Реакции окиси этилена со спиртами

Реакция окиси этилена со спиртами идет и без катализаторов, однако в этом случае требуется продолжительное нагревание при 180—250° и повышенное давление. [c.155]

Константа скорости реакции окиси этилена со спиртами и их оксиэтильными производными в основном катализе также выражается уравнением Бренстеда с показателем степени 0,65. Для учета специфической сольватации кислорода окисного цикла и сопряженного основания в показатель степени вводят дополнительно а, [c.314]

КАТАЛИТИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ ЭФИРАТА ФТОРИСТОГО БОРА В РЕАКЦИИ ОКИСИ ЭТИЛЕНА СО СПИРТАМИ [c.25]

Известно, что эфират фтористого бора является одним из наиболее активных катализаторов реакции окиси этилена со спиртами [1] [c.25]

Зависимость скорости реакции окиси этилена со спиртами от концентрации эфирата трехфтористого бора при разных температурах, °С [c.27]

Из всех промежуточных продуктов синтеза глицерина наиболее интересным и важным является энихлоргидрин. Он имеет эпоксидное кольцо, чрезвычайно склонное вступать в различные реакции, и весьма подвижный атом хлора. Реакции эпоксидной группы полностью соответствуют реакциям окиси этилена. Со спиртами энихлоргидрин образует простые эфиры, содержащие подвижный атом хлора. В присутствии щелочей этот атом хлора может дать новую эпоксидную группу, которая в свою очередь вступает в реакции, характерные для окиси этилена [c.378]

Реакции окиси этилена со спиртами, фенолами и кислотами [c.343]

Реакция окиси этилена со спиртами протекает и без катализаторов однако в этом случае требуется продолжительное нагревание при температуре 180—250° и давлении 15—30 атм [13, 15, 17, 22]. [c.768]

Опыты по получению карбитола из окиси этилена и этилового спирта. С целью нахождения оптимального режима реакции окиси этилена со спиртами было поставлено в различных условиях около 100 опытов. [c.770]

Исследовано влияние следующих факторов на реакцию окиси этилена со спиртом температура процесса, его продолжительность, влияние на выход карбитола соотношений взятых реагентов (спирт, окись этилена), влияние различных катализаторов, концентрация катализатора. [c.770]

Температура процесса. Реакция окиси этилена со спиртом в присутствии серно кислоты, в качестве катализатора, изучена нами в температурном интервале 20—230°. Данные некоторых проведенных нами опытов сведены в табл. 2. [c.770]

Еще более эффективные неионогенные деэмульгаторы удалось синтезировать на основе продуктов реакции окиси этилена со спиртами, жирными кислотами и алкилфенолами. Дальнейшие исследования показали, что если окись этилена заменить окисью пропилена, то можно существенно повысить нефтерастворимость деэмульгатора, не нарушая его гидрофильных свойств. Было также обнаружено, что сочетание окисей этилена и пропилена позволяет получить продукт, который по деэмульгирующим свойствам значительно превосходит оксиэтилированные и оксипропилированные многоатомные спирты. [c.61]

Реакция окиси этилена со спиртами без применения катализаторов происходит лишь при высоких температурах и высоком давлении. Так, Витвер получал моноэтиловый эфир этиленгликоля при нагревании 1 моля окиси этилена с 2 молями этилового спирта при 180 и давлении 30 атм. Таким же образом окись этилена превращается с водой в этиленгликоль, с уксусной кислотой—в моноацетат гликоля, с фенолом—в монофениловый эфир гликоля. Эпихлоргидрин образует с 3 молями метилового спирта моноэтиловый эфир 1-хлорпропиленгликоля (т, кип. 170°). Аналогично реагирует окись пропилена. [c.45]

Состав продуктов реакции окиси этилена со спиртами сл.зжен и представляет собой смесь свободного спирта, ряда полиэтилен-гликолей и продуктов оксиэтилирования с различным содер/кани-ем групп ОЭ в молекуле. [c.61]

Несмотря на обилие материала по синтезу эфиров этиленгликоля и иолиэтиленгликолей, в литературе нет достаточных данных, характеризующих условия реакции окиси этилена со спиртами, в частности с этиловым спиртом. Если по получению этилового эфира этиленгликоля (целозольва) имеются более или менее детальные исследования, то этого нельзя сказать относительно синтеза эфира диэтиленгликоля (карбитола) и более высокомолекулярных соединений. [c.768]

В большинстве работ по исследованию реакции окиси этилена со спиртами основное внимание авторов направлено на получение целозольва, кар-битол же рассматривается как побочный продукт. В связи с изложенным представлялось интересным более подробно изучить условия образования эфира диэтиленгликоля, при взаимодействии окиси этилена со спиртами. [c.768]

Указанные наблюдения в известной мере определили направление дальнейших опытов по изучению реакции окиси этилена со спиртом для получения карбитола. Наши опыты, описаппые в экспер11мептальной части, дали следующие результаты. [c.768]

При температурах пиже 100° выход карбитола значительно меньше, а при температурах ниже 50° его не получается совершенно. Единственным продуктом реакции окиси этилена со спиртом в температурном интервале 20—50 является целозольв. Повышение температуры выше 200° приводит к частичному или полному обугливанию продуктов реакции. [c.768]

В результате поставленных опытов удалось найти условия, при которых окись этилена может быть использована на образование трех перечисленных выше нродуктов почти на 99—100% и на получение двух наиболее ценных продуктов, целозольва и карбитола, более чем на 70%. Все опыты по изучению реакции окиси этилена со спиртом при температурах выше 20° нроводршнсь в стальном автоклаве емкостью 5 л, с обогреванием горячим воздухом. Колебания температуры в опыте достигали 10°. Реакционная смесь помещалась в автоклав в стеклянном стакане емкостью 300—600 мл. Нагревание автоклава в сравнительных опытах продолжалось одинаковый промежуток времени (30—40 минут), после чего поддерживалась требуемая температура. [c.770]

Опыты по применению различных катализаторов для получения целозольва и карбитола. С целью выяснения возможности получения карбитола и целозольва не только в присутствии серной кислоты, но и других катализаторов,нами поставлена серия опытов по изучению влияния различных веществ на реакцию окиси этилена со спиртом. Было исследовано каталитическое действие на эту реакцию веществ как кислого, так п основного характера. Полученные данные приведены в табл. 6. [c.772]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология