Аммония первичный фосфат

Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие дифосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-МазР04. [c.236]

Все первичные фосфаты хорошо растворимы в воде. Из вторичных и третичных — растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. [c.272]

Все первичные фосфаты хорошо растворимы в воде. Из числэ вторичных и третичных фосфатов растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Не растворимые в воде фосфаты растворя- [c.126]

Из средних фосфатов раство1ри мы лишь соли Щелочных металлов. Вторичные фосфаты легче растворимы, чем средние, но хорошо растворимы из них опять-таки лишь соли щелочных металлов и аммония. -Первичные фосфаты растворимы все без исключения. А так как пря добавке сильной Кислоты любая соль ортофосфорной кислоты обращается Е однозамещевную соль, наиример [c.364]

Повышенная прочность связей в керамических изделиях достигается за счет использования смесей, состоящих из первичного кислого фосфата алюминия и коллоидного кремнезема, при их добавлении к тонкодисперсным тугоплавким порошкал циркония, оксида циркония или оксида алюминия [480]. В результате реакции РгОб с кремнеземом при относительно низкой температуре образуется высокая прочность связей в тугоплавких композициях. Так, золь кремнезема может смешиваться с фосфатом аммония или с другими первичными фосфатами ири относительно низком значении pH, и такой золь при минимальных его количествах находит применение в качестве связующего вещества для тугоплавких порошков [481, 482]. Согласно данным Ли [483], связующие свойства коллоидного кремнезема улучшаются за счет добавления растворимого четвертичного силиката аммония, такого, например, как силикат тетраметил- [c.581]

Нитрат аммония скло-нен к химическому самовозгоранию в присутствии суперфосфата (смесь первичного фосфата кальция с сульфатом кальция) и горючих. материалов. [c.37]

Раствор охлаждается приблизительно до —10°. Часть нитрата кальция выпадает из раствора в виде крупных кристаллов четырехводной соли, которые отделяются от маточного раствора в центрифуге. Раствор нейтрализуется аммиаком, причем за счет тепла реакции значительная часть воды упаривается. Затем раствор упаривается, пульпа смешивается с хлористым калием и продукт высупшвается. Таким образом получаются два удобрения нитрат кальция и нитрофоска — удобрение, содержащее азот, фосфор и калий в виде вторичных фосфатов кальция и аммония, первичного фосфата аммония, нитрата аммония и хлористого калия. [c.210]

При накаливании первичных фосфатов они с выделением воды переходят в соответствующие легафосфаты, вторичные дают пирофосфаты, а третичные остаются без изменения. Изложенное представляет общий случай. В частном случае термически неустойчивого катиона при прокаливании происходит распад соли с выделением летучих продуктов разложения. Например, из малорастворимого смешанного третичного фосфата магния и аммония (MgNH4P04) с выделением NHз и НгО образуется пирофосфорнокислый магний — МкгРгО . Это используется при количественном определении фосфорной кислоты (а также магния). [c.450]

Определение осаждением фосфатами. Определение урана осаждением его фосфатами и прокаливанием полученных осадков до пирофосфата уранила не имеет никаких преимуществ перед взвешиванием в виде закиси-окиси урана [46] за исключением тех случаев, когда анализируемые растворы содержат фосфат-ионы [812]. В качестве осадителя обычно применяют первичный фосфат аммония МН4Н2Р04, который по сравнению с другими солями фосфорной кислоты обеспечивает получение несколько более чистых и легче фильтрующихся осадков [809]. Произведение растворимости образующегося осадка и0аМН4Р04 равно 4,36-10" [283]. Применение фосфатов щелочных металлов приводит к образованию осадков, прочно удерживающих щелочные металлы, вследствие чего получаемые результаты оказываются несколько завышенными. [c.61]

Оценивая эти три метода, Росс и Лоув [301 ] пришли к следующим выводам 1) при анализе удобрений, содержащих гидратную воду, нагревание при 100 °С дает более высокие результаты, чем два других метода 2) при анализе материалов, которые теряют воду в вакууме над перхлоратом магния, высушивание в токе нагретого до 60 °С воздуха дает заниженные результаты по сравнению с двумя другими методами 3) в присутствии свободной кислоты при 100°С увеличивается скорость дегидратации моногидрата первичного фосфата кальция 4) при высушивании нитрата аммония, содержащего окклюдированную воду, в токе нагретого до 60 °С воздуха получаются более высокие результаты, чем при высушивании в вакуум-эксикаторе 5) деструкция нитрата аммония при 100 °С протекает достаточно медленно 6) все три метода в основном дают сравнимые результаты при анализе стабильных материалов, не содержащих гидратной и окклюдированной воды 7) высушивание при 100 °С не пригодно для анализа смесей, содержащих легкоокисляющиеся органические вещества и мочевину. [c.123]

Мейсон [1355] измерил упругие, диэлектрические и пьезоэлектрические постоянные первичных фосфатов калия и аммония и пришел к выводу, что в соли аммония существуют два независимых набора Н-связей, один из которых (между группой ЫН и атомом кислорода группы РО4) влияет на скачок теплоемкости и температуру перехода, а другой (связи между группами Н2РО4)— на диэлектрические и пьезоэлектрические свойства. Как было указано выше, перестройка Н-связей может происходить слишком медленно, чтобы следовать за колебаниями поля высокой частоты. Мейсон, ссылаясь на наблюдения Егера, отмечает, что диэлектрическая постоянная [c.36]

Уже много лет тому назад было известно также, что при термическом разложении или дегидратации низших алифатических спиртов образуются ди-олефины. Лебедев предложил производить дегидратацию метилового, этилового или пропилового спиртов при 400° в присутствии таких катализаторов, как глинозем или окись цинка. Получаемые продукты можно пропускать через бром, и образующийся при этом тетрабромид бутадиена выделять отгонкой жидких бромидов и восстановлением превращать его в бутадиен. Для получения бутадиена было предложено также использовать 1,3-бутиленгликоль Дегидратация последнего осуществляется таким образом, чтО пары гликоля вместе с парами воды пропускают над нагретыми катализаторами (кислый орто-фосфат висмута, нейтральные пиро- или ортофосфаты магния или щелочноземельных металлов, смесь фосфатов кальция и аммония, или первичного фосфата натрия с графитом или с фосфорной кислотой). В результате дегидратации из этилового спирта можно получить этилен, из циклогексанола — циклогексан и из 2-м тил-1,3-бутиленгл иколя — изопрен. Было предложено также применять для подобной реакции непредельные спирты [c.179]

Фосфорная кислота образует кислые (первичные, например ЫаНгР04, и вторичные, например Ыа2НР04) и средние (третичные, например МазР04) соли, называемые фосфатами. Все первичные фосфаты хорошо растворимы в воде, из вторичных и третичных растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [c.206]

Существуют так называемые комбинированные удобрения, содержащие несколько элементов, необходимых растениям. К ним относятся а м м о ф о с ы ЫН4Н2Р04 — первичный фосфат аммония и (МН4)2НР04 — вторичный фосфат аммония, получаемые нейтрализацией фосфорной кислоты аммиаком. Аммофосы содержат азот и фосфор, нужные для растений. Добавляя к аммофосу хлористый калий, получают очень ценное удобрение — нитрофоску, содержащее все три элемента, необходимые для питания растений (М, Р и К). [c.209]

При нагревании первичные фосфаты выделяют воду и переходят в метафосфаты, вторичные образуют пирофосфаты, а третичные остаются без изменения. Если же катион термически неустойчив (например, ЫН 4),топри прокаливании образуются другие продукты. Так, кислый фосфорнокислый натрий-аммоний NaNH HPO, распадается на аммиак, воду и метафосфат натрия. [c.187]

В водном экстракге можно одним единственным титрованием с помощью щелочи определить свободные кислоты, фосфат и аммиак. Кривая титрования (рис. 12) состоит из 4-х прямолинейных ветвей, из которых ab изображает нейтрализацию свободных кислот, Ьс — переход первичных фосфатов во вторичные, d — выделение аммиака из соли аммония, и последняя ветвь, начиная от d, соответствует избытку щелочи. Количество щелочи, израсходованное между первой и второй точками излома, соответствует, следовательно, присутствующей фосфорной кислоте, между второй и третьей — присутствующему в виде аммиака азоту (после вычитания 0,3% для растворенной соли кальция). При пользовании методом отклонений все определение продолжается приблизительно 10 минут. [c.468]

В 1937 г. Клейтоном была описана схема идентификации кра-сителей на волокне, основанная на гриновских таблицах. Однако в нем использованы более эффективные реагенты и включены новые красители. Схема была переработана в 1946 и 1963 гг. [2]. Для анализа используют следующие реагенты 1) разбавленный раствор аммиака (1 мл аммиака, d = 0,88, в 100 мл воды) 2) 5% раствор едкого натра 3) 5% раствор соды 4) 5% раствор хлорида аммония 5) 3% перекись водорода 6) проявитель кубовых красителей (8 г хлорида аммония и 1 г персульфата аммония в 100 мл воды) 7) формозул G (20 г ронгалита в 100 мл воды и 50 г моно- или диэтиленгликоля) 8) этилендиамин 9) проявитель О (1 г персульфата аммония и 0,5 первичного фосфата аммония в 100 мл воды). [c.392]

Нормальный фосфат аммония (1 Н4)зР04 при лежании на воздухе частично теряет аммиак, переходя в гидрофосфат (вторичный фосфат) (ЫН4)гНР04. Для превращения последнего в дигидрофос-фат (ЫН4)НгР04 (первичный фосфат) уже требуется нагревание. [c.190]

Будучи трехосновной, она образует три типа солей первичные кислые (КН2РО4), вторичные кислые (К2НРО4), третичные средние (К3РО4). Первичные фосфаты растворимы в воде из вторичных и третичных растворимы в воде лишь фосфаты натрия, калия и аммония. [c.241]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммония первичный фосфат: [c.221] [c.40] [c.40] [c.41] [c.42] [c.43] [c.401] [c.50] [c.51] [c.53] [c.428] [c.50] [c.51] [c.53] [c.428] [c.50] [c.51] [c.53] [c.428] [c.207] [c.113] [c.343] [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология