Натрия открытие ионов

Опыт 5. Открытие ионов щелочных металлов по окрашиванию пламени. Подержите некоторое время нихромовую или платиновую проволочку в соляной кислоте, окуните ее в раствор соли лития и внесите в бесцветное пламя горелки. Так же поступите с солями калия и натрия, каждый раз предварительно очищая проволочку в кислоте. Соли натрия испытывайте в последнюю очередь. Запишите, в какой цвет окрашивают бесцветное пламя соли лития, калия и натрия. [c.192]

Ни один из стабильных изотопов кислорода, азота, углерода или водорода не был открыт масс-спектроскопически, хотя первые точные определения распространенности были сделаны именно этим методом. В ранних работах кислород был признан элементом, состоящим из одного изотопа, и масса была выбрана в качестве эталона масс. Открытие в атмосферном кислороде и в результате изучения полос поглощения кислорода было осуществлено в 1929 г. [738, 739]. За этим быстро последовало открытие и С, проведенное также оптическими методами. Дейтерий не был идентифицирован до 1932 г. Первые определения относительной распространенности изотопов кислорода [81], азота [2076], углерода [82] и водорода [224] масс-спектрометрическим методом были осуществлены несколько лет спустя после открытия изотопов. В отличие от ранних работ, где ошибки возникали при обнаружении и интерпретации массовых линий, поздние измерения проводились с применением масс-спектрометра и ионного источника с электронной бомбардировкой. Возросшая точность идентификации ионов, относимых к каждому массовому пику, привела к открытию многих новых изотопов. Примером прогресса, вызванного более широкими возможностями используемых источников, может служить открытие Ниром [1492] изотопов кальция с массами 46 и 48. Более ранняя работа [83] свидетельствовала о наличии изотопов с массами 40, 42, 43 и 44. Для получения ионного пучка Нир испарял металлический кальций в пучок электронов и получил ионный ток больше 10 а для наименее распространенного изотопа кальция ( Са), присутствующего в количестве лишь 0,003% от изотопа <>Са. При изменении температуры печи в пределах, соответствующих 10-кратному изменению давления, пики с массами 46 и 48 оставались в постоянном соотношении к пикам с массой 40. Это доказывало, что указанные выше пики относятся к малораспространенным изотопам кальция, а не вызваны наличием примесей. Дальнейшее подтверждение существования малораспространенных изотопов было получено изменением энергии ионизирующих электронов и установлением зависимости между изменением интенсивности пучка ионов для каждой массы и изменением энергии электронов. В пределах ошибки эксперимента все ионы обладали одним и тем же потенциалом появления и одной и той же формой кривой эффективности ионизации. Сходные измерения были проведены с использованием двухзарядных атомных ионов. На пики с массами 24 и 23 налагались пики, обусловленные примесью магния и натрия. Эти ионы примесей могли быть обнаружены по их гораздо более низкому потенциалу появления по сравнению с потенциалами двухзарядных ионов кальция. Оказалось возможным провести измерение ионов ( Са) , вводя поправку на присутствующие ионы однако более значительные количества < Ыа) помешали определению ионов кальция при этом отношении массы к заряду. [c.71]

Далее учащийся проверяет действие гидротартрата натрия на другие катионы первой группы в пробирки наливает растворы хлоридов натрия, аммония и магния и добавляет раствор гидротартрата натрия. Во второй пробирке образуется-белый кристаллический осадок гидротартрата аммония. Следовательно, ион NH4+ мешает открытию иона К+. [c.141]

Опыт 9. Реакция открытия иона аммония. К раствору соли аммония добавляют немного раствора едкого натра. Нагревают почти до кипения. К отверстию пробирки подносят смоченную водой красную лакмусовую бумажку. Почему синеет лакмус [c.127]

Полученную соль растворить в воде / объема пробирки) так как ион аммония мешает открытию ионов натрия и калия, то его следует открывать первым. [c.310]

Опыт 8. Реакция открытия иона натрия [c.128]

Ион аммония при открытии иона К можно не удалять, а связать в недиссоциированные молекулы органического соединения (СН,) 1М , называемого гексаметилентетрамином (или уротропином), путем прибавления раствора формальдегида (формалина) СН2О. Реакция идет по уравнению 4КН4+ + бСН О (СНг)вК 4 + бН О -Ь 4Н+ и протекает достаточно полно лишь при условии связывания образующихся при ней ионов водорода. Это может быть достигнуто действием раствора карбоната натрия, который осаждает, кроме того, в виде соответствующих карбонатов (или гидроокисей) катионы всех [c.107]

Способ открытия ионов Сс1 + состоит в получении С(1(НВ2)2 при встряхивании с приблизительно 1,2 н. растворо.м по едкому натру [33 , 34 ]. Открытие кадмия можно проводить в ряде случаев довольно селективно. [c.338]

Опыт 3. Открытие ионов натрия и калия (полумикрометод). [c.93]

Открытие ионов кальция. К 20—30 л г пробы в микротигле прибавляют 8 —10 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. Кислый раствор фильтруют через пипетку, конец которой закрыт ватным тампоном. К нескольким каплям полученного раствора на предметном стекле прибавляют 2—3 капли раствора едкого натра, перемешивают стеклянной палочкой и рассматривают под. микроскопом. В присутствии кальция образуется белый осадок (отдельные мелкие кристаллы, плавающие в жидкости — щавелевокислый кальций, плотная кристаллическая пленка на поверхности капли — фосфорнокислый кальций). [c.501]

Особое значение приобрела открытая в 1868 г. Перкиным реакция конденсации бензойного альдегида с уксусным ангидридом в присутствии безводного ацетата натрия, приводящая к синтезу коричной кислоты. Под влиянием ацетата натрия (ацетатного иона) уксусный ангидрид превращается в карбанион, который по механизму нуклеофильного присоединения атакует альдегид и образует альдоль, стабилизирующийся в конечный продукт [c.488]

Открытие иона Na+. В зависимости от того, присутствует или отсутствует ион Mg в исследуемом растворе, открытие иона натрия ведут различно. [c.78]

Реакция очень чувствительна и применяется для открытия иона Ре в анализируемом растворе. Щелочи разлагают берлинскую лазурь с образованием Ре(ОН)з. К осадку Ре (Ре (СМ)б]з прилить 8—10 капель раствора едкого натра и сильно встряхнуть. Написать уравнение реакции и наблюдать изменение цвета осадка. [c.93]

Винная (иначе виннокаменная) кислота—сравнительно слабая органическая кислота. В молекуле ее 6 атомов водорода, но только два из них отщепляются в виде ионов Н , вследствие чего кислота эта является двухосновной. Она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К2С4Н4О6 и На С Н Ов, а также гидротартрат натрия МаНС4Н40б хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия KH iH O растворим сравнительно мало , чем и пользуются для открытия иона В случае КС1 реакция идет по уравнению [c.118]

Если в ходе анализа катионов IV группы к раствору, содержащему Си , d , и РЬ ", прибавить глицерин, с которым все эти катионы, кроме d " , образуют комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать на раствор едким натром, то ион d " будет осажден в виде d(0H)2, а остальные катионы могут быть открыты характерными реакциями в отдельных порциях раствора. [c.110]

Винная или виннокаменная кислота является сравнительно слабой органической кислотой. В молекуле ее имеется 6 атомов водорода, однако только два из них способны отщепляться в виде ионов Н+, вследствие чего кислота эта является двухосновной . В соответствии с этим она образует как средние, так и кислые если. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К С Н О, и Na, 4H40, а также гидротартрат натрия NaH 4H4O , хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4О, растворим сравнительно мало. Образованием этой соли и пользуются для открытия иона К+. В случае КС реакция идет по уравнению [c.94]

Открытие ионов натрия Na" ". Каплю исследуемого раствора выпаривают досуха на предметном стекле. Сухой остаток после полного остывания обрабатывают каплей уранил-ацетата или цинк-уранил-ацетата. Образование характерных желтоватых кристаллов в виде октаэдров указывает на присутствие ионов Na+. При больших концентрациях ионов К+ может получиться также кристаллический осадок калий-уранил-ацетата. Под микроскопом этот осадок имеет вид игл. [c.183]

Открытие ионов калия К" . В отдельной порции испытуемого раствора открывают ион К , действуя на 1—2 капли этого раствора 2—3 каплями раствора гексанитрокобальтиата натрия Ыаз[Со(Ы02,)б]. Желтый осадок указывает на присутствие ионов К . Осадок может выпасть не сразу. Лучшим способом обнаружения щелочных металлов в смеси является спектральный анализ. [c.184]

Открытие иона РЬ++. Ион РЬ++ может быть открыт по образованию черного осадка PbS при действии Na,S. Так как сульфид натрия дает осадки черного цвета также с рядом других катионов (например. Fe+++, Со+ +. Ni++, u++, Ag+), то реакцию ведут следующим образом. [c.561]

Открытие иона S—. 1 мл щелочного исследуемого раствора обработайте раствором нитропруссида натрия Nag [Fe( N)5N0], Появление красно-фиолетовой окраски указывает на присутствие иона S. Взамен этого при отсутствии ионов S07 и S.20 можно провести следующую реакцию. 2—3 капли исследуемого раствора подкислите на нижнем часовом стекле газовой камеры [c.497]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]

Связывание ацетилхолина с мускариновыми рецепторами сопровождается увеличением концентрации циклических нуклеотидов, а взаимодействие с никотиновыми рецепторами приводит к открытию ионных каналов и соответственно изменению ионной проницаемости постсинаптической мембраны. Как следствие происходит деполяризация клеточной мембраны за счет быстрого входа ионов натрия, что в конечном итоге ведет к возбуждению мышечной клетки. Следовательно, биологическая функция никотинового ацетилхолинового рецептора заключается в изменении ионной проницаемости постсинаптической мембраны в ответ на связывание ацетилхолина. После зтого ацетилхолин гидрюлизуется ацетилхолинэсте-разой до холина и рецептор переходит в исходное состояние, [c.628]

Е. Божицкий (Вог1гку, 1877) для анализа минералов-и горных пород предложил кремнефтористоводородную кислоту в качестве универсального реактива, который служит одновременно и для растворения минералов, и для открытия ионов натрия, калия, кальция, стронция, лития, магния, железа и марганца. [c.41]

В качестве проявителей можно применять также фосфорномолибденовую кислоту, бепзидин, а-нитрозо-Р-нафтол. Через колонку с сорбентом пропускают две-три капли фосфорномолибденовой кислоты или бензидина, две-три капли исследуемого раствора и две-три капли 2 н. раствора едкого натра, при этом образуется синяя зона. Проявитель а-нитрозо-р-нафтол с ионами церия дает яркую оранжево-красную зону. Этому открытию ионов церия мешают ионы Ре , Со , иО . [c.77]

Изомерные каркасные структуры такого же комплексного типа< наблюдаются в минералах группы содалита и в ультрамаринах, которые будут описаны в отдельной главе (см. В. II, 352 и ниже). Для всех этих структур типична тетраэдрическая трехмерная сетка [8104]— АЮ4], образующая анионный скелет с формулой 81бА1б024] (фиг. 69). Катионы натрия или кальция и крупные анионы хлора размещены в пустотах сетки с крупными ячейками. При этом образуются координации типа [МаСЮз]. Каждый ион кислорода связан с одним катионом кремния, алюминия и натрия, каждый ион хлора — с четырьмя соседними ионами натрия. Правило элекгростатической валентности, таким образом, удовлетворяется. Изоморфное замещение натрия калием или кальцием, замещение хлора анионами сульфата или гидроксила и, наконец, введение молекул воды — все это приводит к большой изменчивости химического состава содалитовых минералов и ультрамаринов. Изменчивость в широких пределах числа катионов кремния и алюминия наблюдается в тетраэдрическом скелете структуры, главным образом в синтетических ультрамаринах. О размерах центральных полостей можно судить по схеме на фиг. 60, на которой представлена открытая структура, причем ее верхняя часть помещена с левой стороны фигуры. В центре отмечен большой анион, например анион хлора-а его координации. На фиг. 61 показана родственная структура гаюина. [c.52]

Следует иметь в виду, что кислый виннокислый натрий дает осадок и с катионом аммония ( NH4H 4H40 ), который по всем свойствам аналогичен КНС4Н4О6. Следовательно, ион NHI мешает открытию иона указанным реактивом. [c.71]

Открытие Ионы марганца обнаруживают действием двуокиси свинца или висмутата натрия—-появляется малиновая окраска, характерная для анионов МпОГ ( 51, п. 3-а и З-б). Если присутствуют ионы С1 , Вг и Л , то перед опытом к раствору необходимо добавить 1—2 капли 0,1н. раствора AgNOз. [c.98]

Открытие ионов Sr + и Ва++ капельной реакцией с роди-зонатом натрия Naj O . Поместите на фильтровальную бумагу каплю нейтрального раствора соли стронция и подействуйте каплей водного раствора родизоната натрия. При этом на бумаге появляется красно-бурое пятно осадка родизоната стронция Sr jO . При смачивании пятна каплей разбавленной НС1 осадок растворяется и пятно исчезает. [c.180]

Большого упрощения в ходе анализа катионов IV группы можно достичь, если к раствору, содержащему катионы Си++, d++, Bi+++ и РЬ++, прибавить глицерин СН ОН —СНОН — HgOH, с которым все эти катионы, за исключением d++, образуют комплексные ионы, не осаждаемые щелочами. Если после прибавления глицерина подействовать на исследуемый раствор едким натром, то ион d++ будет отделен в виде d(OH), остальные катионы могут быть открыты их характерными реакциями в отдельных порциях раствора, поскольку находящиеся в растворе комплексы создают достаточные для течения этих реакций концентрации соответствующих простых ионов (или могут быть разрушены прибавлением кислоты). [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология