Изотерма химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа

Эти уравнения называются уравнениями изотермы химической реакции (или уравнениями Вант-Гоффа) . [c.265]

ИЗОТЕРМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА [c.146]

Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа для реакции (а) [c.259]

Уравнение (4.10) называется уравнением изотермы химической реакции, или изотермой Вант-Гоффа. [c.163]

В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]

Соотношения (1.69), (1.70), впервые полученные Вант-Гоффом, называются уравнениями изотермы химической реакции. Продифференцируем их по температуре в пред-N N [c.41]

Здесь Кр — константа равновесия, рассчитанная для относительных давлений компонентов. Таким образом, используя термодинамические соотношения, получили закон действующих масс для конкретной реакции. Этот вывод может быть обобщен на любую химическую реакцию. Общая форма уравнения (292) называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа. [c.251]

Уравнения (VI,26) и (VI,27) носят название уравнений изотермы химической реакции или уравнений Вант-Гоффа. Пользуясь этими уравнениями, можно определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в конкретных условиях при заданном составе исходных продуктов реакции. Эти же уравнения позволяют определить, какими должны быть условия реакции и состав исходной смеси, чтобы реакции протекали в нужном направлении и до рассчитанного предела. [c.194]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

Химический потенциал применяют для составления самых разнообразных термодинамических уравнений для неоднородных систем правило фаз, изотермы химической реакции, формулы законов Генри и Вант-Гоффа и другие. [c.154]

Выражение (6.45) носит название изотермы химических реакций (было получено Вант-Гоффом и независимо от него Гиббсом). Исследуем это уравнение и определим направление реакции. Пусть [c.160]

Перейдем сейчас к описанию химического равновесия в реальных системах. На основе общего условия равновесия реакции (У.41), т. е. 2 ( Xгv, ) = О [соотношение (У.141), а также выражения для химического потенциала, например в форме (У.196)], можем вывести уравнение изотермы реакции в реальной газовой смеси, по форме совпадающей с уравнением изотермы Вант-Гоффа, т. е. [c.160]

Уравнение изотермы химической реакции выведем при помощи так называемого ящика Вант-Гоффа (рис. 3) на примере реакции [c.15]

Уравнения (3.7) и (3.8) называют уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Я. Вант-Гоффа (1886). Они показывают зависимость между изменением термодинамического потенциала (АОг или АА,), константой химического равновесия (Кр или Кс) и условиями проведения реакции. Последние характеризуются [c.52]

Таким образом, химическая система тем более работоспособна и, следовательно, реакционная способность веществ будет тем большей, чем менее равновесна реакционная смесь. Для вычисления максимальной работы химической реакции (и химического сродства реагирующих веществ) Вант-Гофф вывел соотношения, получившие названия уравнений изотермы химической реакции [c.161]

В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана (1873), Гиббса (1874), Л. А. Потылицына (1874), Вант-Гоффа (1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( 82) и уравнением изотермы химической реакции. [c.266]

Это важное уравнение, найденное Вант-Гоффом, позволяет вычислить изменение свободной энергии при химической реакции. Оно называется уравнением изотермы химической реакции. Если первоначальные давления газов в смеси выбраны таким образом, что отношение ро1 рА р вУ равно Кр, то, как отмечалось, АО = = О, и реакция в этом случае не пойдет. Если же в смеси величина р оУ будет настолько больше произведения р л (рвУ, что абсолютная величина второго члена правой части уравнения (II 1.11) станет больше первого, то АС > О, и реакция должна протекать справа налево. Наоборот, при больших значениях р л и р в и малом р о величина АС отрицательна, и должно происходить образование О. [c.53]

Эти рассуждения обосновывают существование связи между Кр и АС, которая выражается уравнением изотермы химической реакции (изотермы Вант-Гоффа) [c.124]

У. изотермы химической реакции — см. Уравнение Вант-Гоффа. [c.311]

Уравнения (221—225) часто называют уравнением изотермы химической реакции. Для идеального газа оно впервые было выведено Вант-Гоффом в 1886 г. До недавнего времени его называли также законом действия масс, так как оно утверждает, что рост активностей (концентраций) исходных веществ, входящих в знаменатель константы, немедленно должно вызвать увеличение активностей (концентраций) продуктов реакций, входящих в числитель. [c.399]

Изменение А,С или А Р в химической реакции при заданных (не обязательно равновесных) парциальных давлениях р, или концентрациях с, реагирующих веществ можно рассчитать по уравнению изотермы химической реакции (изотермы. Вант-Гоффа). [c.94]

Процесс передачи протона является обратимым. В прямой реакции молекула уксусной кислоты передает протон молекуле воды, выступающей в качестве основания. В обратной реакции кислотой является нон гидроксония Н3О+, а основанием ацетат-ион. Согласно уравнению изотермы химической реакции Я. Г. Вант-Гоффа константа диссоциации характеризует сродство к протону [c.156]

Оба уравнения (XI, 9) и (XI, 10) называются уравнениями изотермы химической реакции (или уравнениями Вант-Гоффа) . Последнее из них относится также к реакциям в разбавленных растворах. [c.435]

Уравнения (210) и (211), связывающие максимальную полезную работу реакции и энергии Гельмгольца и Гиббса с константами равновесия и начальными концентрациями веществ, участвующих в реакции, или их парциальными давлениями, называются уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Вант-Гоффа). [c.131]

Энергия химической реакции, согласно уравнению изотермы реакции по Вант-Гоффу, измеряется величиной свободной энергии этого процесса [c.120]

Повышенный расход электрической энергии при электролизе, связанном с выделением газов, обусловлен повышенными значениями электродных потенциалов при выделении газов. Это означает, что необходимые для практического электролиза плотности тока достигаются только при наложении на электроды такой разности потенциалов, которая значительно превосходит величину, определенную из термодинамических подсчетов. Обозначим энергию химической реакции, протекающей в электролизере, через Р. Эту величину можно определить по уравнению изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Приравняем энергию химической реакции В к электрической энергии, которая должна была бы расходоваться при обратимом и изотермическом проведении данной реакции. Электрическую энергию выразим через произведение заряда на разность потенциалов. В качестве заряда возьмем заряд всех ионов, которые должны разрядиться при прохождении данной реакции в количестве, отвечающем граммолекуле вещества, подвергающегося электролизу. Обозначив валентность ионов через г, а число Фарадея через Р, получим величину заряда гР. Разность потенциалов, отвечающую электрической энергии, равной энергии химической реакции, протекающей в электролизере, обозначим Е терм, И будем называть термодинамическим значением потенциала [c.292]

Изобарный потенциал химической реакции связан с константой ее равновесия и начальными активностями исходных и конечных веществ уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа (гл. П1) [c.173]

Следует еще раз подчеркнуть, что рассчитанные из термодинамических данных на основе изотермы химической реакции Вант-Гоффа константы равновесия являются безразмерными величинами. При расчете равновеоного состава системы пользуются также константами равновесия, имеющими определенную размерность. В отличие от константы равновесия, заданной уравнением (299), такую константу обозначим Кр [c.255]

Теперь можем применить общее условие химического равновесия [2 ((j,iV ) = 0] к реакции (V. 1 И) в идеально-газовой смеси, протекающей при постоянных температуре и давлении. Подставляя выражения для химических потенциалов (V.146) в (V.141) и учитывая постоянство значений fi при постоянной температуре, получаем закон действующих масс в форме (V.H6) и уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа V.1I9). [c.141]

Здесь под знаком логарифма во втором слагаемом стоит отношение произведения активностей компонентов реакции, соответствующих любому моменту реакгщи, в частности и исходному состоянию системы. Это соотношение носит уравнения изотермы химической реакции Вант-Гоффа или уравнения химического сродства. Действительно, если второе слагаемое уравнения по абсолютной велтине меньше первого, то АС < < О, что означает эволюцию системы при данной температуре и давлении в сторону равновесия (см. (2.35)), т. е. реакция (А) протекает самопроизвольно в сторону образования конечных продуктов. В случае равенства обоих слагаемых система находится в равновесии. При всяком достаточно малом воздействии (например, изменении внешнего давления или добавлении инертного вещества, не вступающего в реакцию, но изменяющего соотношение между реагирующими компонентами и др.) система сама возвращается в состояние равновесия после прекращения воздействия на нее. [c.59]

Это важное урайнение, найденное Вант-Гоффом, позволяет вь [ измен 1Сие свободной энергии при химической реакции Оно-на уравнением изотермы химической реакции. Если первоначальны е [c.53]

Уравнение изотермы химической реакции (Вант-Гофф). Если система находится при постоянной температуре Г, то для установления возможности протекания в ней реакции необходимо знание а) константы равновесия Кс или Кр (т. е. конечного состояния системы в состоянии равновесия) и б) реального отношения произведений концентрации (или парциальных давлений) компонентов и продуктов реакции в заданном состоянии. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология