Металлотермические реакции

Широкое распространение получили металлотермические методы. В этих методах в качестве восстановителя используются активные металлы, такие как алюминий, натрий, кальций и др. Ниже приведены некоторые примеры металлотермических реакций [c.265]

Большой интерес представляют металлотермические реакции восстановления металлов из оксидов. При комнатной температуре такие реакции практически не идут, ири нагревании скорость реакции небольшая, только при температуре плавления хотя бы одного из компонентов [c.144]

Металлотермическими реакциями называются реакции получения металлов из их окислов, сульфидов и других соединений путем взаимодействия этих соединений с металлами-восстановителями при высоких температурах. [c.15]

Можно получить соединения РЗЭ(П) не только электролитическим восстановлением, но либо действием на водные растворы солей Ей, 5гп, УЬ амальгамой щелочных металлов, либо по металлотермической реакции, протекающей при высокой (1000° С) температуре [c.69]

Температура плавления наиболее тугоплавкого компонента должна быть ниже той, которая может развиться в результате реакции. Эта разность температур должна быть достаточной, чтобы компенсировать потерю тепла с момента начала реакции до окончания расслаивания полученной смеси на шлак и металл. Пользуясь приведенными правилами и необходимыми физикохимическими константами, можно рассчитать, при каком составе исходной смеси после разделения ее на шлак и металл температура смеси будет равна температуре плавления наиболее тугоплавкого компонента. Следовательно, можно заранее определить, пройдет ли данная металлотермическая реакция практически до конца и будет ли при этом получен металл в сплавленном виде. [c.146]

В цветной металлургии сплавы РЗЭ могут с успехом применяться в качестве восстановителей в металлотермических реакциях, ибо РЗЭ более сильные восстановители, чем алюминий. Известны рекомендации по применению лантана в качестве восстановителя для получения чистых редкоземельных, щелочных и щелочноземельных металлов. Существуют рекомендации по использованию РЗЭ в качестве раскислителей меди и медных сплавов [6]. Однако главное значение редкоземельных металлов для цветной металлургии определяется использованием их в различных сплавах. Наиболее широко применяются сплавы РЗЭ с алюминием и магнием. Легкие сплавы на основе алюминия, легированные церием, применяются в поршнях авиационных двигателей, головках и блоках цилиндров внутреннего сгорания. [c.86]

МЕТАЛЛОТЕРМИЯ — восстановление металлов из их соединений другими, химически более активными металлами при повышенных температурах. Впервые металлотермические реакции изучены и описаны Н. Н. Бекетовым в 1865 г. В зависимости от вида восстановителя различают алюминотермию, силикато-термию, магниетермию, кальциетермию и др. М. используют для производства некоторых цветных и редких металлов. [c.159]

Металлотермические реакции были открыты и впервые исследованы в 1859 г. Н. Н. Бекетовым он же впоследствии указал па во.зможность использования этих реакций в технике. [c.19]

Основной металлотермической реакцией получения редкоземельных металлов является реакция восстановления галогенидов (обычно хлоридов) натрием, калием, кальцием и алюминием. Трихлориды самария, европия и иттербия не могут быть восстановлены кальцием до металла, так как образуются устойчивые дихлориды перечисленных металлов. [c.229]

Термодинамические условия проведения металлотермических реакций восстановления с получением компактного урана следующие [c.158]

Во втором случае происходит металлотермическая реакция вытеснения одного металла другим, например [c.247]

Свойства восстанавливаемых окислов. Для успешного выполнения металлотермической реакции восстановления требуется, чтобы окислы восстанавливаемых металлов были негигроскопичными и термически устойчивыми. Если же окисел гигроскопичен, т. е. содержит влагу (окислы щелочных и щелочноземельных металлов, хромовый ангидрид и др.), нестоек (хромовый ангидрид, [c.22]

Точка плавления фтористого магния (1263° С [9, 10]) значительно ниже, чем у доломита (2316° С [И]), так что футеровка из него должна быть примерно в два раза толще доломитовой. Во время металлотермической реакции фторидная футеровка слегка плавится на границе шихта — футеровка, но это не мешает процессу восстановления. Для облегчения удаления слитка после реакции необходимо, чтобы па границе раздела между корпусом бомбы и футеровкой оставался слой материала из неспеченного порошка. Корпус делается также коническим, чтобы облегчить разгрузку. Так как теплопроводность фтористого магния примерно в два раза больше, чем у доломита, количество тепла, переданного шихте в бомбе, вследствие разницы в толщине футеровки остается существенно неизменным. [c.260]

Наибольший интерес представляют металлотермические реакции восстановления металлов из окислов. [c.15]

К числу низкокипящих металлов, которые можно было бы в некоторых случаях использовать при металлотермических реакциях, относятся калий, натрий, кадмий и цинк. Однако в большинстве случаев это связано с техническими затруднениями и применение их ограничено. [c.22]

Ввиду заметного давления пара лития, рубидия и цезия при температурах их восстановления изменение давления в системе существенно влияет на скорость реакции и ее направление. В связи с этим большинство металлотермических реакций получения лития, рубидия и цезия проводят в специальных вакуумтермических установках [20, 23—29]. [c.386]

В маленькую стальную бомбу, подобную изображенной на рис. 364, помещают спеченный тигель из СаРг и засыпают зазор между стенками порошком СаРг. В тигель загружают в камере с инертной атмосферой тщательно перемешанные 20—30 г Npp4, 8—10 г Са и 0,9—1,2 г Ь. В качестве зажигательного средства используют смесь 0,16 г Са и 1,00 г Ь, которую насыпают на слой шихты. Закрывают тигель крышкой из СаРг и завинчивают наружную крышку с фланцем. Бомбу ставят под вакуумный колпак, в верхней части которого герметично вмонтирована магнитная отвертка, позволяющая отвинчивать в вакууме крышку бомбы. Открыв бомбу, систему дважды вакуумируют и продувают аргоном. Снова завинчивают крышку и бомбу переносят в вакуумный сосуд из кварца. После откачивания надвигают на сосуд индукционную катушку и нагревают, пока не начнется металлотермическая реакция. Быстро доводят температуру до 975 °С, затем охлаждают до комнатной температуры и открывают бомбу в сухой камере, заполненной инертным газом. Извлекают из-под шлака СаРг блестящий плоский королек металлического нептуния. [c.1350]

Еще в 1826 г Мозандер впервые получил металлический церий восстановлением СеС1з калием в атмосфере водорода Основной металлотермической реакцией получения редкоземельных металлов является реакция восстановления галогенидов (обычно хлоридов) натрием, калием, кальцием и алюминием Трихлориды самария, европия и иттербия не могут быть восстановлены кальцием до металла, так как образуются устойчивые дихлориды перечисленных металлов [c.229]

Михеева, Шамрай и Крылова [124] также отмечают, что в условиях активно протекающей металлотермической реакции образуется борид постоянного состава — AIB12. [c.37]

Металлотермическими реакциями называются реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больш их количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. При проведении металлотермических реакций в качестве исходных веществ часто используют окислы, а в некоторых случаях — гало-гениды (см. 6). Эти реакции открыты Н. Н. Бекетовым в 1859 г. при изучении взаимодействия порошкообразного алюминия с перекисью бария, и им было указано на возможность применения этих реакций в прог.гышленностн. [c.150]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Восстановление ир4 магнием. Почти весь компактный уран получается путем металлотермической реакции между ир4 и магнием. Получающийся горячий металл очень активен химически и должен находиться в инертном (нейтральном химически) реакционном сосуде. Кроме того, максимальная температура реакции намного выше температуры кипения магния, поэтому реакция должна проводиться в замкнутой системе. Обычно реакционным сосудом служит бомба с флянцами, футерованная или электро-плавленым доломитом, или регенерированным из шлака фтористым магнием. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология