Плавление оксидов

Рис. 80. Зависимость температур плавления оксидов от порядкового номера элемента

Таблица 17.27 Энтальпии образования и температуры плавления оксидов элементов ПЛ группы

Элемент Температура плавления, °С Температура кипения, °С Оксид Температура плавления оксида, °С Температура кипения оксида, °С [c.105]

После общей очистки обжиговый газ, полученный из колчедана, обязательно подвергается специальной очистке для удаления остатков пыли и тумана и, главным образом, соединений мышьяка и селена, которые при этом утилизируют. В специальную очистку газа входят операции охлаждения его до температуры ниже температур плавления оксида мышьяка (315°С) и селена (340°С) в башнях, орошаемых последовательно 50%-ной и 20% -ной серной кислотой, удаления сернокислотного тумана в мокрых электрофильтрах и завершающей осушки газа в скрубберах, орошаемых 95% -ной серной кислотой. Из системы специальной очистки обжиговый газ выходит с температурой 140—50°С. [c.161]

Надежное регулирование температуры иутем варьирования активности катализатора по длине слоя обеспечивается разбавлением катализатора. Для снижения активности катализатора используют инертные разбавители с малой удельной поверхностью, например плавленый оксид алюминия, плавленый оксид кремния, графит и т. п. Частицы катализатора и разбавителя смещивают в таких соотнощениях, чтобы концентрация катализатора вблизи входа в реактор была очень низкой. По направлению потока концентрация катализатора возрастает, достигая максимума у днища каждого реактора следовательно, реакторы разделяются на зоны с разной концентрацией катализатора. Все реакторы заполняют катализатором сходным образом, но концентрация катализатора возрастает от предыдущего к последующему реактору. Часто в последнем реакторе катализатор вообще не разбавляют. [c.275]

Благодаря высокой температуре плавления оксиды, сульфиды, нитриды и карбиды лантаноидов используются для изготовления огнеупорной керамики. Разнообразно применение соединений лантаноидов в производстве специальных стекол. [c.554]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Рис, 104. Зависимость свойств двухэлементных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления а — температура плавления оксидов б—энергия Гиббса образования хлоридов [c.198]

Ниже приведены температуры плавления оксидов р-элементов 3-го периода [c.16]

Ориентационная составляющая ММВ существенно сказывается на свойствах вещества. Например, вещество кипит тогда, когда энергия ММВ преодолевается энергией кинетического движения молекул. Поэтому, чем больше энергия ММВ, тем до более высокой температуры следует нагреть вещество, чтобы оно закипело. Так, температура кипения жидкого азота равна -196°С, а температура кипения оксида углерода(П), молекулы которого, в отличие от молекул азота, полярны, больше и равна —191,5 °С. Аналогично, температура плавления азота —210°С меньше температуры плавления оксида углерода (II) —204°С. [c.153]

Ниже приведены значения теплоты образования Q) и температуры плавления (/) оксидов некоторых металлических элементов в разной степени окисления [c.15]

Закономерно изменяются температуры плавления и плотности (исключение составляет температура плавления оксида калия). Оксид лития стоит особняком, нарушая общую картину иг.менения свойств и приближаясь к окислам щелочноземельных металлов. [c.237]

Температу,ры плавления оксидов очень высокие и понижаются в сторону возрастания порядкового номера. Отклонение от общей картины изменения свойств, которое замечается у оксида бериллия, зависит от его кристаллической решетки. [c.256]

Энтальпии образования и температуры плавления оксидов элементов УБ группы в степени окисления +5 приведены ниже. [c.519]

Высокая скорость ванадиевой коррозии вызывается как быстрым протеканием указанных выше реакций, так и тем, что они обычно происходят в жидкой фазе ввиду низких температур плавления оксида ванадия(У), ряда ванадатов и различных продуктов их коррозионного воздействия на металлы, указанных ниже, °С [c.228]

Влияние Гс на жаростойкость может быть прослежено при сравнении температур плавления оксидов щелочноземельных металлов. Все оии (за исключением ВеО) имеют кристалличе- [c.260]

Оксид цинка ZnO образуется при сгорании металла и вследствие летучести находится в воздухе помещений там, где металл нагрет выше температуры плавления. Оксид цинка растворяется в кислотах, щелочах,, аммиаке. [c.98]

Катализаторы, работающие во внешнедиффузионной области или близкой к ней, должны иметь достаточно большую внешнюю поверхность (плавленые катализаторы, контакты в виде сеток, стружек и т. д.). По-видимому, такая ситуация имеет место при окислении метанола в формальдегид на серебряных катализаторах и нафталина во фталевый ангидрид на плавленом оксиде ва-надия(У). [c.678]

Камерные печи сопротивления используют при производстве катализаторов из плавленого оксида ванадия (V) и других катализаторов. [c.211]

Таким образом, расплав оксида алюминия состоит преимущественно из комплексных АЮ+, АЮ и элементарных ионов А1 +. Так как упругость пара ионов А1 + при температуре плавления оксида алюминия (2050 °С) высока, то вероятно еще и преимущественное испарение ионов А1 +, что, естественно, приводит к нарушению стехиометрического состава расплава и, как следствие, к возникновению концентрационного переохлаждения [27]. [c.23]

Один из механизмов перемеш,ения газовых включений макроскопических размеров в высокоградиентном температурном поле известен [73]. Он заключается в переконденсации вещества внутри газового включения с одной его стенки, обладающей более высокой температурой, на другую, с более низкой температурой. В этом случае, однако, размер включения должен быть достаточно большим. В противном случае перенос вещества за счет испарения и последующей сублимации не произойдет. Согласно нашим данным, перемещение частиц микронного размера в монокристалле вблизи температуры плавления оксида алюминия с достаточно высокой скоростью (несколько мм/ч) не может быть объяснено процессом переконденсации, т. к. частицы слишком малы. Видимо, в данном случае имеет место иная природа перемещения малых частиц. Например, действие механизма выжимания , связанного с существенным возрастанием плотности [c.74]

Защитные свойства хлоридных пленок низкие, в некоторых случаях металлы в токе хлора возгораются. В табл. 6.4 приведены температуры плавления хлоридных солей ряда металлов. Для сравнения указаны температуры плавления оксидов и сульфидов. [c.172]

Из табл. 6 видно, что СгОз восстанавливается монооксидом углерода ири более низких температурах, чем VjOs и М0О3. Аналогично этому ванадиевые и молибденовые катализаторы не могут легко восстанавливаться этиленом ири температуре его полимеризации, поэтому для достижения высокой активности необходимо использовать промотор, служащий восстановителем. Как показано в табл, 6, температура плавления оксида резко возрастает ири переходе от хрома к ванадию и молибдену. Низкая точка плавления СгОз обеспечивает его подвижность по поверхности оксида кремния и тем самым высокую дисперсность. [c.188]

Эвтектическая смесь оксидов еще больше снижает температуру плавления. Если в нефти, содержащей ванадий, присутствуют соединения серы или натрия, то благодаря катализирующему влиянию V2O5 на реакцию окисления SO в SO3 образуется содержащая Na2S04 и различные оксиды окалина, температура плавления которой всего 500 °С. Положительное действие оказывает добавление в нефть кальциевых и магниевых мыл, порошкообразного доломита или магния — они повышают температуру плавления золы вследствие образования СаО (<пл = 2570 °С) или MgO ( пл =2800°С). Катастрофического окисления можно также избежать, работая при температурах ниже точки плавления оксидов. Сплавы, содержащие большое количество никеля, устойчивее вследствие высокой температуры плавления NiO (1990 °С). [c.201]

Физические свойства оксидов изменяются закономерно и соответственно изменению свойств элементов по периодам и группам. На рис. 80 представлена зависимость температуры плавления оксидов от порядкового номера элемента. При обычной температуре оксиды металлов — твердые кристаллические вещества, оксиды неметаллов могут быть в газообразном (SO2, СО и др.), в жидком (Н2О и др.) и твердом (Р2О3, Р2О5, Si02 и др.) агрегатных состояниях. [c.239]

Температуры плавления оксидов элементов ЗА подгруппы изменяются немо- отонно. Наиболее тугоплавкими являются оксиды алюминия и индия. [c.444]

Алюминий получают электролизом оксида. Температура плавления оксида (2050 °С) очень высока, и поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь его с криолитом (гексафторалюминат натрия NaaAlFe) и фторидами кальция и алюминия. Оксид алюминия растворяется в расплаве, который и подвергают электролизу при 850 °С в результате образуются алюминий и кислород (рис. 19.2). [c.407]

При пескоструйной и гидропескоструйной очистке обычно применяют безглинистый кварцевый песок с размером частиц 0,5—2,5 мм, карбид кремния, плавленый оксид алюминия. Абразивом при дробеструйном и дообеметном способах обработки служит литая или колотая чугунная, а также стальная дробь с размером частиц не более 0,8 мм или дробь, рубленная из стальной проволоки диаметром 0,3—1,2 мм. Для очистки поверхности черных металлов наиболее целесообразно применять колотую дробь с размером частиц не более 0,8 мм. Эффективность очистки при этом повышается в 1,5—2 раза по сравнению с очисткой литой дробью. Легкие металлы и сплавы (алюминий, [c.208]

Для снятия ИК-спектров в ближней инфракрасной области можно модифицировать обычные инфракрасные спектрофотометры, заменив в них призму ЫаС1/КВг на призму из плавленного оксида кремния, кварца, фтористого лития или кальция и добавив более чувствительный детектор. Многие промышленные УФ-ВИ-спектро-фотометры сконструированы таким образом, что позволяют исследовать и ближнюю инфракрасную область. [c.260]

Форма реактора, размеры, характер насадки, температура реакции и степень разбавления фтора азотом варьировалась в широких пределах. Однако, несмотря на относительную простоту этого метода фторирования, он обладает рядом недостатков. Прежде всего, процесс фторирования плохо воспроизводим, особенно в промышленном масштабе. В связи с этим поиск новых технологических решений продолжается. Так, описано фторирование органических соединений элементным фтором в пористом реакторе. Фтор вводят во внутреннее пространство, окруженное пористой трубкой, через поры которой он мигрирует в кольцевое пространство. В это пространство подается подлежащее фторированию органическое вещество. В качестве пористого элемента используют плавленый оксид алюминия. Этот реактор оказался весьма эффективным. Например, при фторировании пропана выход октафторпропана в оптимальных условиях достиг 85%. При фторировании гексафторпропилена выход октафторпропана составил 70% (температура 184 °С, время контакта 28 с). [c.218]

Данные термического анализа (рис. 3.2, а) свидетельствуют, что при нафевании полученного порошка на первой стадии имеет место плавление металлического висмута (эндоэффект при 271 °С). С повышением температуры выше 320 °С начинается окисление металла кислородом воздуха, и при температуре 710—730 °С при переходе моноклинной модификации a-BI203 в высокотемпературную модификацию 8-BI2O3 имеет место полное доокисление металла (экзоэффект при 710 °С). При повышении температуры до 600 °С и перемешивании порошка в реакторе в течение 4 ч имеет место практически полное окисление металла. Из рис. 3.2, б видно, что на кривой ДТА присутствуют только эндоэффекты при 730 и 824 °С, обусловленные соответственно переходом моноклинной модификации а-В 20з в высокотемпературную 5-BI2O3 и плавлением оксида висмута [18], которые протекают без изменения массы. Реакция окисления металлического висмута кислородом воздуха может быть представлена уравнением [c.44]

Данные термофавиметрического анализа свидетельствуют (рис. 4.41), что процесс начинается с разложения ацетат-иона с последующим образованием оксида висмута (экзотермические эффекты при 320 и 380 °С). Эндотермический эффект при 730 °С связан с полиморфным превращением а-В120з в высокотемпературную модификацию 8-Bi20j, а эндотермический эффект при 824 °С соответствует плавлению оксида висмута (III). Процесс термического разложения оксоацетата на воздухе является достаточно сложным и включает параллельно идущие процессы. Наряду с образованием оксида висмута, по-видимому, имеет место стадия образования металлического висмута, который окисляется до оксида при дальнейщем нафевании (экзоэффект при 380 °С, связанный с увеличением массы). [c.192]

Данные ДТА и термофавиметрического (ТГ, ДТГ) анализов образцов цитрата висмута свидетельствуют (рис. 4.45) о том, что процесс начинается с разложения цитрат-аниона с последующим образованием оксида висмута (экзотермические эффекты при 300 и 390 °С). Эндотермический эффект при 730 °С связан с полиморфным превращением a-Bi203 в высокотемпературную модификацию 5-Bi203, а эндотермический эффект при 824 °С соответствует плавлению оксида висмута (III). Цитрат висмута рекомендуется сушить при температуре 40—50 °С [136, 232, 235], что существенно увеличивает продолжительность процесса его синтеза. Согласно данным ТГ, сушку цитрата висмута можно проводить при более высокой температуре, так как необратимые изменения и нарушение состава имеют место при температуре выше 200 °С. [c.199]

В качестве материала призм и погцтиек 2н 4 для них чаще всего применяют агат - малогигроскопичный и химически устойчивый в воздушной среде минерал. Используют также корунд - плавленый оксид алюминия А12О3 в техно- [c.119]

Роль атмосферы кристаллизации можно проследить на примере плавления оксида алюминия в различных средах — в вакууме, в атмосфере азота и в атмосфере водорода, поскольку природа атмосферы кристаллизации влияет на интенсшность испарения кристаллизуемого вещества. Согласно рис. 8 наименьшая интенсивность испарения в атмосфере азота, а наибольшая — в атмосфере водорода. Вакуум занимает промежуточное [c.13]

Рассмотрим химическую кинетику выращивания монокристаллов лейкосапфира АЬОз. При расплавлении этого вещества наблюдается скачкообразное изменение некоторых физических характеристик. В частности, его плотность скачкообразно изменяется с 3,98 г/см в твердом состоянии до 3,0 г/см в расплаве [19]. Еще резче изменяется электропроводность (рис. 10) [20]. Такое поведение указанных характеристик свидетельствует о крит1гческР1х структурных процессах, сопровождающих плавление оксида алюминия. О характере этих процессов можно судить, зная среднюю величину частиц (комплексов) г к в расплаве. Эту величину можно оценить, пользуясь формулой Фюртца [21] [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология