Кобальт потенциал полуволны

Потенциал полуволны Со + очень близок к потенциалу полуволны никеля, что затрудняет их определение при совместном присутствии методом классической полярографии. Так, на фоне хлорида калия для никеля =—1,LB, а для кобальта ФУг = —1,2 В. Если использовать раствор тиоцианата калия, образующего с определяемыми ионами комплексные соединения разной прочности, то потенциалы полуволн для никеля и кобальта соответственно равны —0,70 и—1,3 В. [c.169]

Мешающие влияния. Достаточно положительный потенциал полуволны полярографической волны меди позволяет определять медь в очень малых концентрациях в водах, где в больших концентрациях присутствуют кадмий, никель, кобальт, цинк и другие элементы. [c.276]

В мерную колбу емкостью 50 мл отмеряют 5,0 мл раствора, содержащего по 1,0 10 2 моль/л иСо . Доводят объем раствора до метки 0,1 н. раствором КС1 и тщательно перемешивают. Переносят раствор в электролизер, добавляют 5 капель раствора столярного клея и пропускают водород в течение 30 мин. Включают полярограф и снимают полярограмму, начиная от —0,600 в. На фоне КС1 потенциал полуволны никеля равен —1,1 в, а кобальта —1,2 в. По полученной полярограмме раздельно определять никель и кобальт нельзя. [c.258]

Мешающие влияния. Достаточно положительный потенциал полуволны полярографической волны меди позволяет определять медь в очень малых концентрациях в водах, где в больших концентрациях присутствуют кадмий, никель, кобальт, цинк и другие элементы. Определению мешает кислород, удаление которого предусматривается. Кроме того, мешают большие количества хроматов, кобальта ( II), таллия (iIi), дающие полярографические волны в области восстановления меди (I). [c.399]

Никель и кобальт очень хорошо определяются на пиридиновом или аммиачном буферном фоне [13]. Кроме того, никель в солях кобальта может быть определен в смеси из пирофосфата калия и виннокислого этилендиамина с добавлением фуксина [14]. Потенциал полуволны никеля равен—0,8 в. Полярографически можно отделить никель от кобальта [15], используя смесь из мочевины с пиридином (pH 6,0). В этих условиях потенциал полуволны кобальта составляет —1,12 в, а никеля — 0,82 в, в смеси из мочевины и гидразина (pH 5,0) [c.82]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

S N потенциал полуволны никеля равен — 0,70 в, а ко альта — 1,03 в. На полярограмме отчетливо видны разделенные волны никеля и кобальта. [c.271]

Определение цинка производят на фоне сульфата аммония. Потенциал полуволны цинка соответствует —1,2—1,4 в. Определению мешают никель и кобальт, потенциал восстановления которых близок к потенциалу восстановления цинка. Поэтому перед анализом навеску сплава растворяют в едком натре и затем цинк осаждают из щелочного раствора сульфидом натрия. Этот метод применим при содержании цинка от 0,001% и более. [c.107]

Строят полярограммы, откладывая по оси абсцисс напряжение Е, а по оси ординат ток в фоновом растворе и в растворах, содержащих ионы кобальта. Находят токи, проходившие за счет восстановления ионов кобальта, / =/—/ф, и значения предельного тока Id,к- Строят зависимость —[ o +j. Для всех трех изученных концентраций Со + ст юят зависимость lg [/к/(7й,к—/к)] от . При значении g[Tnf(ld,K—lK)]=0 определяют потенциал полуволны Ец2 и сопоставляют его с литературными данными, приведенными в табл. 2 Приложения. Из наклона полулогарифмической зависимости на основании уравнения [c.174]

Кобальт, как и многие металлы (Си, Сг, Ti, Pd и др.), образует осадок с а-нитрозо-р-нафтолом в ацетатном буфере. Кольтгоф и Лангер показали, что а-нитрозо-р-нафтол дает на ртутном капельном электроде четкую волну, потенциал полуволны которой равен —0,08 в в ацетатном буфере и —0,3 в в аммонийно-аммиачном буфере высота волны пропорциональна концентрации а-нитрозо-р-нафтола в растворе. [c.550]

Примечание. Все потенциалы полуволн относятся к восстановлению кобальта от двухвалентного до металла (если нет оговорок). Все потенциалы относятся к восстановлению трехвалентного кобальта до двухвалентного (если нет специальных оговорок). Во всех случаях после появления первой волны восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного наблюдается вторая Волна восстановления кобальта до металла потенциал этого перехода находится в пределах от 1,2 до 1,3 в, если, нет специальных оговорок. [c.168]

Мешающий элемент связать в комплекс и таким образом сдвинуть потенциал восстановления в сторону более отрицательных значений. Например, потенциалы полуволны никеля и кобальта в 1 М растворе КС1 очень близки [c.77]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Одновременно в другой колбе готовят второй раствор, содержащий никель и кобальт в той же концентрации. В качестве фона используют 1,0 н. раствор KS N. Сняв первую полярограмму, переносят второй раствор в электролизер, добавляют раствор столярного клея и, удалив кислород, снова снимают полярограмму. На фоне S N потенциал полуволны никеля равен —0,70 в, а кобальта —1,03 в. На полярограмме отчетливо видны разделенные волны никеля и кобальта. [c.258]

Ванадат в аммиачном растворе (1—6 н. КН40Н и 1 н. КН4С1) образует две катодные волны с очень близкими гютенциалами полуволны (—0,97 и —1,25 (З по отношению к насыщенному каломельному электроду), в результате обе волны почти сливаются, но их общий диффузионный ток хорошо выражен [8]. Восстановление протекает по схеме V . Комплексон не влияет на потенциал полуволны ванадия только в высокой концентрации он понижает высоту волны [9]. Поэтому более выгодно использовать в индифферентном электролите комплексонат магния, который не оказывает влияния на высоту волны ванадия, но полностью маскирует никель, кобальт, марганец, цинк и [c.227]

Р и с. 22. Зависимость потенциала полуволны от логарифма ионной силы раствора к1шетической волны разряда кобальта в системе Со (II)—цистеин (1), аквокомп-лексов Со (II) (2) и каталитической волны водорода системы Со (II) — цистеин в боратном буферном растворе pH 8,4 (3) [c.106]

Кобальт(П) в среде NH40H образует комплекс, восстанавливающийся на р. к. 3. при 1/2 =—1,35 В. Его определение селективно по отнощению ко многим элементам, в том числе к металлам, также образующим комплексы с аммиаком (N1, Мп, Рс1). Значения 1/2 соответствующих комплексов достаточно отличаются от потенциала полуволны комплекса Со, что дает возможность одновременного определения двух металлов по одной полярограмме. Железо не образует аммиачного комплекса, поэтому на фоне аммиака в присутствии пирофосфата возможно одновременное определение Со и Ре. [c.216]

Полярографическому определению цинка мешает присутствие в пробе большого избытка нпкеля, который несколько электроно-ложптельнее цинка (потенциал полуволны цинка равен —1,3 в, а потенциал полуволны ппкеля равен нрпблц,зительно —1.0 в), и кобальт, который восстанавливается при том же потенциале, что и цинк. В присутствип кобальта на полярограмме получается суммарная волна Zn + Со, высота которой, благодаря равенству коэффициентов диффузии и количеству электронов, участвуюш,их в реакции (двухэлектронные процессы), пропорциональна суммарному содержанию обоих элементов. [c.184]

Определению цинка в рудах мешают многие элементы кобальт, хром (III), теллур, селен, германий, волна восстановления которых почти полностью совпадает с волной восстановления цинка, а также повышенные содержания марганца, ванадия и никеля, потенциал полуволны восстановления которых близок к потенциалу полуволны восстановления цинка, что может исказить его полярограмму. Мешают также большие количества меди, оказывающие специфическое влияние на форму полярографической волны цинка. Оно особенно значительно сказывается иа результатах анализа при применении. метода двух отсчетов [33]. Определению цинка мешает также большое содержание в пробе железа и алюминия, с гидроокисями которых заметно соосаждаются ионы цинка как, по-видимому, за счет их сорбции, так и за счет химического взаимодействия ионов цинка с гидроокисями. При этом образуются труднорастворииые соединения типа шпинелей [13], вследствие чего даже многократное переосаждение гидроокисей аммиаком почти не уменьшает потери цинка за счет поглощения его осадком. [c.91]

На полярографических кривых качественно различимы только те ионы, потенциалы полуволн которых отличаются не менее чем на 0,2 В. В противном случае две волны сливаются в одну. Однако возможен сдвиг Еч в условиях комплексообразования. Если определяемый катион закомплексовать, то восстановление происходит по иному механизму, а следовательно, и потенциал полуволны будет другим. Раздельное определение никеля и кобальта невозможно провести в нейтральной среде, например на фоне IM КС Еч — —1,10В и Et/, — —1,20В соответственно), тогда как в аммонийно-аммиачном буферном растворе потенциал полуволны никеля равен —1,09 В, а кобальта —1,40 В. [c.173]

Полярографическое поведение Со очень близко к поведению Ni . Он также дает хорошо выраженный диффузионный ток в обычных электролитах, причем потенциал полуволны его очень близок в этих средах к потенциалу полуволны никеля. Например, в 0,1 н. растворе KNOg для кобальта E-i =—1,40 в (нас. к. э.), а для никеля 1/2=—1,Ю в. Шестиводный ион Со(Н20)б ведет себя подобно шестиводному иону Ni(H20) , Он восстанавливается при потенциалах значительно более отрицательных, чем это соответствует обратимому потенциалу системы Со /Со, и только при прибавлении достаточного количества ионов хлора, когда образуется синий комплексный ион [ o(H20)2 l4]2-, например на фоне 10 н. раствора [c.368]

Большое аналитическое значение полярографических растворов с электролитом, содержащих органический реагент, ясно видно на примере определения марганца(II). Из-за сильно отрицательного потенциала полуволны марганца(II) (табл. 16) почти все ионы металлов мешают его определению. Вердье [466] показал, что при использовании 2М раствора едкого натра, содержащего 0,25 М тартрата натрия и Мп(П), появляется анодная волна при —0,39 В, что соответствует окислительной реакции Мп(11) Мп(П1). Эту анодную волну можно использовать для определения марганца (II) даже в присутствии сравнительно больших количеств железа, никеля и кобальта. Комплексующий тартратный реагент обеспечивает устойчивость марганца(III) [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология