Марганцовая окисл. действие

Пыль, образующаяся при электросварке, содержит кроме железа до 8% марганцовых соединений. Содержание в электросварочной пыли таких токсичных веществ, как окись марганца, является весьма неблагоприятным фактором и требует специальных мероприятий, направленных к ослаблению их действия на организм человека. Кроме пыли вблизи электросварочных работ можно обнаружить также концентрацию окиси углерода (0,01—0,02 мг л) и окиси азота (0,001 — 0,01 мг л). Окислы азота могут достигнуть гораздо большей концентрации (0,07—0,2 мг/л), что значительно выше предельно допустимых концентраций. [c.6]

Все производные шестивалентного марганца являются сильными окислителями и легко восстанавливаются до МпОг (в щелочной среде) или солей Мп + (в кислой). С другой стороны, действием очень сильных окислителей (например, свободного хлора) манганаты могут быть окислены до солей марганцовой кислоты [c.298]

Фенол. Образуется марганцовая кислота (в водном растворе фенол окисляется озоном до хинона, который не действует как яд) [c.409]

Образование марганцовой голубой при прокаливании происходит в результате окисления окислов марганца низшей валентности (МпО, МпОг) в окислы высшей валентности (МпОд.) под действием нитрата бария [c.579]

Преимущество предыдущего метода заключается в его быстроте и точности. Благодаря каталитическому действию азотнокислого серебра находящийся в растворе марганец быстро окисляется в марганцовую кислоту но последняя вместе с избытком сернокислого аммония быстро и полностью разлагается от прибавления соляной кислоты, причем при существующем разбавлении действия соляной кислоты на хромовую не замечается. [c.143]

Действие NaB Oз. Висмутат натрия в присутствии азотно кислоты окисляет соли закиси марганца до марганцовой кис лоты [c.282]

Основным окислам соответствуют основания гидроокись Мп(П), Мп(ОН)а и гидроокись Мп(И1) Мп(ОН)д, а ангидридам — кислоты марганцовистая Н2МПО4 и марганцовая НМПО4. Закись марганца МпО практически в воде не растворима. Соответствующее ей осно-Еание Мп(ОН)з получается при действии щелочи на раствор соли двухвалентного марганца в виде бледно-розового осадка [c.172]

Сперва нагревают умеренно когда действие кислоты начнет ослабевать, нагревают до кипения. После предварительного усреднения избытка кислоты едким кали окисляют, прибавляя понемногу раствора надсернокислого аммония (120 г в литре), пока не окислится все двувалентное сернокислое железо. О конце окисления судят по появлению бурого осадка гидроокиси железа в месте падения капель аммиака, если прибавлять его к раствору. Затем разбавляют водой до 400—500 мл, прибавляют 20 мл серной кислоты (плотн. 1,18), нагревают и выдерживают 20—30 минут при температуре кипения. Бывший в металле марганец выделяется в виде гидрата двуокиси его отфильтровывают, и в дальнейшем он может служить для определения марганца. Если марганец не выделился, то для верности прибавляют еще надсернокислого аммония и кипятят еще некоторое время, пока надсернокислая соль полностью не разложится. Если во время окисления образовалась марганцовая кислота, то ее восстанавливают несколькими каплями соляной кислоты и удаляют хлор дальнейшим кипячением. Полученный раствор титруют раствором железного купороса [или соли Мора] (см. Руды, стр. 39). [c.142]

Действие (NN4)28208 в присутствии. gNO3. При действии ерсульфата аммоиия или калия на подкис,ченный раствор соли акиси марганца в присутствии нитрата серебра ион Мп2+ окисляется до марганцовой кислоты, и раствор окрашивается в фио-нетовый цвет соль серебра играет здесь роль катализатора [c.281]

Добавление соды к раствору КМпО, исключает возможное присутствие в растворе марганцовой кислоты—Ш1ПО4. Марганцовая кислота может окислять многие органические вещества марганцовокислый калий, легко действуя на неаредельные соедивевия, на предельные практически не действует. Таким образом, обесцвечивание щелочного раствора КМпО, может служить аоказательством присутствия непредельного соединения. [c.18]

Кроме этих более исследованных употребительнейших способов окисления, органические тела могут окисляться другими различными путями. Так, напр., многие окиси металлов, особливо благородных, действуют подобно перекисям. Марганцовая кислота и другие кислоты, легко отдающие кислород, действуют подобно хромовой кислоте. Так же действует, по моим наблюдениям, легко раскисляющаяся осмовая кислота (0з04) [c.456]

Для разрушения органических веществ вместо различных старых методов, основанных на сожжении или сплавлении со щелочами, удобнее пользоваться методом разложения под действием окислителей в присутствии кислот. Марганцовая [41, 42], хромовая [43] и хлорноватая [44] кислоты разрушают органические соединения и одновременно окисляют иод до йодной кислоты, которая при температуре опыта не является летучей. Описанный ниже метод разложения, предложенный Таурогом и Чайкофом [45], является, повидимому, наиболее удобным. В тех случаях, когда количество исходного образца достаточно велико, желательно пользоваться объемным методом анализа если же это количество недостаточно, анализ следует проводить с помощью каталитического метода. [c.220]

В условиях энергичного окисления олефинов (иапример, при действии хромовой кислоты, марганцовой кислоты) углеродная цепь их полностью разрывается по месту двойной связи и образуются 2 молекулы мислородсодержа-щих веществ, как, например, органические кислоты, кетоны и др. Некоторые олефины способны окисляться таким слабым окислителем, как кислород воздуха. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология