Калия дигидроантимонат

Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите растворимость его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок па четыре равные порции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляной кислотой и раствором едкого кали. Проверьте отношение к дигидроантимонату калня других ионов первой группы. [c.101]

Обнаружение катиона Na+. К 1—2 мл раствора добавляют 1—2 капли раствора КОН и несколько капель раствора дигидроантимоната калия. Появление белого кристаллического осадка указывает на наличие в pa TBOjie иона Na+. [c.30]

Не растворимы в воде—гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты (III) калия и аммония дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [c.102]

Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. При изучении катионов I группы представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, моногидрофосфата натрия, оксалата аммония, дигидроантимоната калия, гидротар-трата натрия и натрийгексакобальтата (111) на все катионы этой группы. [c.103]

Калия дигидроантимонат Растворяют 22 г KH2Sb04 в 1. воды при нагревании. Кипятят смесь 3—5 мин., пока вся соль не растворится. Быстро охлаждают раствор и прибавляют 35 мл 6 н. раствора КОН. Дают стоять до следующего дня, фильтруют [c.391]

КН28Ь04. Аналогично пп. 1 и 2 соль будет называться одноза-мещенный кислый сурьмянокислый калий, или дигидроантимонат калия, [c.375]

Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]

Обнаружение дигидроантимонатом (гексагидроксостибанатом) калия [2М]. Реагент мало селективен на натрий, его применяют после отделения натрия от остальных ионов по сероводородной схеме. [c.31]

При осаждении натрия из водно-этанольной среды повышается селективность к натрию в присутствии калия [538]. В присутствии 24—25% об. этанола определению натрия не мешают 50-кратные, а в присутствии 30% об. этанола — 1СЮ-кратные количества калия. При опреде.т1ении 0,1—1,0 мг натрия погрешность не превышает 6%. Селективность реагента повышают осаждением сопутствующих элементов смесью аммиака, карбоната аммония и 8-оксихинолина при 60 С в центрифужной пробирке с последующим осаждением натрия в центрифугате. Осадок дигидроантимоната натрия промывают охлажденным 35%-ным этанолом и растворяют в конц. НС1. Метод применен для определения натрия в растениях, воде, продуктах Животного происхождения, в отходах пищевой промышленности. [c.70]

Дигидроантимонат калия КН25Ь04. в пробирку помещают 5—6 капель раствора соли Ма+ и добавляют к ним столько же капель раствора дигидроанти-моната калия, потирают стеклянной палочкой о стенку пробирки. Выпадает белый кристаллический осадок [c.28]

Для обнаружения Na+ к отдельной порции раствора до- бавляют раствор карбоната калия (для осаждения в виде СаСОз), отфильтровывают осадок и в фильтрате определяют Na+ реакцией с дигидроантимонатом калия. Если раствор получился разбавленным, то его концентрируют выпариванием. [c.43]

Действие дигидроантимоната калия. КН23Ь04 при действии на растворы солей натрия образует белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия ЫаН.25Ь04. Это одна из немногих реакций, при по.моши которых можно установить присутствие а -ионов, поэтому она широко применяется для их обнаружения. [c.105]

С аммониевыми солями сильных кислот, гидролизующихся с образованием свободной кислоты, дигидроантимонат калия образует белый аморфный осадок сурьмяной кислоты—НзЗЬО или НЗЬОз, который ошибочно может быть принят за осадок ЫаНзЗЬО . [c.105]

Реакция с дигидроантимонатом калия KH.,Sb0.j. Поместите робирку 5—10 капель раствора какой-либо соли натрия, прибавь- с к нему столько же капель раствора KHaSbOj и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает белый кристаллический осадок [c.112]

Дигидроантимонат калия KH2Sb04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HgSbOJ образует с растворами солеи натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.100]

Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите раствори-N O Tb его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок на четыре равны- юрции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляно -кислотой и едким кали. [c.112]

Так, осаждение Ыа -ионов при помощи дигидроантимоната калия КНгЗЬО, в виде ЫаНзЗЬО, лучше идет на холоду, так как растворимость NaH2SbO, при нагревании сильно увеличивается н осадок не выпадает. [c.65]

Осаждение антимонатом калия К[5Ь(0Н)в]. Этот реагент называют также дигидроантимонатом калия и приписывают ему состав КН25Ь04, или пироантимонатом калия КзНгЗЬгОт-НгО. Антимонат калия получается присоединением воды при растворении КН25Ь04 [c.174]

Дигидроантимонат калия КНг5Ь04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HsSbOi) образует с растворами солей натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.67]

Дигидроантимонат калия KH2Sb04 образует с катионами Na" белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.65]

Опыт. Возьмите 5—6 капель раствора соли натрия, прибавьте такой же объем раствора дигидроантимоната калия KHjSbO и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.65]

Среда раствора должна быть нейтральной или слабощелочной. Кислоты разлагают дигидроантимонат калия с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbOg [c.65]

Катион обнаруживается дигидроантимонатом калия КН25Ь04 в присутствии катионов К" ". Возьмите 3—4 капли сконцентрированного путем выпаривания исследуемого раствора, прибавьте в пробирку такое же количество дигидроантимоната калия КН25Ь04 и потрите о стенки пробирки стеклянной палочкой. Убе- [c.67]

Дигидроантимонат калия KH2Sb04 с Ка+-ионами в нейтральной или слабощелочной среде (при pH = 7,5— 8) дает кристаллический осадок дигидроантимоната натрия NaH2Sb04 белого цвета [c.46]

Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие МН4+ и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления Mg +-иoнoв к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют [c.53]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.28 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.122 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.65 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.64 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.73 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.108 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология