РОГ SOf и калия иодид, открытие иона

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Свинец. Подобно иону кадмия открытие иона свинца производится реакцией с пиридином и иодидом калия [125]. В отличие от соединений кадмия, у соединений свинца возникает люминесценция желто-коричневого цвета. Применяют также реакцию с морином в присутствии иона свинца возникает желто-зе-леное свечение. Открываемый минимум 0,25 мкг иона РЬ + при предельной концентрации 1 200 000. [c.89]

Для открытия РЬ + иона к испытуемому раствору приливают равный объем 0,5 М раствора иодида калия. При какой минимальной концентрации РЬ + иона можно рассчитывать на появление осадка [c.27]

Наиболее чувствительно качественное люминесцентное открытие иона золота по реакции с а-нафтофлавоном в присутствии иодида калия [64]. [c.212]

Для открытия таллия каплю раствора помещают на кварцевое предметное стекло и обрабатывают каплей раствора аммиака (при этом могущие находиться в растворе следы олова переходят в гидроокись и обнаружению таллия не мешают), затем смешивают с каплей раствора иодида калия и высушивают под сушильной лампой. Наличие иона таллия устанавливают по желтой, желто-зеленой или фиолетовой люминесценции. Открытие иона таллия ведут под ультрафиолетовым микроскопом МУФ-2 со светофильтром УФС-1. [c.355]

Реакции и открытие ионов платины. Открытие иона платины капельным методом лучше всего производить при помощи хлорида олова (И), который, взаимодействуя с ионом четырехвалентной платины, дает на бумаге пятно оранжевого цвета вследствие образования соединения двухвалентной платины. Чувствительность реакции можно увеличить, обработав полученное соединение раствором иодида калия. [c.128]

Реакции и открытие ионов родия. 1. В присутствии насыщенного раствора хлорида аммония (препятствующего гидролизу) и иодида калия от действия хлорида олова (II) на бумаге появляется вишневое (иногда бурое, в зависимости от концентрации) окрашивание. [c.142]

Возможно открытие ионов меди капельным методом реакциями с соляной кислотой и иодидом калия. [c.73]

Описанная выше реакция позволяет производить дробное открытие ионов таллия. Небольшое количество сухой пыли или руды помещают на предметное кварцевое стекло и обрабатывают последовательно каплей концентрированной соляной кислоты и каплей свежеприготовленного 0,5 н. раствора иодида калия. Затем раствор с осадком сушат под сушильной лампой при 150—200° С и рассматривают в темном поле ультрафиолетового микроскопа. В присутствии ионов таллия осадок обнаруживает желтую, желто-зеленую или фиолетово-голубую люминесценцию, в зависимости от их содержания. При большом количестве мешающих ионов таллий открывают по люминесценции отдельных вкраплений. [c.106]

Для открытия иона олова применяют люминесцентную реакцию образования кристаллофосфора 5п [61]. Для этого на фильтровальную бумагу наносят каплю насыщенного раствора иодида калия и каплю исследуемого раствора. Влажное пятно осторожно высушивают, избегая сильного разложения иодида калия, и рассматривают в фильтрованном ультрафиолетовом свете (фильтры УФС-1 и УФС-3). [c.113]

Открытие иона 0С1. При взаимодействии гипохлоритов с иодидом калия в водных растворах выделяется свободный иод. [c.236]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а такл<е в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Для обнаружения ионов РЬ в присутствии ионов Bi " " применяют методику открытия этих ионов на первичной хроматограмме. Для этого кончиком капилляра, содержащего раствор иодида калия, прикасаются соответственно к зонам, образованным соединениями свинца и висмута. В месте соприкосновения иодида калия с зоной, содержащей ионы свинца, появляется ярко-желтое пятно (иодид свинца), а в месте соприкосновения с зоной, содержащей ионы висмута,—светло-желтое пятно. [c.86]

Для открытия РЬ + иона к испытуемому раствору приливают равный объем 0,5 М раствора иодида калия. При какой минимальной концентрации РЬ + иона можно рассчитывать на появление осадка Возможность образования комплексных ионов не учитывается. [c.27]

Далее учащиеся осваивают приемы открытия в смеси анионов, обладающих свойствами окислителя. Для этого к пробе раствора добавляют по нескольку капель 2 н. серной кислоты, растворов иодида калия и крахмала. Появление синей окраски указывает на возможность присутствия нитрат-и нитрит-ионов. [c.107]

Иодид калия. Реакция с иодидом калия аналогична предыдущей, только дает более надежные результаты [70, 71, 73, 75, 76]. Открытие таллия по свечению кристаллофосфора KI Т1 выполняется следующим образом. На предметное кварцевое стекло наносят каплю насыщенного раствора иодида калия и рядом каплю исследуемого раствора. После соединения капли высушивают и по остывании сухой остаток рассматривают в темном поле ультрафиолетового микроскопа. В присутствии таллия наблюдается желто-зеленая люминесценция (иногда сине-зеленая). Открываемый минимум — 0,0001 мкг при предельной концентрации 1 2Х ХЮ . Мешают выполнению реакции ионы олова, ртути, железа, меди и свинца. [c.290]

Ионы палладия, реагируя с двухвалентным оловом, также дают на бумаге окрашенное пятно, препятствуя открытию платины, однако в присутствии диметилглиоксима окрашивание обусловливается только платиной. Поэтому для открытия платины в присутствии палладия бумажку смачивают раствором диметилглиоксима, наносят каплю испытуемого раствора, снова смачивают раствором диметилглиоксима, затем раствором хлорида олова (II) и раствором иодида калия. Появляется бурое пятно. [c.128]

Открытие теллурит-иона. На часовое стекло (или в капельную пробирку) помещают 0,2—0,3 мл испытуемого раствора, затем несколько кристалликов иодида калия до насыщения раствора и 0,2— 0,3 мл концентрированной соляной кислоты. Перемешивают. Темный раствор осторожно обесцвечивают тиосульфатом. При этом обнаруживается селен. На фильтровальную бумагу помещают каплю раствора хлорида олова и каплю испытуемого раствора. В случае присутствия в растворе теллурит-иона появляется темное пятно, которое от едкой щелочи темнеет и занимает большую площадь. [c.194]

Методы анализа смеси l Вг - и J -ионов, основанные на различии их окислительно-восстановительных потенциалов. Вариант 1. Для открытия С1 -нонов в присутствии бромидов и иодидов воспользуйтесь реакцией окисления хлоридов бихроматом калия. Следует помнить, что эта реакция не всегда удается, и поэтому отрицательный ее результат не может служить бесспорным доказательством отсутствия хлоридов (см. 3). [c.400]

Предварительное открытие ионов u2+, Pb +, Bi + и Hg2+. Указанные ионы открывают при помощи смеси цинхинона и иодида калия (стр. 480 реакция 11). [c.531]

Ионы NH , Li+, Rb+, s+ мешают открытию К+, так как они с Маз[Со(МО.з)б] дают осадки, как по цвету, так и по форме сходные с осадком, образуемым ионом калия. Кроме того, реакции мешают иодиды, так как J- окисляется нитрит-ионом до и реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К+ исследуемый раствор выпаривают досуха с азотной кислотой, сухой остаток растворяют в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкисляют СН3СООН и приливают раствор Nag[ o(N02)gI. [c.242]

При открытии иона кадмия применяют люминесцентные реакции с 8-оксихинолином в щелочной среде, свечения сульфида кадмия [127], с пиридином и иодидом калия [125]. Реакцию с 8-оксихинолином выполняют аналогично реакции на ион индия и применяют только при отсутствии ионов цинка, реакцию образования люминесцирующего осадка сульфида кадмия производят в микропробирке, реакцию образования d( 5H5N)2J2 выполняют аналогично реакции на ион свинца. [c.115]

Ионы NH+ мешают открытию ионов К, так как они с Nas [ o(N02)o] дают осадок, сходный как по цвету, так и по форме с осадком, образуемым ионом калия. Реакции мешают и иодиды, так как Г окисляется нитрит-ионом до I2. В результате реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К исследуемый раствор выпарить досуха с азотной кислотой сухой остаток растворить в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкислить его СН3СООН и прилить раствор Naa [ o(N02)e]- Реактив Naa [ o(N02)el нельзя применять в щелочном или сильнокислом растворе, так как щелочи [c.79]

Открытие NO -uoHoe. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и открывают ЫОа-ионы при помощи иодида калия, как было указано в 7. [c.161]

Открытие Hg +-HOHOB. Осадок 7 обработайте смесью соляной кислоты и перекиси водорода или царской водкой. Сульфид ртути окисляется, и Hg -иоиы переходят при этом в раствор. Для проверки присутствия -ионов избыток перекиси водорода удалите кипячением, выделившуюся серу отфильтруйте и проделайте поверочные реакции на Hg -ионы раствором Sn I,, медной пластинкой, а также иодидом калия (см. 10, стр. 304). [c.317]

Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]

Методы анализа смеси С1 Вг—- и J—-и онов, основанные на различии окислительновосстановительных потенциалов анионов галогенводородных кислот. 1-й вариант. Для открытия С1—-ионов в растворе (1) в присутствии бромидов и иодидов воспользуйтесь реакцией окисления хлоридов бихроматом калия К2СГ2О7. Эта реакция не всегда удается, и поэтому отрицательный ее результат не может служить бесспорным доказательством отсутствия хлоридов. [c.350]

В присутствии ионов ртути (I и II) поступают следующим образом наносят маленькую каплю раствора иодида калия, затем каплю исследуемого раствора и снова каплю раствора иодида калия — до растворения иодидов ртути. Если присутствует ртуть(П), то осадок растворяется полностью и образовавшееся комплексное соединение K2[HgI4] не мешает открытию олова вплоть до насыщенных растворов. Если же присутствует ион ртути (I), то при действии избытка реактива выпадает металлическая ртуть, а осадок иодида ртути(I) переходит в иодид ртути(II) и далее образуется комплекс [HgI4p . Выпавшая металлическая ртуть не мешает открытию олова. [c.308]

Немногочисленные реакции, описанные для флуоресцентного открытия железа, основаны на отмеченном тушении флуоресценции ионом Ре +, или на восстановительных свойствах иона Ре2+. В аммиачном растворе [203] или в ацетатном буфере [232] Ре + тушит фиолетовую флуоресценцию салициловой кислоты, а в растворе а-нафтофлавона с иодидом калия выделяет йод, вызывающий тушение флуоресценции флавона [232]. В растворе карбоната натрия Ре + и другие восстановители переводят флуоресцирующий оранжевым светом резоруфин в нефлуоресцирующий гидрорезоруфин [214, 245]. Это последнее соединение образуется и при восстановлении слабо флуоресцирующего щелочного раствора резазурина но при последующем окислении его кислородом воздуха возникает оранжевая флуоресценция резоруфина [245]. Попутно можно отметить хемилюминесцентную окислительную реакцию иона Ре + с лю-минолом [245, 339]. Для количественного определения железа предложено использовать его гасящее действие на комплекс алюминия с понтахром сине-черным Р (максимум излучения при 595 ммк), позволяющее определять в объеме 25 мл 0,5— [c.157]

Открытие селенит-иона. 1. По опытам Н. С. Полуэктова взаимодействие между селенит- и иод-ионами можно использовать для капельного открытия селена. Для выполнения реакции применяют насыщенный раствор иодида калия и концентрированную солянуй кислоту. [c.194]

Крахмал может быть обнаружен по синей окраске, появляющейся при действии раствора иода. Эта окраска исчезает при нагревании и снова появляется при охлаждении. Появление синей окраски с иодом характерно не только для оклейстеризованного крахмала, но и для целых крахмальных зерен, и потому может помочь при микроскопическом открытии крахмала. Так как эта окраска возникает в результате адсорбционных явлений и присутствие ионов иода ему благоприятствует, то целесообразнее всего в качестве реактива пользоваться иодом, растворенным в растворе иодида каляя. Дифференцировать отдельные виды крахмала химическим путем с достаточной убедительностью невозможно, удается это сделать лишь при микроскопическом исследовании. [c.334]

Для обнаружения ионов свинца в присутствии ионов висмута применялась методика открытия этих ионов по зонам на первичной хроматограмме. Для этого кончиком капилляра, содержащего раствор иодистого калия, прикасались соответственно к зонам свинца и висмута. В месте прикосновения иодистого калия с зоной свинца появлялось ярко-желтое пятно, соответствующее по цвету иодиду свинца, а в месте соприкосновения с зоной висмута — светло-желтое пятно. Ионы ртути (II) обнаруживали на этой же хроматограмме действием капли 0,5 N раствора KJ. Образовывалась зона оранжевого цвета соединения HgJ2. Ионы свинца и висмута обнаруживали также на хроматографирующей бумаге, заранее пропитанной раствором иодистого калия. [c.131]