Натрия дигидроантимонат

Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие NH+4 и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления ионов M.g + к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют 2 н. раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагревают до кипения и центрифугируют. К центрифугату полученному после удаления Mg2+, прибавляют НС1 для нейтрализации избытка КОН до [c.75]

Открытие натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив применяют в отсутствии ионов NH+ и Mg " в нейтральной или слабощелочной среде. Реакция менее чувствительная, чем предыдущая. [c.89]

Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость точного соблюдения всех условий опыта при открытии катионов шестой аналитической группы реакциями осаждения. Вследствие высокой растворимости соединений катионов этой группы отклонения от указанных в методике условий температуры, объемов реагентов, pH среды могут затруднить открытие катионов этими реакциями. Например, при открытии ионов калия осадок гидротартрата калия образуется только в нейтральной среде при охлаждении раствора. Большое значение имеет pH среды для аналитических реакций иона калия с гексанитрокобальтатом натрия, иона натрия с дигидроантимонатом калия. Образование осадка во многих аналитических реакциях катионов шестой группы происходит медленно. Для ускорения образования осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.103]

Для того чтобы научиться бегло составлять уравнения реакций, требуется хорошее освоение теоретического и практического материала программы. Для закрепления основных теоретических основ и выводов, вытекающих из данных лабораторных работ, учащийся должен систематически упражняться в составлении уравнений реакций.Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитрокобальтатом (П1) натрия, винной кислотой (в присутствии ацетата натрия), ацетатом ура-нила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.82]

Таким образом, катионы натрия нужно обнаруживать дигидроантимонатом калия на холоде, в концентрированном нейтральном или слабощелочном растворе при [c.36]

Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите растворимость его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок па четыре равные порции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляной кислотой и раствором едкого кали. Проверьте отношение к дигидроантимонату калня других ионов первой группы. [c.101]

Не растворимы в воде—гидроокись, фторид, карбонат, сульфит, оксалат, фосфат, арсенат, дигидроантимонат и силикат магния гидротартраты, хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты (III) калия и аммония дигидроантимонат и уранилацетат натрия. [c.102]

Следовательно, нельзя осаждать натрий дигидроантимонатом калия даже в слабокислом растворе и делать заключение о присутствии ионов натрия по выделению белого аморфного осадка. Характерный признак осадка дигидроантимоната натрия — его кристаллическое строение и то, что при продолжительном отстаивании отдельные кристаллики осадка прочно пристают ко дну и стенкам пробирки, что можно заметить, если закрыть пробирку и перевернуть ее дном вверх. [c.36]

Ионы магния с дигидроантимонатом калия дают такой же по внешнему виду осадок, как и катионы натрия. [c.36]

Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. При изучении катионов I группы представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, моногидрофосфата натрия, оксалата аммония, дигидроантимоната калия, гидротар-трата натрия и натрийгексакобальтата (111) на все катионы этой группы. [c.103]

Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие МН4+ и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления Mg +-иoнoв к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют [c.53]

Открытие иона натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив можно применять лишь в отсутствие ионов ЫН/ и Mg + в нейтральной пли слабощелочной среде. Для удаления иона Mg + к раствору, по лученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавить 2 н раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагреть до кипения и отцентрифугиро вать. К центрифугату, полученному после удаления иона Mg +, при бавить НС1 для нейтрализации избытка КОН до слабощелочной реак ции. Раствор выпарить до небольшого объема (не более 1 мл) и с по мощью лакмусовой бумаги определить характер реакции среды Если смесь кислая или нейтральная, прибавить несколько капель 2 н. раствора КОН. К полученному слабощелочному раствору (pH 7,5—8) прилить такой же объем КНзЗЬОд. Потереть о стенки пробирки стеклянной палочкой. Появление кристаллического осадка белого цвета укажет на присутствие иона На [c.50]

В кислой среде из раствора реактива выпадает белый аморфный осадок сурьмяной кислоты HSbOg, который ошибочно может быть принят за осадок дигидроантимоната натрия [c.103]

Методы разложения и удаления аммониевых солей. Как уже указывалось, аммониевые соли в ряде случаев мешают обнаружению некоторых ионов, например открытию ионов калия при помощи гидротартрата натрия, гексанитрокобальтата (П1) натрия и тройного нитрита Na,Pb[ u(N02)el. В присутствии NHI-ионов затруднено осаждение Mg(OH)2 и Mg Og, происходит разложение дигидроантимоната калия н др. [c.111]

Обнаружение дигидроантимонатом (гексагидроксостибанатом) калия [2М]. Реагент мало селективен на натрий, его применяют после отделения натрия от остальных ионов по сероводородной схеме. [c.31]

При осаждении натрия из водно-этанольной среды повышается селективность к натрию в присутствии калия [538]. В присутствии 24—25% об. этанола определению натрия не мешают 50-кратные, а в присутствии 30% об. этанола — 1СЮ-кратные количества калия. При опреде.т1ении 0,1—1,0 мг натрия погрешность не превышает 6%. Селективность реагента повышают осаждением сопутствующих элементов смесью аммиака, карбоната аммония и 8-оксихинолина при 60 С в центрифужной пробирке с последующим осаждением натрия в центрифугате. Осадок дигидроантимоната натрия промывают охлажденным 35%-ным этанолом и растворяют в конц. НС1. Метод применен для определения натрия в растениях, воде, продуктах Животного происхождения, в отходах пищевой промышленности. [c.70]

Дигидроантимонат калия KH2Sb04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HgSbOJ образует с растворами солеи натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.100]

Действие дигидроантимоната калия. КН23Ь04 при действии на растворы солей натрия образует белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия ЫаН.25Ь04. Это одна из немногих реакций, при по.моши которых можно установить присутствие а -ионов, поэтому она широко применяется для их обнаружения. [c.105]

Реакция с дигидроантимонатом калия KH.,Sb0.j. Поместите робирку 5—10 капель раствора какой-либо соли натрия, прибавь- с к нему столько же капель раствора KHaSbOj и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает белый кристаллический осадок [c.112]

Получив осадок дигидроантимоната натрия, изучите раствори-N O Tb его в холодной и горячей воде и отношение к действию кислот и щелочей. Для этого разделите осадок на четыре равны- юрции. Поместите каждую порцию в отдельную пробирку и обработайте соответственно холодной водой, горячей водой, соляно -кислотой и едким кали. [c.112]

Дигидроантимонат калия КНг5Ь04 (т. е. калиевая соль ортосурьмяной кислоты HsSbOi) образует с растворами солей натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.67]

Дигидроантимонат калия KH2Sb04 образует с катионами Na" белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.65]

Опыт. Возьмите 5—6 капель раствора соли натрия, прибавьте такой же объем раствора дигидроантимоната калия KHjSbO и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.65]

Реакция с дигидроантимонатом калия KH2Sb04. Эта соль в нейтральном или слабощелочном растворе дает с ионами натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия [c.73]

Почему осаждение катиона N3+ в виде дигидроантимоната натрия ЫзН2 Ь04 должно проводиться в нейтрзльной, а не в кислой или щелочной среде [c.68]

Дигидроантимонат калия KH2Sb04 с Ка+-ионами в нейтральной или слабощелочной среде (при pH = 7,5— 8) дает кристаллический осадок дигидроантимоната натрия NaH2Sb04 белого цвета [c.46]

Реакция с дигидроантимонатом калия КНг5Ь04. Свежеприготовленный раствор дигидроантимоната калия осаждает в концентрированных и нейтральных растворах солей натрия белый крупнокристаллический осадок антимоната натрия [c.35]

Для освоения приемов анализа смеси катионов шестой аналитической группы учащиеся готовят раствор, содержащий ионы натрия, калия и аммония. Несколько капель раствора переносят в чистую пробирку и открывают ионы аммония реакцией со щелочью или с реактивом Несслера. Затем анализируемый раствор помещают в тигель, осторожно упаривают воду и прокаливают остаток до прекращения вьвделения дыма. Остаток, содержат цдга соли натрия и калия, растворяют в воде (взяв несколько капель воды) и открьшают в отдельных пробах ион натрия реакцией с дигидроантимонатом калия или с уранилацетатом, а ион калия - реакцией с гидротартратом или гексанитрокобальтатом натрия. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология