Растворимость в воде гидроокиси бария

Гидроокись бария. Ва(0Н)2— продукт присоединения воды к окиси бария — в безводном состоянии представляет собой белый аморфный порошок удельного веса 4,5 она плавится, не разлагаясь. В воде Ва(0Н)2 растворяется значительно лучше, чем гидроокиси остальных щелочноземельных металлов. Растворимость ее составляет [c.295]

Европий(И) в растворе проявляет свойства мягкого восстановителя в остальном по химическим свойствам он подобен барию. Гидроокись европия (И) растворима в воде, поэтому все другие лантаниды можно отделить от Ей" осаждением их гидроокисей аммиаком, не содержащим карбонатов другая возможность отделения— осаждение и удаление сульфата европия (II). [c.520]

Образовавшись на поверхности металла, гидроокиси Ве и Мд затрудняют дальнейшее течение реакции. Поэтому даже мелкие опилки магния приходится выдерживать при обычной температуре в соприкосновении с водой в течение нескольких суток, прежде чем они полностью превратятся в гидроокись магния. Остальные ш елочноземельные -металлы реагируют с водой значительно энергичнее, что объясняется лучшей растворимостью их гидроокисей. Гидроокись бария растворяется легче всего нормальный потенциал Ва имеет наиболее низкое значение по сравнению с другими элементами группы, поэтому он реагирует с водой, а также со спиртом очень энергично. Устойчивость щелочноземельных металлов к действию воздуха убывает по направлению от магния к барию. В соответствии с положением в ряду напряжений названные металлы вытесняют все тяжелые металлы из растворов их солей. [c.265]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

Барий Ва (0,1% по массе) в виде металла в изделиях практически не применяется из-за высокой активности (бурно разлагает воду на холоду). Гидроокись бария Ва(ОН)г сравнительно хорошо растворима и в водных растворах используется [c.231]

Ввиду значительного увеличения при нагревании растворимости гидроокисей Sr и Ва, они могут быть легко перекристаллизованы. Прочность связи воды в кристаллогидратах, равно как и в самих гидроокисях, при переходе от Са к Ва увеличивается. Последнее видно из приведенных на рис. ХП-56 кривых обезвоживания. Гидроокись бария плавится при 408 °С без разложения. Гидроокись радия растворима еще значительно лучше, чем Ва(ОН)а. [c.171]

Органические пигменты - это красители, не растворимые в воде, органических растворителях и в окрашиваемом материале. В последнем пигменты всегда находятся в несвязанном дисперсном состоянии. Лаки образуются в результате осаждения растворимого красителя на неорганическом носителе, обычно бесцветном. В качестве таких носителей чаще всего применяют гидроокись алюминия и сульфат бария. [c.29]

В работе [43] подробно изучена кинетика реакции образования муравьиной кислоты и метилового спирта из формальдегида в присутствии различных растворимых в воде оснований. Автором также изучено влияние ряда растворителей и добавок нейтральных солей на константу скорости. Было показано, что реакция Канниццаро — Тищенко проходит лучше с более слабыми щелочами. Наиболее эффективный катализатор — гидроокись кальция, затем идут гидроокиси натрия, бария, калия и лития. Чем слабее коэффициент активности основания, тем скорее идет реакция образования кислоты и спирта. В сильных основаниях наблюдается слабое влияние концентрации щелочи на скорость реакции, слабые основания действуют сильнее в более высоких концентрациях. [c.11]

Исследованием растворимости в системах гидроокись щелочноземельного металла — перекись водорода — вода в широком интервале температур и концентрации перекиси водорода и изучением термической устойчивости твердых фаз, образующихся в этих системах, разработаны рациональные способы синтеза перекисей кальция, стронция и бария. [c.100]

Окиси щелочноземельных металлов, непосредственно соединяясь с водой, дают гидроокиси, растворимость которых от Са к Ва увеличивается. В 1 л чистой воды при комнатной температуре растворяется 1,23 г Са (ОН) , 6,9 г Sr (OH)j, 33,6 г Ва (ОН) . Гидроокиси магния и бериллия в воде плохо растворимы, а потому их получают из солей обменными реакциями со щелочами. Гидроокись бериллия амфотерна. Растворы Са (ОН) и Ва (ОН) носят название соответственно известковой и баритовой воды. Летучие соли щелочноземельных металлов окрашивают пламя в характерные цвета кальций — в кирпично-красный, стронций — в карминово-красный и барий — в желто-зеленый. [c.118]

Растворимость твердых веществ всегда ограничена. Взятое количество жидкости способно растворить только определенное количество твердого вещества. По растворимости в воде твердые вещества делятся на растворимые (хлористый натрий, сахароза и т. д.), малорастворимые (хлористый свинец, гидроокись кальция и т. д.) и практически нерастворимые (сернокислый барий, углекислый кальций и т. д.). [c.64]

Химические свойства металлов Па подгруппы определяются наличием двух -электронов над заполненной оболочкой инертных газов, вследствие чего они проявляют типичную положительную валентность 2+. Окислы щелочноземельных металлов — кальция, стронция, бария и радия — по своим свойствам занимают промежуточное положение между едкими щелочами металлов первой главной подгруппы и землями , к которым принадлежат окислы алюминия и редкоземельных элементов. При этом химические свойства бериллия ближе к свойствам алюминия, чем кальция—радия. Так, гидроокись бериллия мало растворима в воде и амфотерна, гидроокись магния растворяется значительно лучше и имеет слабо щелочной характер, гидроокиси же кальция—радия прекрасно растворяются в воде и являются очень сильными основаниями. [c.84]

Нерастворимые азокрасители (пигменты) в значительных количествах используются в лакокрасочной и полиграфической промышленности, а также применяются для крашения резины, пластических масс, изготовления цветных карандашей и т. п. Их выпускают нанесенными на различные минеральные субстраты (гидроокись алюминия, сульфат бария, мел), часто с добавкой минеральных наполнителей для понижения интенсивности окраски. Образующиеся агрегаты красителя настолько велики, что имеют поверхность, способную рассеивать падающий свет. В результате цвет и яркость пигмента являются суммарным эффектом поглощения и рассеяния света и поэтому в очень большой степени зависят от формы кристаллов кристаллической модификации) и размеров частиц пигмента. Поэтому чрезвычайно большое значение имеют технологические операции получения выпускных пигментных форм — промывка (удаление минеральных солей, делающих лаковые покрытия неустойчивыми к действию воды), сушка (при слишком высокой температуре сушки может изменяться кристаллическая структура пигмента, а при недостаточно высокой — оставаться излишняя влага, сверх 3—5%, ухудшающая способность образовывать суспензии в органических веществах— маслах, углеводородах и т. п.), диспергирование. Диспергирование обычно осуществляют на мельницах с мелющими рабочими телами — кварцевым песком, шариками из стекла, базальта и т. п., в присутствии поверхностно-активных веществ — диспергаторов, облегчающих измельчение, а в дальнейшем — сохранение постоянной степени дисперсности. Оптимальные размеры частиц пигментов— 1—2 мкм при увеличении размеров частиц снижаются яркость и красящая сила пигментов, а при их уменьшении снижаются светостойкость и устойчивость к агрегации и увеличивается растворимость в органических растворителях, что нежелательно. Сушат пигменты обычно в распылительных сушилках. [c.310]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Гидроокись бария более растворима в воде, чем гидроокиси других щелочноземельных металлов она плавитс)т без разложения при красном калении. В 100 мл воды при комнатной температуре растворяется около [c.296]

Барий и его соединения. Радий. Барий встречается в природе в виде карбоната ВаСОд (витерит), сульфата BaSOi (тяжелый шпат) и других соединений. В чистом виде—серебристо-белый металл, быстро окисляющийся не воздухе, разлагает воду на холоду. Гидроокись бария Ва(ОН)а растворима в воде лучше гидроокиси кальция Са(0Н)2- [c.358]

Гидроокиси являются сильными основаниями. Гидроокись бария Ва(ОН)г хорошо растворима в воде, гидроокись стронция 5г(ОН)2 растворима в меньшей степени. Оба элемента легко могут быть отделены от деляшихся материалов и материалов зоны воспроизводства (урана, плутония и тория) обычными экстракционными методами. [c.76]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Гидроокись бария Ва(0Н)г-8 Н2О хорошо растворима в горячей воде, хуже — в холодной. На воздухе хорошо поглощает СО2. Раствор гидроокиси бария называется баритовой водой. При сушке в эксикаторе над H2SO4 молекула кристаллогидрата теряет 7 молекул воды. Безводный Ва(ОН)г образуется при длительном нагревании. При 780° С образуется ВаО. [c.96]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Ва(0Н)2-8Н20 — бесцветные кристаллы, пл. 2,18 г/см . Реактив хорошо растворим в воде [3,75% безводного Ва(0Н)2 при 20 °С], растворимость увеличивается при нагреванип. Раствор имеет сильнощелочную реакцию. Соприкасаясь с воздухом, он поглощает СО 2 и мутнеет в результате образования нерастворимого ВаСОз. Прп сушке над концентрированной H2SO4 гидроокись бария легко теряет 7 молекул кристаллизационной воды, полное обезвоживание достигается лишь при 120—150 °С. Плавится в кристаллизационной воде при 78 С. [c.67]

Ва(ОН)г — белый порошок с плотностью 4,495 г1см и т. пл. 408°. В катодных лучах гидроокись бария фосфоресцирует желто-оранжевым цветом. Растворяется в воде, трудно растворима в ацетоне и метилацетате. [c.247]

Осаждают сульфат-ионы раствором хлорида бария, прибавляемым в небольшом избытке, выпаривают жидкость, ие фильтруя, досуха, обрабатывают остаток небольшим количеством 1 орячен воды и прибавляют свободную от щелочных металлов гидроокись бария до появления щелочной реакции. Снова выпаривают досуха, не фильтруя, чтобы сделать гидроокись магния менее растворимой, перемешивают остаток с горячей водой, фильтруют и промывают остаток разбавленным раствором гидроокиси бария, не содержащим щелочных металлов. [c.927]

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима а воде, чем гидроокиси барил и стронция она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному распюру кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат 1сальция. [c.290]

По способности к диссоциации электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильными электролитами называют те из них, которые диссоциируют в водном растворе практически полностью диссоциирующие частично называют слабыми электролитами. Кислоты и основания, являющиеся сильными электролитами, называют соответственно сильными кислотами и сильными основаниями. Сильными кислотами являются, например, соляная, азотная и серная к сильным основаниям относят едкий натр, едкое кали, гидроокиси кальция и бария. Почти все соли — сильные электролиты. К слабым электролитам относят многие кислоты, например уксусную, угольную, сероводородную все трудно растворимые в воде основания гидроокись аммония ЫНдОН некоторые соли. [c.82]

Применение для разложения пробы перекиси бария вместо едкого натра перекиси натрия имеет известные преимущества. В этом случае происходит скорее спекание, чем сплавление, чтс) вызывает меньшую коррозию тигля, но требует более тщательного перемешивания анализируемой пробы с плавнем, чтобы обеспечить максимальный переход металлов в растворимые соединения. Кроме того, при обработке спекшейся массы водой соединения платиновых металлов остаются в нерастворимом осадке, тогда как избыток перекиси бария, перешедшей в гидроокись, растворяется и может быть отделен фильтрованием. ФилЬтрат, прежде чем его отбросить, следует проверить на содержание платиновых металлов (подкислением соляной кислотой, нагреванием и осаждением сероводородом). В результате обработки нерастворимого в виде остатка соляной или бромистоводородной кислотой при нагревании платиновые металлы, находящиеся частично в виде бариевых солей оксикислот, превращаются в растворимые хлоро- или бромосоединенйя. После такой обработки всегда остается небольшой нерастворимый остаток, состоящий из неразложенных платиновых металлов и сульфата бария. [c.401]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты. Остаток фторидов нагревают со щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при < 800°. При этом большинство металлов образуют окислы, а кальций, стронций, барий, магний и щелочные металлы—карбонаты. При обра ботке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроокись магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных металлов, соответственно их растворимости. [c.275]

Бария гидроокись. Ва(ОН)г 8Н2О (М. в. 315,48). Белые или бесцветные кристаллы, растворимые в воде. [c.872]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология