматривать как графическую иллюстрацию уравнения Антуана (18) при групповой константе с = 230. Однако эта константа применима лишь к алифатическим углеводородам [70]. Для удобства пользования диаграммой Кокса очень важно, чтобы она была построена в оптимальном масштабе. Чтобы можно было откладывать значения температур до 200 °С с точностью до 1 °С, следует применять диаграмму Кокса размерами примерно 1,5 м X 0,95 м. Драйс-бах [19] приводит точные инструкции для построения диаграммы Кокса, позволяющей определять значения давления и температуры с достаточной для лабораторной практики точностью. [c.66]

Здесь — давление паров чистого компонента, зависимость которого от температуры обычно аппроксимируется степеннйм полиномом или уравнением Антуана [20] [c.53]

Основная трудность расчета конденсаторов ненасыщенных па--рогазовых смесей состоит в том, что входящая в уравнение (6.8) величина парциального давления конденсирующегося пара в ядре потока Рп в данном случае уже не может быть определена по таблицам насыщенного пара или вычислена по формуле Антуана вида п.н = ехр [А — В/Т)], где А VI В — постоянные коэффициенты, характерные для каждого вещества в определенном интервале температур. Значения Л и 5 приводятся, в справочной литературе [49, 114]. [c.199]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.112 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.15 , c.35 , c.212 , c.311 , c.534 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.32 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.166 , c.167 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.8 , c.32 , c.235 , c.339 , c.365 , c.366 , c.369 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.25 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.102 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.172 , c.173 , c.180 , c.182 , c.187 , c.195 , c.281 , c.283 , c.381 , c.534 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.102 ]

Инженерные методы расчета процессов получения и переработки эластомеров (1982) -- [ c.218 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.60 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.339 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.53 ]

Процессы и аппараты нефтегазопереработки Изд2 (1987) -- [ c.211 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.112 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология