Соли кобальта пирофосфаты

Никель и кобальт очень хорошо определяются на пиридиновом или аммиачном буферном фоне [13]. Кроме того, никель в солях кобальта может быть определен в смеси из пирофосфата калия и виннокислого этилендиамина с добавлением фуксина [14]. Потенциал полуволны никеля равен—0,8 в. Полярографически можно отделить никель от кобальта [15], используя смесь из мочевины с пиридином (pH 6,0). В этих условиях потенциал полуволны кобальта составляет —1,12 в, а никеля — 0,82 в, в смеси из мочевины и гидразина (pH 5,0) [c.82]

Титрование кобальта раствором диметилглиоксима [46]. Ионы кобальта в аммиачном растворе взаимодействуют с диметилглиоксимом с образованием устойчивого комплексного соединения. Для установления конечной точки титрования применяют фильтровальную бумагу, пропитанную раствором соли никеля. Титруют, пока капля испытуемого раствора на фильтровальной бумаге не начнет давать покраснения. Не мешают ионы цинка, вольфрамата, молибдата и ванадата. В присутствии пирофосфата натрия не мешают также трехвалентные железо, хром и алюминий. [c.127]

Ре , его маскируют тартратом или пирофосфатом. Определению не мешают небольшие количества Мп , а также хлорид-, нитрат-или сульфат-ионы в концентрациях до 10% и фторид-, пирофосфат-, тартрат- и цитрат-ионы даже в больших концентрациях. Метод пригоден для определения кобальта в солях никеля и в различных сплавах, сталях и рудах. [c.31]

Следует добавить, что многие вещества мешают применению этого метода своей собственной окраской. К мешающим веществам относятся соли серебра, меди, висмута, платины, никеля, кобальта, титана, фториды, фосфаты, арсенаты, молибдаты и, в меньШей степени, сульфаты [ а также соли ртути (I), ртути (II) урана, рутения, осмия, мета- и пирофосфаты, оксалаты, большие количества солей кадмия, цинка, сурьмы (III) и марганца ]. Мешающее действие некоторых из них можно устранить, прибавляя к раствору роданид калия или аммония роданид р ути (II) или экстрагируя полученное окрашенное соединение эфиром или амиловым спиртом. При анализе солянокислых растворов хлорида железа (III) получаются лучшие результаты, чем при анализе сернокислых растворов , содержащих сульфат железа (III). [c.452]

Титрование можно производить в присутствии таких кислот, как плавиковая, фосфорная, щавелевая и уксусная. Не мешают титрованию соли большинства тяжелых металлов (хрома, никеля, кобальта, меди, свинца, мышьяка, висмута) соли сурьмы и четырехвалентного олова также не оказывают влияния, если прибавить винную кислоту или пирофосфат. [c.321]

По своим каталитическим и структурным свойствам выделяют два вида альдо-лаз мышечная и ей подобные и дрожжевая и ей подобные. Первая встречается у животных, растений, простейших и морских водорослей, не угнетается хелатными агентами, не связана с металлами, не требует SH-групп для проявления активности. Мол. масса 150 ООО. Вторая обнаружена в бактериальных и дрожжевых клетках активность тормозится пирофосфатом, цистином, глутатионом соли цинка, кобальта, железа торможение снимают. [c.94]

Препятствующие анализу вещества. Определению кобальта мешают элементы железо, медь, хром и никель. Для устранения влияния железа (П1) его, связывают обычно пирофосфатом или фторидом или восстанавливают до двухвалентного. На 1 вес. ч. железа необходимо добавить 8—9 вес. ч. пирофосфата. Пирофосфат натрия образует с железом не растворимую в воде соль Ре4(Р207)з-пН20, растворимую в избытке оса-дителя с образованием комплексного соединения состава [c.130]

Например, в цинке и его солях Долежал и Гофман определяли содержание меди, железа, свинца и кадмия на фоне 0,8 М. раствора виннокислого этилендиамина и 0,08 М пирофосфата калия при pH 7 [5]. В присутствии еще большего избытка цинка (1000—10000 раз) на фоне 0,02 М раствора триэтаноламина в щелочной среде были определены медь и железо в концентрации 4.10 " —2.10 М [6]. Если же в сульфате цинка присутствует в большой концентрации олово, то его маскируют кислым раствором тартрата (pH 3,5), тогда оно не мешает определению таллия [7]. В сульфате железа (И) в лимоннокислой среде определяли содержание цинка, меди и свинца [8], а на фоне тартрата [9] — титана после восстановления Ре + до Ре , присутствующего в растворе. В ферритах марганец и железо определяли в 0,5 М растворе триэтаноламина и 1 М КОН в присутствии сульфита [10], на фоне из 0,1 раствора роданистого калия и 0,04 М тартрата (для комплексования избытка железа) и 0,005% тилозы было определено содержание никеля и кобальта с ошибкой 2.5% [11]. [c.82]

Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие пирофосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-ЫазР04. [c.230]

Позднее было установлено, что соли марганца, содержащие анионы, способные восстанавливаться, напрймер сульфит, фосфит или оксалат марганца (II), обладают повышенной эффективностью [1701а]. При этом целесообразно добавлять 0,002—0,005% соли марганца, так как большее содержание стабилизатора приводит к окраске волокна. В среде, содержащей соединения серы, волокна темнеют. Этого можно избежать, применяя полифосфаты марганца или кобальта, например гексаметафосфат МедРеОк,, где Ме = Мп или Со [780, 1149, 1847, 2086, 2229, 2715, 3202]. Используя большие концентрации подобных стабилизаторов, можно значительно повысить светостойкость, не опасаясь появления окрашивания. Для этой цели рекомендуются также некомплексные фосфаты двухвалентного марганца, например ортофосфат марганца (II), смешанный ортофосфат марганца и аммония, пирофосфат марганца или смешанный пирофосфат марганца и калия [1843, 2300]. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология