Кальций подгруппа

В главную подгруппу П группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. Их важнейшие свойства приведены в табл. 14.3. [c.387]

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Элементы подгруппы кальция. ................ [c.669]

В подгруппу кальция входят з-элементы кальций Са, стронций Зг, барий Ва и радий Ка, являющиеся полными электронными аналогами. [c.573]

Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем квантовом слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Положение в группах з- и р-элементов определяется общим числом электронов внешнего квантового слоя. Например, фосфор (35= Зр ), имеющий на внешнем слое пять электронов, относится к V группе, аргон (35 Зр ) — к УП1, кальций (45 ) — ко II группе и т. д. [c.28]

По химической а1 тивности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом, в противоположность подгруппе кальция, в подгруппе цинка с ростом атомного веса химическая активность металлов (как и в других подгруппах d-элементов) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют значения цинк и кадмий в ряду напряжений находятся до водорода, ртуть — после. Цинк — химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.580]

Сравнение влияния замены добавки вдоль ряда Mg—Sr—Ва на кинетику усвоения извести и свойства расплава показывает, что характер воздействия добавок, находящихся в одной с кальцием подгруппе периодической системы элементов Д. И. Менделеева, зависит от основности или, иначе говоря, от силы поля катиона. [c.345]

К 5-элементам II группы относятся типические элементы — бериллий Ве и магний М и элементы подгруппы кальция — кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ка. Некоторые константы этих элементов приведены ниже [c.470]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка г. увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений (кДж/моль) [c.634]

ПОДГРУППА ИА (БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, [c.308]

Магний заметно отличается от бериллия размерами атома и нона (радиусы ионов Ве + и Mg + соответственрю равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседа по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Таким образом, у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи, чем для бериллия и алюминия, и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция. [c.476]

Европий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления +3, европием обычно бедны. Этот факт также свидетельствует о достаточной устойчивости у европия степени окисления +2. [c.555]

Глава 3. Элементы подгруппы кальция 575 [c.575]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Магний и бериллий существенно различаются размерами атомов и ионов (например, радиусы ионов 68 + и Mg соответственно равны 0,34 и 0,78 А). От своего соседа по периоду — алюминия-—магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Поэтому способность магния образовывать ковалентную связь, по сравнению с Ве и А1, понижена. Напротив, для него более характерно образование ионной связи. В этом отношении он приближается к элементам подгруппы кальция. [c.570]

Как видно из приведенных данных, элементы подгруппы кальция в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аиа логи легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы элементов под группы кальция неустойчивы. [c.573]

Вычислите давление диоксида углерода над карбонатами магния, кальция, стронция и бария при стандартной температуре и сделайте вывод характера изменения устойчивости карбонатов металлов главной подгруппы II группы периодической системы элементов. [c.111]

Главная подгруппа. По сравнению с соответствующими щелочными металлами бериллий, магний, кальций и барий более склонны к образованию комплексов. При этом для них оказы-рается характерной координация фтор- и кислородсодержащих аддендов. [c.194]

Поскольку ионы имеют прочную электронную конфигурацию [(п—l)s (n—1)р ], большие размеры радиусов и слабо поляризуются, комплексы элементов подгруппы кальция неустойчивы. Например, аммиакаты [М(ННз)о]С12 водой легко разрушаются, образуются аквакомплексы [М(Н.20) ] +. [c.260]

Соединения Э (II). Степень окисления - -2 наиболее отчетливо проявляется у европия. Производные Ей (II), 5т (II), УЬ (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н)2 —основные соединения. Сульфаты 3804, и Ва804, в воде нерастворимы. [c.647]

Енропий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления +3, европием обычно бедны. Этот факт также свидетельствует [c.649]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, строицнй и барий издавна получили название щелочноземельных металлов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальиня, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих металлов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. [c.607]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и М , а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на пове 1х-ности Ве и Mg) при хранении на воздухе Са, 8г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ИА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается в радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельнымн металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Во всех случаях, когда процесс сопровождается уменьшением объема, т. е. О, повышение температуры вызывает возрастание ДО. В частности, это относится к реакциям образования большинства твердых соединений из простых веществ. На рис. 79 и 80 это обстоятельство иллюстрируется процессами образования ряда соединений кальция и цинка. Отмеченные ранее выводы о росте активности в ряду Fj — I2 — Вгз — 2 и о большой реакционной способности элементов 11А-подгруппы по сравнению с элементами ИВ-подгрунны справедливы и при высоких температурах. [c.272]

Можно ввести представление о различной степени однотипности в зависимости от степени подобия этих элементов. Так, карбонаты кальция, стронция и бария более однотипны между собой, а карбонаты магния и, в особенности, бериллия сильнее отличаются от них. Еще менее однотипны с ними карбонаты металлов побочной подгруппы — цинка, кадмия и ртути, а тем более других элементов в двухвалентном состоянии (карбонаты марганца, железа, кобальта, никеля). Впрочем, в некоторых частных случаях (по-видимому, при близких ионных радиусах) наблюдается достаточно хорошая однотипность по некоторым свойствам, например между Мд28104 и Ре25104. [c.91]

Вторая подгруппа — вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с водой. К таким веществам относятся щелоч-Н1. е металлы, карбиды кальция и щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфористый кальций и 1атрий, силаны, гидросульфид натрия и др., [c.144]

При переходе от магния к элементам подгруппы кальция в образовании химической связи все большую роль начинают играть /-орбитали. Так, в СаО и aFj координационное число кальция (П) равно 6 и 8 (рис. 91, а). Координационные числа бария (И) в Ва(ЫОз)а, ВаОа, Ba lj и ВаНз соответственно равны 6, 6, 9 и 11. [c.575]

У элементов подгруппы цинка две первые энергии ионизации существенно выше, чем у элементов подгруппы кальция. Это объясняется проникновением внешних пз -электронов под экран (п—1) 1 -электро-нов. Уменьшение энергии ионизации при переходе от 2п к Сё обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Hg обусловлено проникновением б5 -электронов не только под экран 5 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Значения третьих энергий ионизации довольно высокие, что свидетельствует об устойчивости электронной конфигурации (п—1)й1 . В соответствии с этим у элементов подгруппы цинка высшая степень окисления равна Ф2. Вместе с тем (п—1) "-электроны цинка и его аналогов, как и у других -элементов, способны к участию в донорно-акцепторном взаимодействии. При этом в ряду — Сс — по мере увеличения размеров (п—l) -opбитaлeй электроно-до-норная способность ионов возрастает. Ионы Э +( ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений. [c.579]

ЯВЛЯЮТСЯ ПОЛНЫМИ электронными анапогами, так как у атомов этих элементов электронные конфигурации внешней и предвнешней электронных оболочек совпадают (п - 1)в р п5. Отличие химических свойств этих элементов определяется, а основном, значением п. Аналогично выделяют частичньге и полные электронные аналоги в подгруппе ПА элементов табл. 14.1). Так, бериллий и кальций являются частичными электронными ангалогами, а кальций и барий [c.380]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Ве, Mg и элементы подгруппы кальция можно получать электролизом их расплавленных солей. Для получения бериллия используют главным образом смесь Be lj с Na l (для снижения температуры плавления), а также может быть применено магнийтерми-ческое восстановление BeF. [c.260]

Гидриды. Водородные соединения щелочно-земельных металлов представляют собой твердые бесцветные нелетучие вещества с ярко выраженным солеббразным характером, как и гидриды щелочных металлов. Устойчивость гидридов повышается от Ве к Са, а затем падает от Са к Ва. Гидриды подгруппы кальция могут быть получены прямым синтезом из элементов. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология