Элементы подгруппы кальция

Элементы подгруппы кальция. ................ [c.669]

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Нитриды. У элементов подгруппы кальция тенденция к образованию нитридов настолько велика, что они взаимодействуют с азотом уже при обычной температуре [c.262]

К 5-элементам II группы относятся типические элементы — бериллий Ве и магний М и элементы подгруппы кальция — кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ка. Некоторые константы этих элементов приведены ниже [c.470]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка г. увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений (кДж/моль) [c.634]

Глава 3. Элементы подгруппы кальция 575 [c.575]

Европий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления +3, европием обычно бедны. Этот факт также свидетельствует о достаточной устойчивости у европия степени окисления +2. [c.555]

Комплексообразовательная способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов второй группы, но выше, чем у щелочных металлов. При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряд увеличивается в два раза. В результате поляризующая сила [c.133]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Магний и бериллий существенно различаются размерами атомов и ионов (например, радиусы ионов 68 + и Mg соответственно равны 0,34 и 0,78 А). От своего соседа по периоду — алюминия-—магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Поэтому способность магния образовывать ковалентную связь, по сравнению с Ве и А1, понижена. Напротив, для него более характерно образование ионной связи. В этом отношении он приближается к элементам подгруппы кальция. [c.570]

Как видно из приведенных данных, элементы подгруппы кальция в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аиа логи легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы элементов под группы кальция неустойчивы. [c.573]

Магний заметно отличается от бериллия размерами атома и нона (радиусы ионов Ве + и Mg + соответственрю равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседа по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Таким образом, у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи, чем для бериллия и алюминия, и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция. [c.476]

Поскольку ионы имеют прочную электронную конфигурацию [(п—l)s (n—1)р ], большие размеры радиусов и слабо поляризуются, комплексы элементов подгруппы кальция неустойчивы. Например, аммиакаты [М(ННз)о]С12 водой легко разрушаются, образуются аквакомплексы [М(Н.20) ] +. [c.260]

Характеристика элементов подгруппы кальция. Элементы подгруппы кальция (щелочно-земельные металлы) характеризуются наибольшим сходством между собой, поскольку для них имеет место ие только групповая и типовая аналогия, но и слоевая. При наличии в атоме заполненной лз -орбитали, пр- и п—1) г-оболочки вакантны. ОЭО обсуждаемых элементов практически одинакова, равно как и значение стандартных электродных потенциалов. В целом от Са к Ва незначительно возрастает химическая активность элементов. Во многих отношениях щелочно-земельные элементы напоминают щелочные. Те и другие образуют солеобразные гидриды, их гидроксиды представляют собой сильные основания, они являются плохими комплексообразователями и т. д. [c.131]

Металлохимия. Металлы подгруппы кальция вследствие близости металлохимических параметров между собой попарно образуют непрерывные твердые растворы. Области однородности ограниченных твердых растворов на основе Са, Sr, Ва растут слева направо с увеличением металлических радиусов. Вследствие большого различия физико-химических свойств переходных и щелочно-земельных металлов между ними имеет место полное или частичное расслоение в жидкой фазе. s- и -металлами, а также цинком и его аналогами элементы подгруппы кальция образуют металлиды. [c.133]

Щелочноземельные металлы. Элементы подгруппы кальция носят название щелочноземельных металлов. Проис [c.385]

В свободном состоянии элементы подгруппы кальция могут быть получены электролизом их расплавленных солей. Они представляют собой серебристо-белые металлы. Кальций довольно верд, стронций и особенно барий значительно мягче. Некоторые константы щелочноземельных металлов сопоставлены ниже [c.386]

Подгруппа цинка. По распространенности в природе цинк и его аналоги стоят далеко позади соответствующих элементов подгруппы кальция. Содержание цинка в земной коре оценивается в 0,001 % > кадмия — 8-10- % и ртути — 6-10 %. [c.395]

От своего соседнего элемента по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Поэтому у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция. [c.517]

Эти соединения неустойчивы. Производные самария (И), европия (II) и иттербия (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. [c.115]

Щелочноземельные металлы. Элементы подгруппы кальция носят название щелочноземельных металлов. Происхождение этого названия связано с тем, что их окислы ( земли алхимиков) сообщают воде щелочную реакцию. [c.361]

Соединения Э (II). Степень окисления - -2 наиболее отчетливо проявляется у европия. Производные Ей (II), 5т (II), УЬ (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н)2 —основные соединения. Сульфаты 3804, и Ва804, в воде нерастворимы. [c.647]

Енропий часто встречается в составе минералов элементов подгруппы кальция. Минералы же, содержащие РЗЭ в состоянии окисления +3, европием обычно бедны. Этот факт также свидетельствует [c.649]

При переходе от магния к элементам подгруппы кальция в образовании химической связи все большую роль начинают играть /-орбитали. Так, в СаО и aFj координационное число кальция (П) равно 6 и 8 (рис. 91, а). Координационные числа бария (И) в Ва(ЫОз)а, ВаОа, Ba lj и ВаНз соответственно равны 6, 6, 9 и 11. [c.575]

У элементов подгруппы цинка две первые энергии ионизации существенно выше, чем у элементов подгруппы кальция. Это объясняется проникновением внешних пз -электронов под экран (п—1) 1 -электро-нов. Уменьшение энергии ионизации при переходе от 2п к Сё обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Hg обусловлено проникновением б5 -электронов не только под экран 5 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Значения третьих энергий ионизации довольно высокие, что свидетельствует об устойчивости электронной конфигурации (п—1)й1 . В соответствии с этим у элементов подгруппы цинка высшая степень окисления равна Ф2. Вместе с тем (п—1) "-электроны цинка и его аналогов, как и у других -элементов, способны к участию в донорно-акцепторном взаимодействии. При этом в ряду — Сс — по мере увеличения размеров (п—l) -opбитaлeй электроно-до-норная способность ионов возрастает. Ионы Э +( ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений. [c.579]

Ве, Mg и элементы подгруппы кальция можно получать электролизом их расплавленных солей. Для получения бериллия используют главным образом смесь Be lj с Na l (для снижения температуры плавления), а также может быть применено магнийтерми-ческое восстановление BeF. [c.260]

Элементы подгруппы кальция обладают сравнительно небольшими комплексообразующими свойствами, и прочные соединения они дают только с комплексонами, например с этилен-диаминтетраукеусной кислотой, что вообще характерно и для других двухвалентных ионов. Аммиакаты щелочноземельных металлов общей формулой [Ме(ЫНз)в]Х2 получают действием аммиака на безводные галогениды. В водном растворе они подвергаются гидролизу. [c.393]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

Sm (II), Yb (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н)2 — основные соединения. Сульфаты Э804, как и BaS04, в воде нерастворимы. [c.707]

Элементы 2п, Сё и Hg, имеющие в атомах по два электрона вне предпоследнего уровня с заполненным -подуровнем, также включены во Н группу. Несмотря на существенное различие в свойствах элементов подгрупп кальция и цинка, химические свойства цинка, и в меньшей степени кадмия, имеют некоторое сходство со свойствадш магния. Эти элементы будут расслютрены отдельно, но здесь следует отметить, что второй потенциал ионизации 2п, наименьший по величине (17,89 эв) для элементов этой подгруппы близок к величине второго потенциала ионизации Ве (18,21 эв), а стандартный потенциал для 2п (—0,76 в) значительно менее отрицателен, чем для Mg. [c.273]