Бромиды произведения растворимости

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

Рис. 5.12. Схема концентрационного элемента для измерения произведения растворимости бромида серебра

Рассчитайте произведение растворимости бромида серебра при 323 К, если при этой температуре стан- [c.62]

Определите растворимость бромида серебра в 0,001 М при 25°С. Произведение растворимости бромида серебра возьмите из справочника 1М.1. Воспользуйтесь предельным законом теории Дебая — Гюккеля. [c.308]

В три пробирки налейте по 1—2 мл полученных ранее насыщенных растворов хлорида, бромида и йодида свинца. В каждую пробирку прилейте по каплям 1 М раствора фторида натрия. Отметьте, в каком случае раньше образуется осадок фторида свинца и какой объем раствора фторида натрия потребовался. В каком интервале значений располагается произведение растворимости фторида свинца [c.251]

По полученным данным, используя уравнение Нернста, рассчитывают концентрацию насыщенного раствора бромида свинца, произведение растворимости этого соединения и изменение энергии Гиббса в процессе [c.63]

Проведение опыта. В двух первых бокалах приготовить осадки хлорида и бромида серебра (см. опыт № 315). В третьем и четвертом бокалах осадить йодид серебра. Добавить при перемешивании к осадкам хлорида, бромида и йодида серебра равные количества раствора аммиака. Хлорид серебра растворяется сразу, растворение бромида происходит медленно, йодид серебра не взаимодействует с раствором аммиака, так как произведение растворимости соли понижается по ряду Ag l — AgBr — Agi. [c.143]

Рассчитайте молярную растворимость бромвда серебра AgBr в водном растворе бромида стронция SrBrj с концентрацией с(8гВг2) = 0,01 моль/л без учета и с учетом влияния ионной силы раствора. Произведение растворимости бромида серебра равно 5,3-10 ". Ответ 2,6-10 " моль/л 3,8-10 моль/л. [c.108]

Определить произведение растворимости бромида свинца. [c.176]

Из этих данных следует, что хлорид серебра действительно должен выпасть в осадок раньше бромида серебра. При меньшей разнице в произведениях растворимости осадков изменение в порядке их образования происходит при меньшем различии исходных концентраций осаждаемых ионов. Так, например, если ионами серебра осаждать из раствора хромат- и карбонат-ионы, то порядок расположения осадков изменится уже при различии концентраций исходных ионов в 10 раз. Так, если исходная концентрация хромат-иона [c.163]

Смешали равные объемы растворов сульфита натрия (концентрация 0,008 моль/л) и бромида бария (концентрация 0,01 моль/л). Определите молярную концентрацию (моль/л) веществ в новом растворе с учетом того, что произведение растворимости сульфита бария HPg gQ = 8,0 моль /л . [c.209]

При помощи потенциометрического титрования можно одновременно определить состав раствора, содержащего несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно отличающиеся величиной произведения растворимости. Так, например, можно оттитровать азотнокислым серебром смеси йодидов, хлоридов и бромидов, произведения растворимости осадков которых разнятся на несколько порядков. [c.399]

Скорости диффузии ионов натрия в кристаллах хлорида и бромида серебра при 573 К равны 0,00021 и 0,0023 см /с. Какой вывод можно сделать из этих данных Наблюдается ли какая-либо взаимосвязь между скоростью диффузии в хлориде и бромиде серебра с энергиями их кристаллических решеток и произведениями растворимости [c.70]

Ниже дан пример определения произведения растворимости бромида серебра. Для этого используется гальваническая цепь из двух электродов, одним из которых служит серебряная проволока, погруженная в насыщенный раствор бромида серебра другой электрод — серебряная проволока в 0,01 М растворе нитрата серебра. В этой цепи возникает ЭДС, Ш [c.338]

Исходя из величин произведений растворимости хлорида и бромида серебра, подсчитать разиицу между количествами серебра, находящимися в 200 мл пасыи1етого раствора той и другой соли. [c.157]

Ниже дан пример определения произведения растворимости бромида [c.272]

Измерив эдс и определив произведение растворимости по крайней мере, для двух температу]), легко вычислить изменение энтальпии, а также изобарного потенциала и энтропии при растворении бромида серебра [c.273]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

По оси ординат при определении хлоридов откладывают 10 единиц показателя концентрации, при определении бромидов — 12 единиц и при определении иодидов — 16 единиц. Таким образом, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли, тем более растянута в направлении оси ординат кривая титрования соответствующей соли. [c.424]

Определите растворймость бромида серебра в 0,001 т КВг при 25° С. Произведение растворимости бромида серебра возьмите из справочника [М.]. Воспользуйтесь предельным законом теории Дебая [c.209]

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

Например, произведение растворимости для бромида серебра AgBr имеет вид A °(AgBr) = [Ag" ][Br ], где [Ag ], [Вг ] — равновесные концентрации ионов серебра и бромид-ионов в растворе, соответственно. [c.90]

На какой реакции основано удаление бромида серебра при закреплении изображений на фотоматериале Объясните растворение соли, используя преук тавление о произведении растворимости и смещении химического равновесия." [c.147]

Растворимость галогенидов серебра в воде увеличивается в последовательности Agi (К = 8,3-10 ) < А Вг К° = 5,3-10" ) < Ag l (К° = = 1,78-10 °), где в скобках приведены значения произведений растворимости при комнатной температуре. По >тому вначале будет образовываться желтый осадок иодида серебра, как наименее растворимого на хроматограмме будет наблюдаться желтая (верхняя) зона. Затем образуется зона осадка бромида серебра кремового цвета (промежуточная зона). В последшою очередь образуется белый осадок хлорида серебра — нижняя белая зона, темнеющая на свету вследствие фотохимического разложения хлорида серебра с выделением мелкодисперсного металлического серебра. [c.281]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

С помощью метода электрической проводимости легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединение . Га <, для бромида серебра можем записать [А +] = [Вг ] = 4,48 10 КМ0Л >/М . Зная кин-центрации ионов, нетрудно определить и произведение растворимости (ПР) [c.136]

В [ 3 ] автором показано, что граничный потенциал мембр шного электрода. в котором перенос через твердую фазу отсутствует (т.е, диффузя-онны" потенциал не возникает ), селективность определяется только произведениями растворимости ЛР,ч1 я , где М металл мембраны, а t к j - аниояы (например. М - Ад, а с и j- ввиову хлора и бромида), выражается уравнением [c.7]

Соберите гальваническую цепь из двух электродов один — серебряная проволока, погруженная в насыщенный раствор бромида серебра, другой— серебряная проволока в 0,1 М растворе нитрата серебра. Э. д. с. такой цепи равна 0,292 В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе Ag l, растворимость и произведение растворимости Ag I. [c.288]

Если эксоернмап вьшолняетсв с бромидом серебра, эначение произведения равновесных концентраций ионов (10 моль -л" ) является величиной того же порядка, что и произведение растворимости [c.211]

Как видно из рисунка, при уменьшении значения pAg (увеличении [Ag ]), выпадение осадка бромида серебра происходит до тех пор, пока пе будет достигнуто значение pAg, соответствующее началу выпадения осадка хлорида серебра (нересечение кривых титрования). При дальнейшем добавлении титранта и уменьшении pAg будет происходить одиовремеппое образование двух осадков. Аналогичная ситуация наблюдается и при титровании других галогенидов, причем, чем больше различие в произведениях растворимости образующихся соединений, тем более полное осаждение менее растворимого осадка достигается до начала образования более растворимого. Это наглядно видно из рисунков 5 и 6, то есть титрование смеси хлорида и иодида, очевидно, даст более точные результаты. На рисунке 7 представлена кривая титрования смеси всех трех галогенидов. [c.26]

Как известно, произведения растворимости хлорида, бромида и иодида серебра имеют следующий порядок (соответственно) 10 °, 10" 10" в. Большая разница между этими величинами позволяет определять амперометрически все три галогенида последовательно, если они совместно присутствуют в растворе. Ниже приводится описание этого метода. Разумеется, тот же метод применим и для определения каждого из галогенидов в отдельности. [c.334]

Благодаря малой растворимости иодида серебра во время титрования наблюдается лишь очень незначительный остаточный ток (величина этого тока пропорциональна концентрации серебра над осадком, т. е. определяется произведением растворимости иодида серебра). Когда весь иодид-ион оттитруется, сила тока начнет возрастать за счет образования осадка бромида серебра, произведение растворимости которого на три порядка выше произведения растворимости иодида. В этот момент титрование приостанавливают и нейтрализуют раствор азотной кислотой. В нейтральном или слабокислом растворе хорошо идет осаждение бромида серебра. Когда возрастание силы тока укажет на то, что бромид оттитрован, в раствор вводят желатину и продолжают титрование теперь уже титруется хлорид. Роль желатины состоит в том, чтобы препятствовать непосредственному восстановлению серебра из [c.334]

Если растворимость тт1 и произведение растворимости ПР бромида таллия в растворе известны, то может быть определена величина тнун/уть Она будет приблизительно эквивалентна тн при низких и умеренных концентрациях, поскольку ионы водорода и таллия несут одинаковый заряд и их концентрации малы по сравнению с общей концентрацией соли. [c.36]

Можно косвенно определить и другие анионы по методу Фольгарда. При определении бромида и иодида обмен между галогенидом серебра и тиоцианатом не наблюдается, поскольку бромид серебра (Xsp=5,25-Ю- З) и иодид серебра (/ sp==e,31 10- ) имеют меньшие значения произведений растворимости, чем тиоцианат серебра. При определении бромида и иодида не нужно принимать никаких предосто-рож1ностей, как это делают в случае определения хлорида. Однако, поскольку иодид реагирует с железом (III), перед тем как ввести же-лезо-ам1монийные квасцы в качестве индикатора, необходимо добавить избыто нитрата серебра. Для успешного определения анионов, которые образуют более растворимые серебряные соли, чем хлорид серебра, необходимо (помимо добавления избытка нитрата серебра) до того, как проводить титрование избытка стандартным раствором тиоцианата, удалять осадок соли серебра фильтрованием. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология