Парциальное давление паров

Если положительные отклонения парциальных давлений пара раствора от закона Рауля велики и превосходят некоторую критическую величину, то возникает новое явление—расслаивание раствора на две несмешивающиеся жидкие фазы разного состава [c.204]

Добавка водяного пара при дегидрировании по этому способу имеет целью понижение парциального давления паров этилбензола и, таким об )а-зом, способствует протеканию реакции дегидрирования, являющейся равновесным процессом. Кроме того, введение водяного пара заметно уменьшает отложения кокса па катализаторе. [c.237]

Рауля (1830—1901). Как и Вант-Гофф, Рауль изучал растворы. Наибольшего успеха Рауль достиг в 1887 г., когда установил, что парциальное давление паров растворителя, находяш,ихся в состоянии равновесия с раствором, пропорционально молярной концентрации растворителя. [c.119]

Время испарения растворов и несмывающихся жидкостей определяют по наиболее летучему компоненту смеси. При необходимости более точного определения времени испарения раствора, состоящего из нескольких взаиморастворимых жидкостей, давление паров в формуле (4) принимают равным суммарному парциальному давлению паров компонентов, входящих в состав раствора, а значение нижнего предела воспламенения паров определяют по формуле Ле-Шателье. [c.26]

Рис- VI. 1. Полное и парциальные давления пара бинарного раствора. [c.186]

Уравнение (VI, 10) выражает закон Генри парциальное давление пара растворенного вещества пропорционально его мольной доле. Закон [c.188]

Парциальные давления паров воды (мол. вес 18,0) и гексана (мол. вес 76,0) соответственно определяются по уравнению (24а) [c.61]

Для измерения влажности (абсолютной и относительной) служат специальные приборы — гигрометры и психрометры. Для влажного воздуха составлены таблицы, которые позволяют для каждой температуры определять плотность насыщенного пара и его давление. Если известна относительная влажность, то можно определить также парциальное давление пара, находящегося в воздухе, и его плотность, потому что Рп = ф/Оя и Рп = фРн. [c.35]

Кроме снижения парциального давления паров нефтепродуктов водяной пар перемешивает жидкость, предотвращая возможность местных ее перегревов и закоксовывания поверхности нагрева (обычно труб печи), увеличивает поверхность испарения жидкости за счет образования струй и пузырей. В то же время водяной пар значительно обводняет нефтепродукты и при предъявлении особо жестких требований к их качеству в отношении содержания влаги он не применяется при перегонке. Например, водяной пар, раство- [c.56]

Скорость поглощения оксида серы (VI) повышается. 2 Парциальное давление паров воды и 50з минимальное. 3. Получается продукционная кислота большей концентрации. 4. Не требует я охлаждения продукционной серной кислоты. [c.144]

Циркуляционный газ подвергается очистке от сероводорода и возвращается в цикл. Для поддержания нужной концентрации водорода в циркуляционном газе перед сепаратором на компрессор постоянно подается свежий водородсодержащий газ, а часть циркуляционного газа отдувается. Отдуваемый водородсодержащий газ, предварительно нагретый в подогревателе печп, направляется в стабилизационную колонну с целью снижения парциального давления паров нефтепродукта. В колонне из дизельного топлива выделяются углеводородные газы и бензин для получения дизельного топлива с требуемой температурой вспышки. Тепловой режим колонны обеспечивается теплотой сырья, подаваемого в стабилизационную колонну. Выходящее из нижней части колонны стабильное дизельное топливо охлаждается в теплообменниках и воздушном холодильнике, после чего выводится с установки. С верха колонны отбирается бензин и углеводородный газ после охлаждения они поступают в сепаратор, в котором бензин отстаивается от водного конденсата. [c.64]

Эти наблюдения бы.тн использованы для выяснения механизма орто-пара-превращения водорода и обмена Нг—Вг. Обе эти реакции легко проходят на поверхности , N1, Ре, Рг, Рс1 и других металлов переменной валентности. Начальная скорость перехода пара-Н в орто-Н при постоянном давлении, как было показано, пропорциональна парциальному давлению пара- [16, 32, 33]. Такая зависимость может быть, по-видимому, удовлетворительно объяснена, если принять, что при насыщении поверхности водородом идет его одновременная диссоциация, и учесть возможную десорбцию газа с поверхности [c.547]

При уменьшении кратности циркуляции газа увеличивается коксообразование на катализаторах, что обусловлено, главным образом, повышением парциального давления паров сырья. [c.19]

Рассматривая пределы испарения впрыскиваемой воды, Л. Г. Шереметьев исходит из эмпирического закона Дальтона, согласно которому скорость испарения пропорциональна разности между давлением насыщенных паров ра и парциальным давлением паров рп при температуре смеси сжимаемого рабочего тела и паров увлажняющей жидкости [c.137]

Полагая /С=1(1ет, интегрированием соотношения ( .16) в пределах от О до т и парциального давления паров от рп—0 до рп=рм — при полном испарении воды, [c.137]

В простейшем случае зависимость парциального давления пара растворителя от состава бинарного раствора имеет следующий вид [c.186]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

При перегонке двух смешивающихся жидкостей давление паров смеси равно сумме парциальных давлений паров отдельных жидкостей, а парциальное давление наров каждой жидкости определяется ао закону Рауля [c.206]

Неустойчивость связана с тем, что парциальное давление пара компонента, а следовательно, и его химический потенциал в некотором интервале концентраций падают с увеличением мольной доли этого компонента в растворе. Устойчивое равновесие фазы в таком случае невозможно (см. стр. 367). [c.205]

На рис. VI, 18 представлены изотермы а,-—для некоторых растворов, полученные путем расчета по значениям парциальных давлений пара компонентов этих растворов, которые были раньше приведены на рис. VI, 2, 4, 5. Как видно из рис. VI, 18, в идеальных растворах в соответствии с законом Рауля— [c.209]

В растворе любой концентрации активность а. растворенного компонента, его коэффициент активности т, и парциальное давление пара Ра связаны следующим соотношением (пар—идеальный газ) [c.211]

В общем случае должны измеряться парциальные давления пара растворителя, но в большом числе случаев растворенное вещество нелетуче и прямое измерение общего давления дает давление пара летучего растворителя. [c.233]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

Кривые аа и рр показывают, как изменяются парциальные давления паров компонентов по мере изменения состава раствора. Так, например, пока добавки жидкости В к жидкости А невелики, парциальное давление пара А постепенно падает, довольно точно подчиняясь закону Рауля. Над растворами же, в которых А является лишь добавкой к веществу В, парциальное давление пара А подчиняется закону Генри. Иными словами, в обоих случаях парциальное давление пара А пропорционально концентрации А в растворе, только коэффициенты пропорциональности различны, поскольку жидкая фаза в первом случае состоит в основном из А, а во втором случае—в основном из В. Той же закономерности подчиняется и парциальное давление пара компонента В. Опытные кривые парциальных давлений нанесены на рис. XIV, 4 сплошными линиями. Сплошные линии обрываются при концентрациях двух равновесных насыщенных растворов, составы которых равны Хд и х . [c.400]

Решение. Парциальное давленне азота равно разности общего давления и парциального давления пара воды [c.14]

Весьма важным в практике является случай, когда тот или иной газ собран над запирающей его жидкостью, имеющей давление пара, которым нельзя пренебречь. В этом случае получается смесь газа и паров запирающей жидкости. Следует иметь в виду, что парциальное давление собственно газа представляет собой разность общего давления газовой смеси и парциального давления пара запирающей жидкости. Так, если газ собран над водой при 27°С [c.17]

Преимущестяа данного метода стабилизации следующие можно повышать давление в стабилизационной колонне благодаря снижению парциального давления паров нефтепродуктов смягчается температурный режим стабилизации и тем самым обеспечивается тепловой баланс колонны нагревом сырья, поступающего в колонну, только за счет теплообмена можно выдавать очищенный углеводородный газ в топливную сеть завода без его дополнительного дожима. [c.74]

При вводе водяного пара в отгонную секцию парциальное давление паров снижается и создаются условия, при которых жидкость оказывается как бы перегретой, что вызывает ее испаре — ние (то есть действие водяног о пара аналогично вакууму). При этом теплота, необходимая для отпаривания паров, отнимается от самой жидкости, в связи с чем она охлаждается. Испарение жидкости, вызванное водяньгм паром, прекращается, когда упругость паров Ячидкости при понижении температуры снизится настолько, что сганет равным парциальному давлению. Таким образом, на каждой теоретической ступени контакта установится соответствующее этим [c.172]

Перегонкг с водяным паром. Перегонка с водяным паром при переработке нефти применяется с различными целями. В большинстве случаев перегретый пар используется таким образом, что на тарелках перегонной колонны вода не выделяется. Так как состав фракций меняется в зависимости от относительной величины парциальных давлений паров воды и углеводородов, этот вид перегонки можно рассматривать как одну из разновидностей азеотропной перегонки. Перегретый пар вводится в различных местах в трубчатые перегонные кубы, работающие при атмосфер- [c.128]

На рис. VI, 19 изображены парциальные давления пара брома иад его растворами в четьг-реххлористом углероде при 25 °С. [c.213]

Если газ собран над жидкостью, то при расчетах следует иметь в виду, что его давление является парциальным и равно разности общего даилеаия газовой смеси и парциального давления пара жидкости. [c.14]

Эту зависимость можно представить графически (рис. 90). Пооси абсцисс откладывают состав, а по оси ординат —давление пара. Точка Р отвечает давлению пара надчист 11м компонентом А, а точка Р в — давлению над чист1>1м компонентом В. Прямая Р В дает парциальное давление пара компонента А в зависнмостн от состава, прямая Рт А указывает парциальные давления пара компонента В в зависимости от состава. Общее давление, равное, согласно закону Дальтона, сумме парциальных давлений, выражается прямой Р%Рц. [c.196]

Вследствие неболыиой скорости процесса диффузии лишь небольшая часть молекул, вырвавшихся из жидкости, успевает удалиться от ее поверхности на значительное расстояние. В тонком слое газа над самой поверхностью жидкостн накапливаются молекулы испаряющегося вещества. Парциальное давление паров в этом слое растет до тех пор, пока не станет почти равным давлению насыщенного пара. [c.424]

Для определения коэффициента диффузии экспериментальносоздают такие условия, в которых процесс испарения жидкости и диффузия ее паров в тот или иной газ будет протекать стациопарно. Характерной особенностью стационарного процесса является то, что его скорость, а также состояние системы в любой ее точке не меняются со временем. Стационарный процесс диффузии устанавливается тогда, когда с двух сторон конечного определенного объема, заполненного газом, в котором происходит диффузия паров, поддерживаются постоянные во времени, но разные по концентрации паров. Стационарный процесс диффузии легко рассчитать. Так, для описания скорости исиарения жидкости в вертикальной цилиндрической трубке, у верхнего среза которой поддерживается постоянное парциальное давление паров Стефан получил уравнение [c.424]

Чем больше скорость испарения, тем больше н охлаждение поверхности жидкости и тем значительнее разница в температурах поверхностного слоя жидкости и остальной ее массы. Скорость процесса перехода веш,ества из жидкости в пар и парциальное давление паров в слое, прилегаюш,ем к поверхности жидкости, будут отвечать температуре ее поверхностного слоя, а нетемперату ре основной массы жидкости. Температуру поверхности жидкости практически измерить трудно. Обычно ее не измеряют и считают равной температуре основной массы жидкости однако это допустимо только в тех случаях, когда скорость испарения невелика. Если скорость испарения значительна, то охлаждением поверхности нельзя пренебрегать, так как при измерениях коэффициента диффузии ошибка может составлять около 20% и более. [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология