Константы бромата

Для данной реакции специфический каталитический эффект мало зависит от природы и валентности вводимого катиона в том случае, когда анионом является нитрат-ион. Однако в присутствии хлоридов константа скорости всегда выше, чем в присутствии соответствующих нитратов. Это объясняется тем, что наряду с реакцией бромат-иона с иодид-ионом идет аналогичная, но более медленная реакция между бромат-ионом и хлорид-ионом. [c.271]

С целью установления механизма каталитической реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода изучены реакции окисления железа(И) пероксидом водорода, персульфатом и броматом. Константы скорости реакции второго порядка равны соответственно 1,5-10 25 и 0,18 Предложен механизм реакции окисления аш-кислоты пероксидом водорода, включающий стадию образования перо-ксидного комплекса Fe(III). [c.135]

Докажите путем вычисления констант соответствующих окислительно-восстановительных реакций, что хромат-, иодат- и бромат-ионы могут восстанавливаться сероводородом. [c.54]

Заметим, что на положение равновесия влияет концентрация ионов водорода, входящая в уравнение константы в шестой степени. Величина константы при pH 1 такова, что бромат-ион количественно восстанавливается до брома избытком бромид-ионов наоборот, в нейтральных растворах в тех же условиях образуется незначительное количество брома. [c.387]

Поскольку константа скорости реакции (8) велика по сравнению с константой скорости реакции (7), небольшая постоянная концентрация брома сохраняется до тех пор, пока не произойдет бромирование всего фенола. Следовательно, скорость бромирования фенола равна скорости образования брома из бромид- и бромат-ионов. Также из-за небольшой постоянной концентрации брома азокрасители [c.88]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Б. раств. в воде (3,58 г в 100 г при 20 °С), в присут. хлоридов и особенно бромидов р-римость повышается, а в присут. сульфатов понижается ниже 5,84°С из водных р-ров осаждаются гранатово-красные кристаллы октагидрата. Р-римость воды в жидком Б. составляет 0,05% по массе. В водных р-рах Б. частично гидролизуется Brj + + Н2О Н -н Вг + НВгО константа равновесия Хр = 5,8-10" (25 °С). Насыщенный водный р-р Б. в воде наз. бромной водой. В конц. HjSO и Н3РО4 Б. раств. слабо. В р-рах щелочей на холоду образует бромид и гипо-бромит соответствующего металла, а при повышенных т-рах-бромид и бромат. Б. смешивается во всех отношениях с большинством орг. р-рителей. [c.318]

Многие из экспериментальных методов, обсуждавшихся в гл. 7—15, можно применить к полиядерным системам. Причем применение потенциометрического метода (гл. 7) к полиядерным системам имеет некоторое превосходство перед использованием этого метода в моноядерных системах. Из потенциометрических измерений а и Ь можно получить функции й(1да)в и lgfo(lg )в (см. гл. 17, разд. 1,А). Удобно проводить эксперименты таким образом, чтобы А (и, следовательно, а) изменялось при титровании для ряда постоянных концентраций В (ср. гл. 3, разд. 3). Нижний предел В определяется типом электрода и константами устойчивости комплексов системы. Верхний предел В я А может быть обусловлен ограниченной растворимостью, но более часто он определяется необходимостью контролировать коэффициенты активности (см. гл. 2). Иногда можно изменять ц, сохраняя Ь постоянным, используя методику Шварценбаха [76, 85]. Например, устойчивые полиядерные комплексы серебра можно изучать в присутствии суспензии бро-мата серебра. Если концентрация бромат-ионов в растворе постоянная, то концентрация ионов серебра также будет поддерживаться постоянной и может быть определена аналитически. Полярографическое исследование (гл. 8) полиядерных равновесий следует применять лишь при условии, что потенциал полуволны измеряется по крайней мере с точностью 0,2 мв. [c.457]

Измерения электропроводности показали, что натрийтрифенилолово и натрийтриметилолово в жидком аммиаке являются сильными электролитами. Константа диссоциации натрийтрифенилолова примерно в четыре раза выше, чем константа диссоциации бромата натрия [456, 457]. [c.133]

Нитратам аналогичны по составу хлораты, броматы и иодаты щелочноземельных металлов. Растворимость их в воде уменьшается по рядам Са—Sr—Ва и С1—Вг—I. Так. она составляет (г на 100 г Н2О при 25 °С) 195 для Са(С10з)2 и лишь 0,04 для Ва(Юз)2. Константа диссоциации иона ВаСЮ равна 0,20. Хлорат бария, выделяющийся из раствора в виде кристаллогидрата Ва (СЮз)2-Нп0 (теряющего воду при 120 С), находит использование в пиротехнике. [c.175]

Для анионитов типа К — т. е. содержащих в качестве функциональных групп остатки четвертичного аммониевого основания, по величине констант ионного обмена можно также установить аналогичный адсорбционный ряд Цвета при сорбция ими анионов различного химического состава. Например, известен такой ряд сорбции Цвета фторид < ацетат < гидрокарбонат < хлорид < бромат < нитрит < бромид < гидросульфат <. < цианид < перхлорат < нафталинсульфонат. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология