Кревелена

Растворимость газов в растворах электролитов. При рассмотрении абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, нередко требуется знать растворимость непрореагировавшего газа в растворе, с которым газ взаимодействует. Обычными способами эту растворимость измерить нельзя, но для растворов электролитов ее можно найти методом Ван Кревелена и Хофтайзера , основанным на методе, первоначально предложенном Сеченовым . Принимается, что константы Генри в растворе Не и в воде Не° при той же температуре связаны соотношением [c.32]

Особого внимания заслуживает диаграмма Ван Кревелена, построенная в координатах Н С — О С. Основные реакции, играющие важную роль в углеобразовании, такие, как окисление, дегидрогенизация, дегидратация, отщепление метана и декарбоксили-рование, представлены прямыми линиями (рис. 39). Диаграмма позволяет с определенным допущением выразить образование структуры углеродистого скелета твердых топлив. Предполагается, что кислород в природных соединениях связан в виде гидроксильных и эфирных групп, а также циклических кислородсодержащих [c.132]

Необходимые упрощения не более решительны, чем в случае бимолекулярной реакции, хотя срок между появлением работ ван Кревелена и Хофтайзера и Хикита и Асаи составляет 15 лет. [c.75]

Результирующая величина А составляет 0,088 л1г-мол для растворов, содержащих ионы натрия, и 0,063 л/г-мол для растворов, содержащих ионы калия. Эти величины немного меньше рассчитанных в соответствии с корреляцией ван Кревелена и Хофтайзера [28] и согласуются с результатами Кеннеди [23]. [c.129]

В таблице Ван Кревелена [10] есть безразмерные критерии, которые характерны тем, что в их состав всегда входит время t. [c.300]

Массопередача с быстропротекающей химической реакцией на плоской границе раздела фаз в приближении пленочной теории впервые рассматривалась в работе Хатта [388], а затем в исследованиях Позина [389], Ван Кревелена [390] и других. В дальнейшем эта модель была [c.265]

Ю. в. Аксельрод и др. , используя данные Д. Ван Кревелена н П. Хофтай-зера показали, что несколько более простая для расчетов формула [c.122]

В случае, когда /2 >10 . величины р. полученные для сферической границы раздела фаз [41], совпадают с величинами F .p, вычисленными в работе Ван Кревелена [42] для случая плоской границы раздела фаз. Иными словами, для случая быстропротека-ющих реакций в сплошной фазе фактор ускорения F . р может быть получен путем решения плоской задачи. [c.232]

Метод Ван Кревелена и Чермина удобен на практике. Однако точность получаемых результатов может быть весьма различной для разных соединений. Оснований для аддитивности предложенных групповых инкрементов нет, в особенности для полярных групп кислородных соединений. А между тем вследствие недостатка экспериментальных данных инкременты во многих случаях определялись по небольшому числу соединений, в некоторых случаях даже по одному-двум. В этом отношении характерно, что для непредельных и циклических углеводородов благодаря наличию для них большего числа данных система инкрементов весьма детализирована и отражает различные тонкие особенности внутреннего строения молекул, а для каждой функциональной грулпы других соединений предлагается один инкремент, т. е. допускается, что все остальные особенности строения любых других соединений отражаются на величине параметра так же, как они отражаются на ней для углеводородов. [c.263]

В первом случае коэффициент внутренней диффузии О может быть в 10—100 раз меньше, чем коэффициент молекулярной диффузии в свободной жидкости (см. работы Тиле Зельдовича Вагнера Викке и ван Кревелена ). [c.173]

Эта теория нашла наиболее разработанное выражение в публикациях Ван-Кревелена и Фитцджефальда. Она особенно применима к витриниту. Превращение в пластическое состояние экзинита было мало исследовано, но, по-видимому, его механизм примерно такой же. [c.92]

Различия в порядке реакций отражаются и на их селективности. Селективность консекутивных реакций различных порядков подробно рассмотрена в докладе Чермина и Ван Кревелена [81], хотя для процессов с гетерогенным катализатором полученные ими зависимости могут применяться лишь ограниченно. [c.140]

После второй мировой войны были изданы монографии Веселовского [6] и Ван Кревелена [7, 8], в которых рассматривались современные проблемы химии твердого топлива. Ценная информация содержится в учебных пособиях [9—13]. Необходимо отметить и монографии [П —16], как и оба тома сборников Химия твердого топлива [17]. [c.8]

Денсиметрический метод Ван Кревелена [36, с. 145] основан на использовании связи между элементным составом вешества, [c.207]

Расчеты Ван Кревелена при всей их условности дают достаточно ясно представление о положении атомов в молекулах вещества различных углей и позволяют сделать выводы о характере межмолекулярных связей. Денсиметрический метод использования элементного анализа углей в сочетании с некоторыми их физическими показателями позволяет лучше понять принципиальную сущность структурных изменений при метаморфизме углей. [c.209]

Модель Ван Кревелена [17] была создана после того, как были приняты во внимание многочисленные физические, физико-химические и химические данные [c.220]

В ней учитываются спектры поглощения, отражательная способность, механические свойства, элементный состав, состав продуктов окисления и пр. По мнению Ван Кревелена, молекула угольного вещества не плоская и отдельные структурные единицы не являются точным подобием друг друга, как в обычных высокомолекулярных полимерах. Он утверждает, что макромолекула угольного вещества построена из различных элементарных структурных единиц, которые на схеме разделены пунктирными линиями. При дегидрировании разрыв молекулы происходит по пунктирным линиям. Ван Кревелен предполагает, что в начальной стадии углеобразования витреновые вещества- состоят из сравнительно малых по размерам конденсированных ароматических сеток, связанных между собой концевыми мостиковыми структурами, не имеющими ароматического характера. Подобная структура макромолекулы должна иметь три измерения. По мере углубления метаморфизма мостиковые структуры претерпевают глубокие превращения, которые приводят к увеличению степени конденсированности ароматических систем. [c.221]

Основанная на изучении промышленных процессов коксования теория пиролиза Фукса — Кревелена утверждает, что механизм пиролиза угля можно с достаточной степенью точности рассматривать как цепочку последовательных реакций распада исходного органического вещества угля, ускоряющихся по мере его нагревания. С учетом такого механизма в кинетическое уравнение пиролиза вместо времени вводится температура и тем самым исключается влияние скорости нагрева угля на выход и состав продуктов пиролиза [69]. В соответствии с этими представлениями различают три основные стадии пиролиза углей. На первой стадии в интервале температур 100—300°С образование летучих продуктов невелико, и они представлены преимущественно газом, состоящим из оксидов углерода и водяного пара. На второй, так называемой активной, стадии при температурах 300—500 °С выделяется более 75% всех образующихся летучих веществ. Третья стадия при температуре выше 500 °С сопровождается вторичной газификацией, связанной с превращением карбонизированного остатка и выделением легких газообразных продуктов, прежде всего водорода. [c.68]

Модель Ван Кревелена частично лишена недостатков, которые имеет модель Фукса. Она считается самой совершенной из всех предложенных до сих пор. Однако и она построена только на основании косвенных доказательств. [c.221]

Получив кинетические данные, свободные от всех видов искажений, мы проверили применимость для описания наших результатов широко известной схемы Марса и Ван Кревелена [2Ъ]. Согласно этим представлениям, реакция осуществляется между окисляемой молекулой углеводорода и кислородом поверхности контакта с образованием продуктов реакции. Возникаощие при этом кислородные вакансии заполняются кислородом газовой фазы. В этой двухстадийной схеме каталитического окисления первая стадия подобна восстановлению, вторая - окислению, а модель в целом рассматривается, как кинетическая модель стадийного механизма окислительного катализа.Скорость окисления исходного вещества описывается уравнением [c.98]

Интегральный структурный анализ. В 1950—1960 гг. для выяснения структурной организации остаточных нефтяных фракций стали применять структурно-групповой анализ. Он основан на выводе эмпирических зависимостей между физическими свойствами анализируемых фракций и их структурно-групповым составом. Так, для определения статистического распределения атомов углерода в циклоалкановых, алкановых и ареновых структурах стали применять п — й — Л1-метод, разработанный Ван-Несом и Ван-Вестеном для масляных фракций. Однако для определения группового состава смолисто-асфальтеновых веществ он мало пригоден из-за сравнительно значительного содержания гетероатомов, экспериментальной сложности определения коэффициентов преломления- Поэтому для смол и асфальтенов был применен метод Ван-Кревелена [298]. Согласно ему определяется число колец на углеродный атом - [c.173]

Метод ИК-спектроскопии, авторы рассчитывали число конденсированных ароматических колец только по методу Ван-Кревелена. [c.271]

Исследования советских ученых [72] показали, что теория Фукса — Кревелена приближенно верна только в частном случае при медленном нагреве топлива. На основании этих исследований была предложена теория параллельного первичного реагирования. Согласно этой теории при мгновенном (за доли секунды) нагревании угля в заданных условиях исходные многоатомные молекулы реагируют одновременно по ряду параллельно протекающих первичных реакций, в том числе ранее неизвестных, при которых в исходном топливе с разной скоростью разрываются различные по энергетической прочности межатомные связи. [c.69]

Между различными данными, как и в случае имеются значительные расхождения. Наименее надежными следует считать результаты, полученные методом 4. Наиболее сомнительны данные Ван Кревелена [1351, показываюш,ие резко завышенные значения [c.445]

Насадочные колонны. Для больших колонн с насадкой из колец Рашига при определении коэффициента kr, отнесенного к полной геометрической поверхности насадки, можно пользоваться уравнением Ван-Кревелена и Хофтицера [c.267]

Из уравнений, полученных путем подстановки значений констант из табл. VIII-1 в общее уравнение (VHI.57), наименьшие значе ния коэффициента массоотдачи получают по уравнению Ван-Кревелена [c.269]

Тарельчатые колонны. Для определения коэффициента массоотдачи прн м)г > 0,15 Ai/ ei/i и Шж > 0,01 л /сел можно пользоваться уравнением Ван-Кревелена, модифицированным Хоблером [c.270]

Рис. 9-63. Диаграмма ван-Кревелена для окисленного мезофазного каменноугольного пека. Температура окисления, С

Смоченную поверхность насадки можно определить по формуле ван-Кревелена [c.308]

Ван-Кревелена. Сравнить вычисленное значение с найденным экспериментально Введенским с сотрудниками [9] для этой реакции при 498° К, /Ср = 1,426. Какое расхождение в составе равновесной смеси получается при использовании расчетной и экспериментально определенной константы равновесия, если для реакции берется стехиометрическое соотношение исходных веществ Ответ. На 1,6 мольн. %. [c.215]

Вычислить теоретический выход спирта на исходную смесь, состоящую и з равного числа молей этилена, водорода и окиси углерода. Отсутствующие величины вычислить по методу Ван-Кревелена. Альдегид кипит при 322° К. Ответ. 21 мольн. 7о-218 [c.218]

Один из рекомендуемых режимов [9-120] — нагрев от 200 до 300 С со скоростью 0,5 /мин и окисление в сухом воздухе при 300 С в течение 1 ч. Зависимости отношения Н/С от О/С (диаграммы ван-Кревелена) показывают, что все точки в интервале 200-300 С в основном укладываются в прямую линию (рис. 9-63). Это свидетельствует об идентичности реакций в указанном интервале температур. При 400 С содержание кислорода в пеке прибавляется быстрее, чем удаляется водород. Окислительная дегидрогенизация в начальной стадии окисления приводит к образованию в основном карбонильных групп, инициирующих сшивание молекул пека. Длительное время окисления значительно удорожает процесс. Экстракция мезофазного волокна в бензоле по аналогии с технологией прядения в тетрагидрофуране некоторых синтетических волокон способствует ускорению окончания окислительных процессов [9-112]. Экстракция не обязательно должна проходить по всему сечению волокна. Уже после растворения поверхностных слоев размягчения волокна можно избежать или предотвратить его при значительно сокращенном времени окисления. В некоторых случаях экстракция может вы- [c.611]

Ниже рассматривается метод построения указанной зависимости в более общем виде по сравнению со способом Ван Кревелена и Хофтицера. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология