Применение потенциометрических методов

ПРИМЕНЕНИЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ [c.245]

Потенциометрический метод определення кальция дает, как правило, точные результаты, поэтому он применяется довольно часто при анализе объектов. В табл. 8 приведены данные по применению потенциометрических методов определения кальция при анализе различных материалов. [c.77]

Другой важной областью применения потенциометрических методов является потенциометрическое титрование кислот, оснований, солей и других веществ, где также эффективно используют ионоселективные электроды. Потенциометрические методы успешно применяют в анализе мутных и окрашенных растворов и в анализе растворов на основе смешанных и неводных растворителей. [c.213]

Применение потенциометрического метода 245 [c.381]

Для определения констант устойчивости применяется большое число самых разнообразных методов исследования. Например, в известных таблицах Силлена упоминается свыше 30 экспериментальных методик. Подавляющее большинство работ по определению констант устойчивости выполнено с применением потенциометрических методов исследования. Широко распространены также методы спектрофотометрии, растворимости, полярографии, ионного обмена, экстракции и некоторые другие. [c.241]

Применение потенциометрического метода анализа [c.36]

Применение потенциометрического метода [c.29]

Для определения хрома в ваннах для хромирования [37] применен потенциометрический метод. [c.30]

В качестве одного из характерных примеров применения потенциометрического метода можно привести исследование равновесий в растворе гистидина и его комплексов с никелем или кобальтом. В достаточно кислых растворах (рН 1) гистидин существует в виде двухзарядного иона [c.242]

В этом пособии описаны главным образом практические приемы титрования и область применения метода, а также приведены примеры анализа сплавов, руд и других материалов с применением потенциометрического метода. [c.489]

Большое практическое применение потенциометрический метод анализа нашел для определения концентрации водородных ионов. Этот метод имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH и может быть использован для автоматического контроля производства. [c.186]

В настояш,ее время проходят проверку приборы, основанные на более простом в практическом применении потенциометрическом методе измерения растворенного кислорода, в котором в качестве индикаторного применяется таллиевый металлический электрод. При этом методе не требуется специальной аппаратуры, так как могут быть использованы преобразователи и арматура датчиков рП-метров, вполне освоенных промышленностью и падежных в эксплуатации, [c.246]

Таким образом, применение потенциометрического метода позволяет из одного опыта надежно установить лимитирующую стадию процесса, энергию активации реакции и наметить пути оптимизации процесса. Для нитробензола и диметилкарбинола повышение активности катализатора может быть достигнуто увеличением энергии связи водорода с поверхностью (введение в катализатор добавок Р1, 1г). При гидрировании винилбутилового эфира, наоборот, необходимо ослабить энергию связи водорода с поверхностью, увеличить плотность адсорбции гидрируемого вещества, что можно сделать, в частности, подбором растворителя. При гидрировании нитробензола в реакции участвует практически вся поверхность катализатора, при гидрировании карбинола активная доля поверхности близка к 60% и, наконец, для винилбутилового эфира около 207о поверхности. [c.198]

Наличие элементной серы в пробах осложняет применение потенциометрического метода и расшифровку кривых титрования, особенно для определения сероводорода. В сильнощелочных водных растворах элементная сера и тиоляты реагируют следующим образом [24] [c.562]

В качестве иллюстрации применения потенциометрического метода рассмотрим его приложение для определения константы нестойкости иона [Ag(NHз)з] , величины [c.427]

Доступность соответствующего обратимого электрода является важным требованием и основным ограничением применения потенциометрического метода. Электроды изменяют свой потенциал в зависимости от активности присутствующих частиц. Известны два основных явления, приводящих к возникновению потенциалов окислительно-восстановительные реакции и образование градиентов концентрации ионов в мембране. [c.117]

Как уже отмечалось в начале данной главы, возможность применения потенциометрического метода для определения констант устойчивости определяется доступностью электрода, обратимого по отношению к одному из компонентов системы, участвующих в равновесии. Для удобства электроды подразделяют на а) обратимые к ионам металлов, б) обратимые к лигандам и в) обратимые к протону. [c.124]

Применение потенциометрического метода измерения скорости химических реакций изучено на реакции окисления тиосульфат-ионов ионами железа (П1), которая катализируется солями меди [c.46]

Классический подход к применению потенциометрического метода для определения констант устойчивости хорошо иллюстрируется на примере системы никель(II) —этилендиамин. В настоящем разделе обсуждаются наиболее важные особенности эксперимента и три способа обработки данных для получения надежных констант устойчивости. В разд. 2.5.2 показано, что число поглощающих частиц в водном растворе, содержащем никель(II) и этилендиамин, равно четырем. В таком растворе имеются три равновесные системы [c.178]

В свое время [1 ] был поставлен вопрос о применении потенциометрического метода для оценки кислотно-основных свойств масел с присадками и срабатываемости их в двигателях разных типов. [c.386]

Для определения потенциалов в растворах хинонов при высоких значениях pH, когда применение потенциометрических методов невозможно. [c.164]

Применение потенциометрического метода. Аргентометрическое онределение следов N в растворе. Автоматическое определение этого иона в атмосфере. [c.181]

Применение потенциометрического метода для объемного определения железа в железных рудах и марганца в ферромарганце и силикомарганце. [c.187]

Кондуктометрия принадлежит к старым физико-химическим методам анализа, но и в настоящее время широко применяется как для непосредственного измерения электропроводности, так и для кондуктометрического титрования. Метод кондуктометрического титрования наиболее распространен и применяется для окислительно-восстановительных реакций, а также для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и др. Этот метод особенно полезен в случае окрашенных растворов, когда обычным химическим титрованием невозможно определить конечную точку титрования, а применение потенциометрических методов затруднительно. Кондуктометрический метод титрования позволяет раздельно определять минеральные и органические кислоты при совместном присутствии, соли органических кислот в присутствии щелочей или солей минеральных кислот и т. д. [c.39]

Для применения потенциометрического метода определения конца титрования в реакциях, основанных на соединении ионов (методы нейтрализации, осаждения и комплексообразования), надо иметь электрод, который мог бы показывать концентрацию одного из реагирующих ионов. [c.287]

Нами исследованы возможности применения потенциометрического метода для определения состава и констант устойчивости комплексов, образующихся в фазе низкоосновных анионитов [56]. Сетчатая структура анионита сужает область применения этого метода (по сравнению с его использованием для изучения комплексообразования с растворимыми полиоснованиями) по ряду причин. Из-за положительного заряда полимерной сетки анионитов в их фазу с большей скоростью диффундируют анионы, что обеспечивает прохождение в первую очередь реакции анионного обмена (I). Это приводит к увеличению рн равновесного раствора и образованию осадков гидроксидов и основных солей. Поэтому потенциометрический метод для исследования процесса комплексообразования в фазе анионитов может быть применен только в том интервале кислотности равновесного раствора, который исключает образование осадков. Мы пытались также оценить количество ионов металла, поглощенных анионитом вследствие доннановского распределения. Из-за положительного доннановского потенциала полимера концентрация незакомплексованных катионов в его фазе равна концентрации их в растворе. [c.125]

В последнее время начинают находить применение потенциометрические методы определения концентрации различных ионов, в том числе и представляющих интерес для хлорной промышленности. [c.293]

Д. В. Сокольским и В. А. Друзь при изучении реакций гидрирования в жидкой фазе с участием порошковых металлических катализаторов был применен потенциометрический метод, П03В0ЛЯК1ЩИЙ судить о концентрации реагирующих веществ на поверхности катализатора во время протекания реакции [2 . [c.14]

Применение потенциометрического метода с использованием потенциометра П-4 в соединении с ламповым усилителем ЛУ-2 дает возможность определять 8— [c.112]

Окончание анализа потенциометрическим путем, как правило, требует большей затраты времени, чем обычное титрование. Поэтому нельзя безоговорочно рекомендовать применение потенциометрических методов для заводской лаборатории [c.52]

В [117, 118] данный кинетический метод использован для подтверждения выдвинутой ранее гипотезы [119] о зависимости адсорбционной способности лигноцеллюлозного материала (по отношению к лигнину в растворе в условиях щелочной варки) от донорно-зкцеп-торных свойств растворенного и остаточного лигнина. В качестве стандартной ОВС использован щелочной раствор феррицианида калия. О свойствах остаточного лигнина в исследуемом лигноцеллюлозном материале судили по кинетическим характеристикам реакции окисления количественной характеристикой служила величина восстановительной емкости, рассчитываемая как количество феррицианида (г-экв) на 1 г лигноцеллюлозного материала. Для оценки степени окисления остаточного лигнина был применен метод выносного потенциометрического титрования [117]. Однако применение потенциометрических методов не позволило установить каких-либо качественных изменений остаточного лигнина на протяжении одной варки в исследуемых пределах, хотя отмечалась линейная зависимость величины восстановительной емкости от содержания лигнина в образцах одного типа варки. [c.134]

Однако на сегодняшний день наиболее важная область практического применения потенциометрического метода — определение pH растворов. При измерении pH, как и при потенциометрическом измерении активности других ионов, необходимо компенсировать потенциалы между жидкими фазами и электродные эффекты, используя калибрование при помощи стандартов. При любом практическом измерении pH раствора (рН ) его сравнивают с pH стандартного буферного раствора (рНст)- Измеряемое и стандартное значения pH связаны соотношением [c.418]

Многие из экспериментальных методов, обсуждавшихся в гл. 7—15, можно применить к полиядерным системам. Причем применение потенциометрического метода (гл. 7) к полиядерным системам имеет некоторое превосходство перед использованием этого метода в моноядерных системах. Из потенциометрических измерений а и Ь можно получить функции й(1да)в и lgfo(lg )в (см. гл. 17, разд. 1,А). Удобно проводить эксперименты таким образом, чтобы А (и, следовательно, а) изменялось при титровании для ряда постоянных концентраций В (ср. гл. 3, разд. 3). Нижний предел В определяется типом электрода и константами устойчивости комплексов системы. Верхний предел В я А может быть обусловлен ограниченной растворимостью, но более часто он определяется необходимостью контролировать коэффициенты активности (см. гл. 2). Иногда можно изменять ц, сохраняя Ь постоянным, используя методику Шварценбаха [76, 85]. Например, устойчивые полиядерные комплексы серебра можно изучать в присутствии суспензии бро-мата серебра. Если концентрация бромат-ионов в растворе постоянная, то концентрация ионов серебра также будет поддерживаться постоянной и может быть определена аналитически. Полярографическое исследование (гл. 8) полиядерных равновесий следует применять лишь при условии, что потенциал полуволны измеряется по крайней мере с точностью 0,2 мв. [c.457]

В настояш,ее время область применения потенциометрического метода анализа значительно расширилась благодаря применению неводных растворителей [1—3]. Последние позволяют не только анализировать нерастворимые в воде органические соединения, но и изменять их кислотно-основные свойства настолько, что удается определять сумму соединений с одинаковой функцией (нивелирование) или, наоборот, определять отдельные компоненты сложных смесей (дифференцирование) из одной навески без предварительного разделения. При этом возможно анализировать смеси изомеров и гомологов. В настоящее время накоплен большой экспериментальный материал по применению неводных растворителей. Систематические исследования в этой области ведутся в Московском химико-технологическом институте им. Д. И. Менделеева под руководством Крешкова [4]. [c.128]

Применение конкурирующих ионов металлов. Довольно широко применяемый метод исследования равновесий, в котором используются данные по измерению pH, является одной из разновидностей более общего метода, основанного на введении в исследуемую систему второго иона металла. Как уже отмечалось в начале этой главы, возможность применения потенциометрического метода для исследования равновесий комплексообразования в системах металл — лиганд в основном определяется доступностью электрода, обратимого к одному из ионов. Если исследователи не располагают таким электродом, то иногда можно ввести в систему второй ион металла М", для которого имеется подходящий обратимый электрод, и затем потен-циометрически определить концентрацию М", не связанного в комплекс. Если константы устойчивости комплексов М" — лиганд известны или могут быть измерены, то, определив концентрацию свободного М" как функцию общей концентрации исследуемого иона металла М и общей концентрации лиганда, можно оценить константы устойчивости системы М — лиганд. Очевидно, что метод, основанный на измерении pH, представляет частный случай данного метода и поэтому ограничения первого распространяются и на метод, в котором используется конкуренция ионов металлов. [c.130]

В данном примере будет рассмотрено образование комплексов при взаимодействии ионов серебра с олефином (аллиловьгм спиртом СНг = СН—СН2ОН) в водном растворе при 25 °С I. ионной силе 1 моль/л, создаваегуюй перхлоратом натрия, свободным от хлорид-ионов [1, 2]. Для исследования равновесий применен потенциометрический метод, в котором использованы хлорсеребряные электроды. В данном примере в отличие от всех других, рассматриваемых нами, аппаратурное оформление метода обсуждается в самом начале главы оборудование, необходимое для проведения эксперимента, достаточно простое и дешевое. После того как будут приведены экспериментальные данные, мы обсудим четыре метода обработки этих данных в порядке возрастания их сложности. [c.192]

В результате исследования продуктов превращения тиофенола спектральными методами было высказано предположение, что в облученной системе образовался дифенилдисульфид — продукт первой ступени окисления тиофекола. Для определения количества образовавшегося дифенилдисульфида нами был применен потенциометрический метод, нри котором дисульфид предварительно восстанавливался до тиофенола [3]. Полученные данные подтвердили,что в этих условиях дифенилдисульфид является основным продуктом радиационно-химического окисления тиофенола. [c.62]

Сточная вода, образующаяся в процессе производства 3,3-ди-(хлорметил)оксацикпобутана, содержит в своем составе в большом количестве соляную и масляную кислоты и хлористый натрий. Раздельное определение сильных и слабых кислот можно осуществить применением потенциометрического метода титрования, сущность которого заключается в том, что эквивалентная точка при титровании определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при объемном методе, а по изменению потенциала электрода [1, 2]. [c.196]

С целью расширения области кислотности в качестве катализатора применен тетраоксид осмия [41]. Изменение области кислотности в присутствии катализатора видно из рис. 3. Следует отметить, что в этом исследовании применен потенциометрический метод, поскольку бром, взаимодействуюший с индикатором, генерируется в конечной точке недостаточно быстро, если концентрация кислоты ниже 0,1 М. При потенциометрическом титровании применен гладкий платиновый проволочный электрод и насыщенный каломельный электрод сравнения. При более низких концентрациях кислоты постоянный потенциал устанавливается в конечной точке весьма медленно. При концентрации кислоты более 0,1 М максимальное время установления потенциала составляет 30 с. [c.18]