Давление бинарных

Рис. VI, 8. Диаграмма состав-давление бинарной системы.

На рис. V. 48 приведены примеры обычных диаграмм фазового равновесия в системах, содержащих один и два бинарных азеотропа с минимумом температуры кипения и максимумом давления. На их проекциях хорошо видны лощины и хребты (штриховые линии), порождаемые на поверхностях температур кипения или давления бинарными азеотропами. При этом хребет на поверхности давлений соответствует впадине на поверхности температур кипения и, наоборот, впадина на поверхности давлений сопровождается наличием хребта на поверхности температур. Рис. V. 49 изображает фазовые равновесия в системе, имеющей тройной азеотроп с минимумом температуры кипения и максимумом давления пара. [c.325]

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ БИНАРНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.21]

Рабочее давление Бинарная смесь Температура кипения, С Коэффициент 20 преломления лд Разность коэффи- циентов Относительная [c.142]

Смысл, возможно, станет более понятным за счет аналогии. Для осмотического давления бинарного раствора 28) при очень больших разбавлениях можно написать [c.186]

Уравнение для осмотического давления бинарного раствора [c.284]

Критическая температура и критическое давление бинарной смеси вычисляются по уравнениям (П1-18) и (П1-20). [c.27]

Были предложены [29 ] зависимости, позволяющие вычислить состав и температуру кипения (при атмосферном давлении) бинарных азеотропных смесей на основании известных температур кипения [c.123]

Рис. 2.31. График для определения псевдокритического давления бинарной смеси.

Конвергентное давление. В критических точках составы паровой и жидкой фаз смеси становятся одинаковыми, или, другими словами, коэффициент распределения каждого из компонентов становится равным единице, т. е. Ki = 1. Например, для приведенных на рис. 1.30 и 1.31 (гл. 1) кривых зависимостей критического давления бинарных смесей имеется широкая область температур и составов, в которой К = Кг = . Аналогичным образом ведут себя и многокомпонентные системы. Давление, при котором все константы фазового равновесия становятся равными единице, называется конвергентным. Вполне понятно, что эта характеристика состава смеси относится к определенной температуре и что ее можно использовать в корреляциях коэффициентов распределения в сложных смесях. [c.313]

Этот подход применен в работе [234], авторы которой использовали данные об адсорбции чистых веществ и бинарных смесей для прогнозирования равновесия в тройных смесях. Поверхностные давления бинарных смесей получают путем интегрирования [c.447]

Рассмотрим на конкретном примере разделения под атмосферным давлением бинарной системы бензол—толуол характер зависимости между расходом тенла в кипятильнике и распределением составов фаз по тарелкам отгонной колонны. [c.219]

Для определения критического давления бинарных смесей можно использовать простое, но не менее точное уравнение [Л. 6] [c.31]

Так как в системе возможна только одна паровая фаза, то в рассматриваемом интервале температур и давлений бинарная система может быть [c.427]

Б ] Если в изотермическом обратимом процессе давление бинарной двухфазной системы достигает экстремума, то в этом состоянии составы обеих фаз одинаковы. [c.450]

Общее давление бинарного раствора равно сумме парциальных давлений компонентов [c.116]

Согласно правилу фаз, при заданных температуре и давлении бинарная двухфазная система нонвариантна. Это означает, что каждой температуре отвечают определенные составы сосуществующих фаз, которые остаются неизменными при всех соотношениях количеств компонентов, отвечающих при заданной температуре гетерогенной области. Эта область соответствует длине горизонтального отрезка — ноды, соединяющей точки составов равновесных фаз (например, нода аЪ на рис. 73). [c.237]

Количества (массы) сосуществующих давление бинарной системы, жидкой и парообразной фаз могут быть определены графически. [c.183]

Осмотическое давление бинарных растворов электролитов 148 [c.4]

Данные рис. VI. 17 используются для систем, не содержащих метан. Если последний является одним из компонентов системы, то следует пользоваться графиком (рис. VI. 18), на ординате которого отложена величина истинное критическое давление бинарной смеси (см. раздел 1.28), [c.393]

Теплоемкость при постоянном давлении бинарного раствора [c.451]

Р и с. 9 —12. Общие и парциальные давления бинарных жидких систем. [c.176]

Рассмотрим процессы, сопровождающие изотермическое повышение давления бинарной смеси. Pix закономерности зависят от состава смеси. [c.104]

Рис. 3.16,а соответствует случаю, когда давление меньше критического давления бинарных смесей метан — и-пентан и этан — н-пентан [c.119]

Для иллюстрации влияния состава углеводородов на фазовое состояние бинарных смесей при различных значениях температуры рассмотрим схематическую фазовую диаграмму давление-состав для бинарной смеси (рис. 57). Составы сосуществующих газовой и жидкой фаз на этих кривых определяются в конечных точках отрезков постоянного давления. Бинарная система с молярной долей более летучего компонента лд при изотермическом сжатии начинает конденсироваться в точке Д. При этом состав жидкой фазы будет характеризоваться молярной долей легкого компонента [c.127]

Эффективное осуществление этого процесса осложняется взрывоопасностью смесей С2Н4+О2. При атмосферном давлении бинарные смеси взрывчаты в диапазоне от 3 до 80% С2Н4, атщ = 0,083, т. е. существенно меньше, чем для алканов и высших олефинов. Это обусловлено значительной эндотермичностью этилена, способного в определенных условиях к взрывному распаду. [c.76]

Когда общее давление П станет равным внешнему давлению, жидкость закипит, причем температура кинения смеси будет ниже температуры кипения низкокипящего компонента. В этом легко убедиться. Построим в осях координат фиг. 123 раздельно кривые давления пара воды 1 и бензола 2. Сложим ординаты кривых 1 а2 и построим новую кривую 3. Эта кривая дает зависимость меищу суммарным давлением и температурой кипящей смеси бензол — вода. Пересечение кривой 3 с горизонталью, отвечающей, например, П — 760 мм рт. ст., показывает, что при названном внешнем давлении бинарная смесь кипит при 70° С. Это значительно ниже температуры кипения чистых компонентов смеси — воды и бензола. Парциальные давления компонентов смеси соответственно равны Рбензол = 535 ММ И Рводы 225 мм рт. ст. [c.219]

Зависимость относительной летучести от давления системы объясняется совместным влиянием ряда факторов. Обычно с возрастанием давления отношение давления наров двух комнонентов смеси приближается к единице. Для парафиновых углеводородов это может иллюстрироваться так называемыми диаграммами Кокса [3,8]. Отклонение от законов идеального газа в области повышенных давлений также ведет к уменьшению относительной летучести. Фактическое уменьшение относительной летучести даже больше, чем сумма влияния обоих факторов. При давлении бинарной смеси, равном или больше критического, паровая и жидкая фазы становятся одинаковыми во всех отношениях. В этих условиях относительная летучесть становится равной единице, и разделение оказывается невозможным. Влияние этого уменьшения относительной летучести до единицы в критической точке прогрессивно усиливается, особенно в области, близкой к критической. [c.104]

Это ур-ние обычно используют для расчета осмотич. давления бинарных р-ров недиссоциирующих в-в. Однако лучшее совпадение расчетных значений с экспериментальными в широкой концентрац. области дает ур-ние Ван Лаара (см. табл.). О методах и технике измерения осмотич. дааления см. Осмометрия. [c.419]

В эбулиометре Свентославского изучены диаграммы температура кипения — состав при атмосферном давлении бинарных смесей метиленхлорид (МХ)—тетра-хлорэтилен (ТХЭ), МХ — хлорбензол (ХБ) и тройных смесей, МХ — ТХЭ — поликарбонат, (ПК), с массовой долей ПК 1, 3- и 5% при различных соотношениях МХ и ТХЭ. Рассчитаны активности компонентов, изменения их химических потенциалов при смешении, а также коэффициенты разделения бинарных смесей. Системе МХ — ТХЭ свойственно значительное положительное, а системе МХ — ХБ- отрицательное отклонение от закона Рауля. Показано, что с увеличением содержания ПК в смеси МХ —ТХЭ температура кипения ее повышаеЛя, причем при постоянном содержании ПК это повышение больше в области небольших концентраций МХ. [c.126]

Концепция минимума давления аналогична концепции азеотропного давления бинарной системы жидкость—пар. Состав конгруэнтного пара соответствует азеотропной точке (см. Пригожин И. иДефрей Р. Химическая термодинамика, Новосибирск, Наука , 1966). [c.266]

Как известно, при расчетах фазового равновесия растворов долл<на быть известна летучесть компонентов. В холодильной технике применяют при невысоких давлениях бинарные растворы с фреонами (взаимные, фреоно-масляные и др.). причем компоненты часто имеют сильно отличающиеся температуры кипения. В этих случаях достаточно знать летучесть чистого иизкокипящего компонента. [c.113]

Рис. 3.16,а, 5, в,г наглядно демонстрирует уменьшение области двухфазного существования тройной смеси прт увеличении давления. Кривая точек росы и кипения впервые смыкаются П1 1 давлении, равном критическому давлению бинарной смеси этан — к-пентан. Область двухфазного существования полностью исчезнет при давлении, равном крттмческоМу давлению смеси метан - И-пентан. [c.120]

Рис. 3.16,6 иллюстрирует случай, когда давление меньше критического давления бинарной смеси метан — и-пентан, но больше критического давления смеси этан — и-пентан. Кривые точек росы и кипения смыкаются в критической точке С. При приближении к критической точке составы фаз различаются все меньше, и длины нод умень-птются. В точке С составы фаз становятся равными. Составам смесей, которые могут находиться в ненасыщенном газовом состоянии, соответствует область левее и выше линии точек росы, в ненасьш1енном жидком состоянии — правее и выпк кривой точек кипения. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология