Литий силицид

В настоящее время индивидуальные соединения лития с кремнием еще не имеют самостоятельного значения, но сплавы системы литий — кремний могут представить практический интерес как активные раскислители. Эти сплавы получают в эвакуированных (в отсутствие воздуха и влаги) контейнерах при нагревании исходных компонентов выше 600° С. Сплавы, по внешнему виду напоминающие металл, тверды, прочны и однородны литий н кремний находятся в них в том же соотношении, что и в исходной смеси, и длительное нагревание выше 600° С практически не изменяет этого соотношения, что указывает на отсутствие потерь лития. Эти сплавы более реакционноспособны, чем силициды щелочноземельных металлов, но на воздухе довольно устойчивы и длительное время могут храниться в закрытых сосудах [10]. [c.47]

Силициды щелочных металлов крайне чувствительны к действию влаги. Так, силицид лития бурно реагирует с водой, выделяя смесь водорода, моно- и дисилана силицид калия самопроизвольно взрывает во влажном воздухе с образованием КОН и кремневой кислоты силицид натрия в порошкообразном состоянии воспламеняется в присутствии влаги с образованием аналогичных продуктов реакции. Силициды щелочноземельных металлов разлагаются водой с выделением водорода, но в отличие от силицидов щелочных металлов без воспламенения и взрывов. [c.85]

Большинство силицидов относится к интерметаллическому типу соединений. Разлагаться водой могут только силициды щелочноземельных металлов и лития. При этом образуются кремневодороды, сгорающие на воздухе. [c.557]

Из них непосредственным соединением элементов друг с другом образуются только нитрид, карбид и силицид лития остальные получаются только косвенным путем. [c.249]

Силицид лития LieSi2 образуется в виде мелких блестящих очень гигроскопичных кристаллов темно-синего цвета при нагревании кремния с избытком лития и с последующей отгонкой избытка лития в вакууме при 500°. При нагревании в вакууме до 600° разлагается на литий и кремний. При слабом нагревании на воздухе, в хлоре или фторе воспламеняется. С парами брома и иода взаимодействует при температуре красного каления. С расплавленной серой образует сульфид или полисульфид лития. Силицид лития — сильный восстановитель при температуре красного каления восстанавливает окислы алюминия, марганца и железа до металлов бурно реагирует с водой, с HNO3 — со взрывом [3]. [c.28]

Другие способы. Не очень чистый силицид лития получают [4] при взаимодействии LiH с Si в атмосфере аргона в никелевом тигле при 600 °С. [c.1046]

Из силицидов щелочных металлов наиболее известны силициды лития Li2Si и Ll4Si. Они — сильные восстановители. Получены моносилициды Na, К, Rb и s. [c.12]

Применение шликерного литья в качестве метода формирования изделий из тугоплавких соединений типа карбидов, боридов, нитридов и силицидов сдерживается трудностями, возникающими при изготовлении устойчивых суспензий таких веществ [1]. Нет точных критериев, обусловливающих устойчивость таких суспензий. [c.43]

Из щелочных металлов только литий при срапиитсльно небольшом нагревании взаимодействует с азотом, углеродом и кремнием, образуя соответственно нитрид LiзN, карбид и силицид 115812. В присутствии влаги образование нитрида идет уже при комнатной температуре, [c.128]

Кремнием окисляется только литий, давая силицид типа LieSia. [c.225]

Кремнием окисляется только литий, давая силицид типа LgSij — гигроскопические темно-фиолетовые кристаллы. [c.234]

Помимо приведенных выше, укажем еще соединения щелочных металлов с азотом, фосфором, углеродом и кремнием нитрид лития Ь1дЫ, нитрид натрия N3314 с >осфиды типа МсдР, где Ме — щелочной металл карбиды типа наконец, силицид лития [c.249]

Соединения с кремнием. Литий образует несколько бинарных соединений с кремнием [10, 79—82], однако вопрос об их числе и составе нельзя считать окончательно выясненным. Долгое время считалось [10, 14], что образуется один силицид состава LieSi2. [c.25]

Новыми исследованиями установлено, что литий и кремний, если их поверхности чистые, взаимодействуют при 185—200°, т. е. вблизи температуры плавления лития [81]. При этом образуется кристаллический порошок и значительно увеличивается общий объем смеси, что связано с образованием соединений или смесей состава Li4 Si и Li2 Si [81]. По-видимому, rt = 1, и речь должна идти, как показали изучение системы Li—Si [80] и прямой синтез силицидов лития [79], об индивидуальных соединениях Li4Si и Li Si. [c.25]

Другие восстаповигели пе имеют широкого применения по тем илн пным причинам. Папрпмер, литий н щелочноземельные металлы пе нашли применения для пол ения бора и кремния, так как продукт реакции загрязнен образующимися ирп реакции боридами и силицидами, а также боратами и силикатами. [c.75]

Взаимодействие лития и кремния при наличии у них чистых поверхностей имеет место при 185—200° С, т. е. вблизи температуры плавления лития [256] при этом получается кристаллический порошок и происходит значительное увеличение общего объема смеси, связанное с образованием соединений или смесей состава Li4 Si и Li2 Si [256]. По-видимому, п = 1 и речь должна идти, как показали изучение системы литий — кремний [255] и прямой /Синтез силицидов лития [254], об индивидуальных соединениях i-i4Si и Li2Si. [c.45]

Получение индивидуальных соединений лития с кремнием в чисто.м виде и их выделение является сложным процессом. По свидетельству Э. Масдюпюи [258], при прямом взаимодействии лития и кремния в вакууме при 400—500° С образуется не только силицид лития состава LI6SI2 (т. е. муассановский ), но и смесь силицидов, содержащая свободные литий и кремний получить [c.46]

Таким образом, имеется достаточно данных для предположения, что А. Муассан имел дело не с индивидуальным соединением, а со смесью силицидов лития, к то.му же с той или иной долей примесей непрореагировавших исходных веществ, или, может быть, со сплавами систе.мы литий — кремний. Составленное же им подробное описание химического поведения соединения LieSi2 не противоречит высказанно.му предположению, так как и другие силициды лития, а также все силавы лития с кремние.м характеризуются совокупностью аналогичных свойств, свидетельствующих о их высокой химической активности. Тем не менее вопрос о существования силицида лития с соотношением компонентов 3 1, очевидно, нельзя считать окончательно решенным. [c.47]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Углеграфитовые Ж. м. отличаются жаропрочностью в сочетании с высокой термостойкостью и низкой удельной массой. Жаростойкость таких материалов достигается нанесениел жаростойких покрытий. В тугоплавких стеклах и ситаллах жаростойкость сочетается со спец. оптическими свойствами и низким коэфф. термического расширения. Материалы на основе окислов и тугоплавких соединений, керамико-металличес-кие, композиционные и углеграфи-товыо материалы, жаростойкие бетоны и цементы получают из порошков с последующим формованием и отвердением (бетонов и цементов) или спеканием. Материалы на основе тугоплавких соединений и композиционные материалы могут быть получены методом горячего прессования. Металлические и некоторые композиционные Ж. м. на основе металлов получают методами металлургической технологии (плавление — литье — обработка давлением — термическая обработка) с целью получения заданных свойств. Для повышения жаростойкости на металлические и углеграфитовые материалы наносят жаростойкие нокрытия методами диффузионного насыщения, плазменного, газопламенного или детонационного напыления, газофазного (пиролитического), электрохим., хим. или электрофоретического осаждения. Так, молибденовые снлавы в результате обработки в парах кремния или в газовой смеси четыреххлористого кремния и водорода покрывают жаростойким слоем дисилицида молибдена. Аналогичная обработка углеграфитовых материалов приводит к образованию па их поверхности жаростойкого покрытия из карбида кремния. Высокая жаростойкость некоторых тугоплавких соединений и металлических сплавов определяется их способностью образовывать при высоких т-рах в контакте с хим. агрессивной средой поверхностные плотные слои тугоплавких нелетучих продуктов взаимодействия, являющихся диффузионным барьером и уменьшающих скорость хим. реакции. Так, многие силициды, карбиды хрома и кремния, [c.423]

С углеродом соединяется непосредственно только литий, образуя карбид Lij g, который, однако, при более высокой температуре снова разлагается на элементы карбиды остальных щелочных металлов, удается получить только косвенным путем. Литий также является единственным щелочным металлом, который соединяется с кpeлiftмewИ. Эти элементы соединяются непосредственно при нагревании, образуя силицид LigSig в виде темно-фиолетовых гигроскопичных кристаллов, которые весьма реакционноспособны. [c.193]

Большинство силицидов устойчиво но отношению к воде и разбавленным кислотам. Разлагаются силициды щелочноземельных металлов (см. далее) и силицид лития LigSig (для остальных щелочных металлов силй- [c.515]

Масдюпюи [1155, 1156] синтезировал силициды лития нагреванием смеси 51 и Ы в вакууме при 400—500°. В этом случае была получена гетерогенная смесь, состоящая из силицидов и исходных элементов. [c.441]

Силицид лития, магния, железа и других металлов при взаимодействии с водой образует силан 51Н4, горючий газ, самовозгорающийся на воздухе. [c.319]

Этим взаимодействием литий отличается от всех других щелочных металлов. Реакцией пользуются для удаления азота из других газов. Единственный из щелочных металлов он образует силицид при реакции с кремнием Li4Si, а с углеродохМ (углем) карбид [c.204]

Соединения кремния с водородом ряда Si H2 +2 — силаны — получаются разложением кислотами силицидов магния, кальция и лития, а также, например, разложением трехэтилового эфира силикому-равьиной кислоты [c.12]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.193 , c.515 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.325 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.95 , c.103 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.39 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.174 , c.462 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология