Кремний степени окисления

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

Соединения кремния (IV). Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соеди- [c.412]

Наиболее устойчива для кремния степень окисления - -4. [c.418]

В этом же ряду уменьшается роль внешней электронной пары в образовании химических связей и со стороны атома участвуют уже не четыре, а только два электрона. Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.482]

Радиусы ионов Mg +, АР+ и атома кремния в степени окисления - -lV соответственно равны (по Полингу) 0,065 0,050 и 0,041 нм. Как влияет изменение радиусов ионов на характер химических свойств гидроксидов [c.66]

Соединения с отрицательной степенью окисления кремния. При окислении металлов кремнием (700—1200°С) или при нагревании смеси соответствующих оксидов и кремния в инертной атмосфере образуются силициды [c.412]

Химические свойства ионов титана(IV), циркония(IV) и гафния (IV) напоминают свойства ионов урана, церия, олова, свинца, германия и кремния той же степени окисления свойства ионов титана(III) обнаруживают общность с ионами V(III), Fe(III) и Al (III). Имея почти одинаковые атомные и ионные радиусы вследствие лантаноидного сжатия (2г 0,145 нм Hf 0,144 нм 2г + 0,074 нм Hf+ 0,075 нм), цирконий и гафний очень похожи друг на друга по химическим свойствам. Цирконий и гафний образуют всегда общие минералы. Наиболее удобными технологическими методами разделения циркония и гафния являются ионный обмен или жидкостная экстракция. [c.609]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора наблюдается дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении он напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соеди гения, в которых его степень окисления равна +3. Отрицатель- [c.435]

В отличие от углерода ря — ря-связывание для кремния не характерно и потому зр- и 8р -гибридные состояния неустойчивы. Кремний в соединениях может иметь степени окисления +4, О и —4. [c.469]

Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне ионов Mg +, А1 + и атома кремния в степени окисления +1V В прямой или обратной зависимости находится усиление кислотных свойств гидроксидов от увеличения заряда ионов (степени окисления атомов), гидроксиды которых рассматриваются [c.66]

Поскольку электроотрицательности кремния и водорода близки, степень окисления атома Н, соединенного с 81 (а также с Ое и 8п) считаем нулевой. [c.390]

Анодное растворение марганца сопровождается пассивацией анодов, вызываемой образованием непроводящей пленки гидрата закиси марганца Мп(0Н)2. Образование последней свидетельствует о том, что окисление марганца протекает через промежуточные стадии низших степеней окисления. Явления пассивации уменьшаются при интенсивном перемешивании раствора электролита и при использовании анодов, содержащих углерод и кремний - Обычно применяют ферромарганец марки Мп-3, содержащий не менее 78% Мп, около 13% Ре, 6—7% С и 1,25% 51. [c.204]

Соединения со степенью окисления кремния —4 и его соединения с металлической связью [c.471]

Простое вещество (469). 2. Соединения со степенью окисления кремния —4 и его соединения с металлической связью (471). 3. Соединения кремния (IV) (471) [c.669]

Степень окисления 4-2 мало характерна для углерода и кремния (5Ю, СО). Германий и олово наиболее устойчивы в соединениях, в которых они проявляют степень окисления 4-4, свинец +2. Поэтому соединения германия -Ь2 и олова +2 являются сильными восстановителями. Например [c.75]

Соединения углерода и кремния, в которых степень окисления этих элементов равна +2, немногочисленны и сравнительно мало стойки. [c.404]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Для кремния степень окисления И была идентифицирована только при высокой те.мпературе эти соединения, по-видимому, неустойчивы при обычной температуре. Так, SiO существует в паре над Si+SiO., при высокой те.мпературе Si l.j и SiS также были обнаружены. [c.332]

В этой реакции HNO3 играет роль окислителя, а HF — комплексообразующей среды. В результате реакции кремний переходит в устойчивую степень окисления +4 входит в состав устойчивого фторокомп-лекса SiF (Ad для растворенного —2133 кДж/моль). [c.411]

Для элементов рассматриваемой группы характерны степени окислетюсти +2 и +4. Соединения углерода и кремния, в которых степень окисленности этих элементов равна +2, немногочисленны и сравнительно мало стойки. [c.431]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

Со многими металлами кремний образует силициды (МдаЗ , Ре51, Сгз51, Мп581з и др.). Это твердые тугоплавкие вещества. Большинство силицидов похожи на интерметаллические соединения они электропроводны и имеют составы, не отвечающие обычным степеням окисления элементов. [c.376]

Простые соединения кремния. Кремний относится к промежуточным элементам, и его простые соединения резко подразделяются на две группы 1) соединения с окислительными и другими неметаллическими элементами, атомы которых связаны ковалентными связями с атомом кремния в степени окисления -ь4 2) соединения с металлическими элементами — силиды, в которых действуют связи металлического характера. [c.357]

Электронная конфигурация невозбужденного атома бора В 1з"2 2р . Как и углерод, в устойчивых соединениях бор четырехвалентен. По сравнению с ранее рассмотренными элементами 2-го периода у бора происходит дальнейшее ослабление признаков неметаллического элемента. В этом отношении бор напоминает кремний (диагональное сходство в периодической системе). Для бора наиболее характерны соединения, в которых его степень окисления равна -1-3. Отрицательные степени окисления бора проявляются редко с металлами бор обычно образует неетехиометрические соединения. [c.508]

Углерод и кремний в большинстве своих соединений имеют формальную степень окисления +4. В карбидах и силицидах на атомах С и Si сосредоточен частично отрицательный заряд. Главные типы реакций соединений углерода и кремния — это кислотно-основные, гидролиз и реакции образавания комплексов. Окислительно-восстановительные реакции для них не xai-рактерны. Напротив, для соединений элементов с более высокими порядковыми номерами характерны окислительно-восстановительные реакции. Эти элементы могут также образовывать устойчивые двухзарядные ионы. [c.554]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

СКАНДИЙ (S andium, от названия Скандинавия) S — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 21, ат. м. 44,9559. С. имеет один стабильный изотоп, известны 10 радиоактивных изотопов. Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Он подробно описал свойства С. и условно назвал его экабором. В 1879 г. С. был открыт шведским ученым Нильсоном в минерале гадолините, впервые найденном в Скандинавии. Содержится С. во многих минералах как примесь. С.— серебристый металл с характерным желтым отливом, т. пл. 1539° С. С. химически активен, при обычных условиях реагирует с кислородом, а при нагревании с водородом, азотом, углеродом, кремнием и т. п. растворяется в минеральных кислотах в соединениях С. проявляет степень окисления +3. С. извле-каЕот при переработке уранового, вольфрамового, оловянного сырья, также из отходов производства чугуна. С. применяют в виде сплавов для изготовления ферритов с малой индукцией (лля быстродействующих вычисл тельыых машин), [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология