Натрия моногидрофосфат

Написать формулы следующих соединений фосфин, метафосфат натрия, моногидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция, фосфат кальция. [c.156]

Были использованы буферные системы уксусная кислота+ацетат калия, дигидрофосфат калия+моногидрофосфат натрия и др. Практическая шкала кислотности должна обеспечить возможность теоретического объяснения измерений с насыщенным каломельным и стеклянным электродом по схеме [c.504]

Дигидрофосфат калия + моногидрофосфат натрия [c.776]

Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. При изучении катионов I группы представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, моногидрофосфата натрия, оксалата аммония, дигидроантимоната калия, гидротар-трата натрия и натрийгексакобальтата (111) на все катионы этой группы. [c.103]

Сколько миллилитров 10%-ного раствора NaOH (р = = 1,1 г/мл) нужно для образования моногидрофосфата натрия при реакции с фосфорной кислотой, содержащейся в 50 мл 40%-ного раствора (р = 1,26 г/мл ) [c.43]

Концентрация органических веществ в сточных водах при этом снижается до 100 г/л. В них остается большое количество высококипящих органических веществ, удаление которых производится посредством экстракции. В качестве экстрагента могут применяться диметилдиоксан и его смеси с непредельными спиртами, а также бутиловый спирт и другие растворители. Сточные воды содержат также минеральные соли — продукты нейтрализации серной и муравьиной кислот сернокислый натрий— 19 г/л, моногидрофосфат натрия —1,2 г/л, дигидрофосфат натрия— 1, муравьино-кислый натрий—-2,1, а также натриевую щелочь — 1,8 г/л. Эффективность экстракции повышается при предварительной частичной упарке сточных вод с отбором 50—75% дистиллята. [c.174]

К 2 мл 0,03 М раствора нитрата серебра прилили 6 мл 0,02 М раствора моногидрофосфата натрия. Сколько миллиграммов серебра могло остаться в растворе после наступления равновесия [c.28]

Раствор, состоящий из слабой кислоты вместе со своим сопряженным основанием, называется буферным раствором, так как подобная система препятствует изменению pH при разбавлении (или концентрировании) раствора, а также при добавлении в него различных количеств кислоты или основания. К буферным растворам, например, относятся смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, нитрата аммония и аммиака, хлорида пиридиния и пиридина, натриевых солей ди- и моногидрофосфатов, причем последняя является важнейшим буфером в крови человека. [c.116]

Обнаружение N 2+ капельным методом. Если выполнить реакцию на бумаге, пропитанной раствором моногидрофосфата натрия, то в центре пятна осаждаются фосфаты железа (П1) и (II) и меди(II), которые почти не изменяются под действием аммиака и диметилглиоксима. Фосфат никеля растворим в аммиаке, поэтому он переносится на периферию. [c.192]

Вычислите и сравните концентрацию фосфат-иона в 0,1 Л1 растворе дигидрофосфата натрия и в 0,1 М растворе моногидрофосфата натрия. (Гидролиз не учитывается). [c.18]

Вычислите концентрацию моногидрофосфата натрия в в молях на литр, обеспечивающую начало осаждения ортофосфата кальция из 0,04 М раствора хлорида кальция. Возможность образования пересыщенного раствора не учитывайте. [c.27]

Применяют несколько видов коагуляции неорганическими солевыми электролитами, органическими и неорганическими кислотами, термической обработкой, добавлением веществ, образующих наполнители Например, при добавлении к культуральной жидкости раствора жидкого стекла (Na2Si03) и натрия моногидрофосфата, в результате взаимодействия с ионами кальция, находящимися в культуральной жидкости, образуется осадок наполнителей [c.335]

Реакция с моногидрофосфатом натрия Na2HP04, образующим с Са" -ионами в зависимости от среды осадки СаНР04 или Сзз(Р04)2. Аналогичные осадки образуют Ва " - и 5г "-ионы. Следовательно, эту реакцию нельзя применять для обнаружения Са" + -иоиов в присутствии Sr " - и Mg -ионов. Р, вным образом нельзя указанные ионы открывать в присутствии ионов кальция. [c.168]

Реакция с моногидрофосфатом натрия Na2HP04, образующим с Зт" +-ионами в зависимости от реакции среды осадки, аналогичные тем, которые дают Са -ионы (см. 20, стр. 1б8). [c.171]

Реакция с моногидрофосфатом натрия. Катионы алюминия образуют с NaJHP04 осадок фосфата алюминия белого цвета [c.250]

Реакция с моногидрофосфатом натрия. С NajHP04 Fe +-ионы образуют желтовато-белый осадок фосфата железа [c.255]

Реакции с моногидрофосфатом натрия. При действии N32HP04 Mn + HOHH образуют белый осадок фосфата марганца [c.265]

Какого объема раствор с массовой долей NaOH 10% потребуется для получения моногидрофосфата натрия из ортофосфорной кислоты, содержащейся в 40%-ном растворе объемом 100 мл, для которого массовая доля кислоты равна 40% Какова масса образовавшейся прп этом соли Ответ 374 мл 73 г. [c.182]

К 3 каплям раствора соли магния прилейте 2 капли раствора аммиака. Выпавший осадок растворите в нескольких каплях раствора нитрата аммония и добавьте 3—4 капли раствора моногидрофосфата натрия Na2HP04 выпадает белый кристаллический осадок. Составьте уравнение реакции образования двойной соли М НН4Р04. [c.134]

Титрование при охлаждении раствора до О в присутствии Na l ве-1егся для ослаблении гидролиза образующегося моногидрофосфата натрия [c.51]

Гидрофосфат натрия Na2HP04 образует с ионами Ва белый кристаллический осадок моногидрофосфата бария ВаНРО при pH 5—6. В нейтральной (pH 7) или в щелочной (pH> среде образуется средний фосфат Ваз(Р04)2 [c.102]

Фосфорно-вольфрамовая кислота НзР04-12 У0з-2Н20 (реактив Шейблера). 10 г вольфрамата натрия и 7 г моногидрофосфата натрия К агНРО растворяют в 50 мл воды и подкисляют азотной кислотой. Реактив образует белые аморфные осадки почти со всеми алкалоидами. Осадкн разлагаются гидратом окиси бария или гидратом окиси кальция с выделением свободных алкалоидов. Многие алкалоиды очень чувствительны к этому реактиву. [c.167]

Приборы и реактивы. Пробирки. Дистиллированная вода. Лакмусовая бумага (красная и синяя). Растворы нитрата или хлорида четырехвалентного циркония (0,5 н.), едого кали или натра (2 н.), соляной кислоты (уд. веса 1, 19), сульфида аммония (0,5 н.), моногидрофосфата натрия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), оксалата аммония (0,5 и.). [c.287]

Например, катион Mg++можно открыть при помощи моногидрофосфата натрия Na HP04 и карбоната натрия Na Og причем с помощью первого реактива в аммиачной среде можно открыть меньшее количество Mg++-HOHOB, чем при помощи второго. Следовательно, более чувствительной из этих двух сравниваемых реакций нужно признать реакцию с Na HPOi. [c.83]

Действие моногидрофосфата натрия.. Ма2НР04 не peaгиp солями натрия и калия. Водный раствор моногидрофосфата н [c.104]

Действие моногидрофосфата натрия. При добавлении раствора ЫагНР04 к раствору солей кальция, стронция и бария при рН<7 выпадают белые аморфные осадки гидрофосфатов СаНРО , ЗгНРО и ВаНРО,. [c.135]

Действие моногидрофосфата натрия. ЫазНР04 образует с катионами IV аналитической группы осадки фосфатов. [c.245]

Реакция с моногидрофосфатом натрия Na2HP04. Пробирочная реакция. Поместите в пробирку несколько капель раствора Mg 1.2 и ЫН С , прибавьте к полученной смеси 3—5 капель реактивного раствора Ыз2НР04. Тшательно перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой и затем добавьте водный раствор аммиака (ЫН ОН) до шелочной реакции. [c.95]

Например, Mg -+ можно открыть при помощи моногидрофосфата натрия Na HPO или карбоната натрия Na. Og, причем с первым реактивом в аммиачной среде быстрее образуется осадок MgNH PO , чем со вторым осадок Mg2(0H)2 03. Следовательно, более чувствительной из сравниваемых реакций нужно признать реакцию с Na,jHP0 . [c.166]

Для титрования миллиграм мовых количеств ацетата предложен натрий-аммоний моногидрофосфат. Титрование ведут с применением водного раствора бро.мкрезолового пурпурного как индикатора [15]. [c.11]

Выполнение реакции. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора моногидрофосфата натрия, каплю испытуемого раствора, еще каплю Na2HP04, затем каплю диметилглиоксима и обрабатывают парами аммиака. Если никеля мало, то появляется [c.192]

В 150 мл кипящей воды растворяют 100 г вольфрамата натрия и 16 г моногидрофосфата натрия Na2HP04 2Н2О. К раствору при перемешивании по каплям добавляют 80 мл концентрированной соляной кислоты. По охлаждении к смеси добавляют эфир, свободный от восстанавливающих примесей, до тех пор, пока после встряхивания не будут образовываться три слоя. Для этого необходимо около 60 мл эфира. Добавляют немного воды. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология