Кальция соединения силицид

Дикальциевый силицид Са З — металлоподобное вещество, на воздухе постепенно разлагается. Это соединение заметно реагирует с алкоголем и еще больше— с водою. Соляная кислота разлагает его без образования силанов (отличие от моносилицида кальция). При нагревании до температуры 900° в атмосфере водорода происходит реакция [112] [c.58]

Силоксен, примерный состав которого выражается формулой 81бОзНб, представляет собой смесь твердых, по-видимому, полимерных соединений, содержащих связи 81—Н, 81—8 и 81—0—81. Эта смесь получается при действии галогенводородов в безводном этиловом спирте на силицид кальция СагЗ . [c.549]

Кремнистые соединения легких металлов — магния, кальция и др. (так называемые силициды) разлагаются разбавленной соляной кислотой с образованием самовоспламеняющегося кремневодорода SiH.i. Для обнаружения кремния в таких соединениях их растворяют в царской водке, причем кремний окисляется в кремневую кислоту, которую отделяют от раствора и исследуют по 44. [c.132]

Силицид кальция имеет структуру, аналогичную металлическим соединениям графита. Атомы кремния образуют гексагональную сетку, между которой распределены в гексагональных слоях атомы кальция [56]. [c.331]

Силицид лития, полученный Муассаном, не восстанавливался водородом при нагревании до температуры 600°. Во фторе сн загорался при умеренном нагревании, а в хлоре, парах брома и йода — при красном калении. Сера, селен, теллур, фосфор разлагают силицид лития. Это соединение — сильный восстановитель. Окиси хрома, железа, марганца и кальция восстанавливаются силицидом лития, тогда как глинозем с ним не реагирует. [c.44]

С ПОМОЩЬЮ стеклянной палочки, которой постукивают по гильзе, и с помощью кисточки содержимое ссыпают в стеклянную чашку. Слипшийся (в случае студенистых взрывчатых веществ) или спекшийся остаток грубо измельчают и окончательно высушивают при 80—90°. В остатке находятся кислородсодержащие соли (селитры, хлораты и перхлораты, прочие растворимые и нерастворимые в воде соли, например хлористые или щавелевокислые в безопасных взрывчатых веществах, далее другие составные части так называемых порошкообразных добавок, как древесная мука, или другие виды муки, кизельгур, уголь, алюминиевый порошок, соединения кремния (как, например, силициды железа или кальция) и наконец — в студенистых взрывчатых веществах — нитроклетчатка. [c.648]

Электрические заряды возникают и на металлической пыли, причем максимальный заряд возникает в случае, когда пыль сталкивается с поверхностью инородного материала. Имеется значительное количество порошков металлов и их соединений, которые взрываются в определенных условиях в их числе ферромарганец, силицид кальция и др. [c.600]

Элементы от III до V группы, в особенности водородные соединения мышьяка, сурьмы, висмута, бора и олова или кремния, или такие галоидные соединения, как бромистый бор, осажденный дисперсной форме в отсутствии, кислорода на окисях металлов, например, окиси кальция, окиси бария или на активном угле, асбесте, графите. Можно также смесь водорода и силана (из силицида магния, разлагаемого соляной кислотой) пропускать над окисью алюминия при 500°, в результате образуется элементарный кремний [c.308]

Упомянутые выше свойства ванадия довольно легко восстанавливаться из окислов высшей валентности за счет таких вое-, становителей как алюминий, кальций и другие металлы, а также образовывать карбиды с углеродом и силициды с кремнием, позволяют наметить направление подбора веществ, способных превратить агрессивную в коррозионном отношении пятиокись ванадия в малоактивные и неактивные тугоплавкие соединения, безвредные в коррозионном отношении. [c.59]

Силикокальций образуется при плавке кремнезема и извести в присутствии углеродистого восстановителя. Восстановление кальция углеродом из СаО при одновременном восстановлении кремния из Si02 происходит при температуре около 1600° С с образованием прочного соединения силицида кальция aSi и выделением СО. Основными исходными материалами для производства силикокальция являются кварцит, свежеобожженная известь и углеродистый восстановитель (коксик, древес-242 [c.242]

Электронная оболочка П. имеет строение. Э/ Уб или 5/ 6й75 . Элементарный П.— металл серебрис-то-белого цвета, т. нл. 637 , т. кип. 3235°. Теплота испарения металлич. П. 80,46 ккал моль. Известны 6 аллотропных модификаций металлич. П. При темп-рах меньше 120° стабильна а-модификация с орторомбич. структурой и плотностью 19,816. Металлич. П. может быть получен восстановлением РиР барием либо РиР, кальцием или силицидом кальция при 1550°, а также терлшч. разложением галогенидов П. в вакууме. Известно большое число сплавов и интерметаллич. соединепий П. с А1, Ве, Со, Ре, М , N1, Ag. Соединение РиВе,, является источником нейтронов с интенсивностью 6,7-10 нейтронов сек -кг. [c.46]

Соединения углерода с металлами называются карбидами (например, карбид кальция СаСа) соединения кремния — силицидами (например, силицид магния Mg2Si). [c.227]

Хорошими промоторами прямого синтеза метилхлорсиланов, увеличиваюш,ими выход диметилдихлорсилана, кроме сурьмы, являются также мышьяк и хлористый цинк. При необходимости повысить выходалкилгидридхлорсиланов рекомендуется в качестве промоторов применять однохлористую медь, кобальт, титан. При добавлении в контактную массу олова или свинца повышается выход метил-дихлорсилана до 70% выход этилдихлорсилана увеличивается до 50—80% при добавлении в контактную массу 0,5—2% силицида кальция СазЗ . В синтезе фенилхлорсиланов эффективными промоторами являются цинк, кадмий и ртуть или их соединения. В частности, введение в контактную массу окиси цинка (до 4%) позволяет повысить содержание дифенилдихлорсилана до 50%, а прп добавлении смеси окиси цинка и хлористого кадмия — даже до 80%. [c.43]

Хенге нашел, что при нагревании силицида кальция с га-логенидом аммония образуется новый субнитрид кремния (SieNi) - Полимерные соединения кремния с азотом получены также при термолизе [c.602]

Соединения кремния с водородом ряда Si H2 +2 — силаны — получаются разложением кислотами силицидов магния, кальция и лития, а также, например, разложением трехэтилового эфира силикому-равьиной кислоты [c.12]

Анализ микроструктуры сплавов показывает, что они представляют собой многофазную систему, состоящую из иитерметаллидов usSi, FeS 2, силицида кальция, многокомпонентной фазы Fe+Si-f Ti-b (Мп)-Ь (V)-f (Р), сложных силикатных оксидов, металлургического шлака и матрицы — кремния. Однако в начальный период активно взаимодействует с алкилхлоридами лишь интерметаллическое соединение uaSi. Поэтому представляет интерес осуществить прямой синтез органохлорсиланов с использованием специально приготовленного интерметаллида кремния это позволяет рассчитывать на удешевление процесса, снижать температуру и сокращать индукционный период реакции. [c.38]

Кроме самого распространенного кислородного соединения кремния — двуокиси 5102 — существуют соединения низших степеней окисления кремния закись 5120, окись 510, или монокс, и их гидраты. Закись кремния в свободном виде не получена. Но есть ее производное — гидрат закиси кремния Б О НгО, называемый силиконом и получаемый действием кислот на силициды кальция. Это соединение не устойчиво и быстро превращается в лейкон — гидрат окиси кремния [c.18]

Простейшим соединением, содержащим группировку Si—S—Si, является дисульфид кремния SiSa [15, 65, 104, 211, 377, 403, 489, 552, 703, 704]. Он образуется при высокотемпературных реакциях кремния с серой [189, 326, 332, 378, 470, 571, 582, 595, 596, 644, 693] кремния с сероводородом [595, 596, 597, 685] силикатов и SiOg с GSg [326, 327, 334—337, 450, 685], серой [708] и смесью Sj la с хлором [191] SiO 2 с сероводородом в присутствии угля [685] силицидов лития, кальция, меди, марганца и железа с серой [188, [c.167]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальция соединения силицид: [c.592] [c.98] [c.12] [c.568] [c.125] [c.132] [c.207] [c.529] [c.99] [c.646] [c.503] [c.515] [c.516] [c.109] [c.532] [c.42] [c.56] [c.57] [c.60] [c.90] [c.187] [c.559] [c.303] [c.10] [c.207] [c.294] [c.212] [c.210] [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология