Константы равновесия обратимых реакций

Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции [c.25]

Константа равновесия обратимой реакции 2Н0 + 0г [c.88]

Таким образом, при постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель), которое устанавливается при равновесии. [c.186]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

Чему равна при 25 °С константа равновесия обратимой реакции, для которой значение ДОгав равно [c.170]

Г7 . Я. Константа равновесия обратимой реакции А -f- В С -f щи " равна Vj. Вычислить равновесные концентрации веществ ент АщС и D (моль л), если начальные концентрации равны [А) = СТ f моль л и [В] = 4 моль л. [c.65]

Константа равновесия обратимой реакции К = где к . —константа скорости прямой реакции, /с. — константа скорости обратной реакции. [c.125]

Приведенные соотношения (и некоторые их преобразования) позволяют вычислить константу равновесия, определить влияние как энтальпийного фактора (теплового эффекта реакции), так и энтропии на константу равновесия обратимых реакций. [c.190]

Гидролиз солей является обратимым процессом, зависящим от концентрации соли в воде и от температуры. Повыщение температуры и уменьшение концентрации соли увеличивает полноту гидролиза. Константа равновесия обратимой реакции гидролиза может быть представлена так [c.205]

При рассмотрении влияния давления на равновесие химических реакций следует различать влияние давления на величину константы равновесия и на смеш ение равновесия. При высоком давлении константы равновесия обратимых реакций изменяются при умеренных давлениях, когда можно считать, что газовые системы подчиняются законам идеальных газов, константа равновесия практически постоянна и не зависит от давления. [c.17]

Исходя из температурной зависимости константы равновесия обратимой реакции (9.10), Вант-Гофф (1885) предложил выражение для температурной зависимости константы скорости, с учетом того, что константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций (см. предыдущий параграф) [c.212]

Константа равновесия обратимой реакции А+В i= +D приданной температуре равна 2,5. В реакцию взяты эквивалентные массы веществ А и В. Может ли установиться равновесие при одинаковой концентрации всех четырех реагирующих веществ [c.171]

Вычислите константы образования и разложения k i этилформиата в этом растворе и константу равновесия обратимой реакции К, если концентрации воды, этанола и H l постоянны. [c.381]

Выше было показано, каким образом можно экспериментально определить АрС , исходя из значения константы равновесия обратимой реакции (протекающей не до конца). Если бы значение АрО можно было бы найти каким-либо другим способом, то это позволило бы решить обратную задачу вычисления константы равновесия любой реакции и, таким образом, предсказать принципиальную возможность протекания какой-либо теоретически написанной реакции. Для случая изобарно-изотермических реакций величину АрО можно найти, используя [c.131]

С увеличением т степень превращения, естественно, увеличивается вплоть до X = к,/(к, + к2) при т —> Ранее в разделах 3.3.2 и 3.2.6 были получены выражения для константы равновесия обратимой реакции Ар = к,/к2 и степени превращения Хр = Ар/(1 + Ар). Отсюда [c.167]

Константа равновесия обратимой реакции между металлом, органическим радикалом и соответствующими ионами (в присутствии свободного металла) [c.228]

Имеется несколько методов определения химического сродства. Один из них был предложен Я. Вант-Гоффом и осповывается на знании величины константы равновесия обратимой реакции и концентрации реагирующих веществ. [c.161]

Реакциями, обратными реакциям диспропорционирования алкильных радикалов, являются реакции молекулярногодиспропорционирования алканов и алкенов с образованием алкильных радикалов, которые относятся к реакциям инициирования радикалов. Эти реакции термодинамически сопряжены с реакциями диспропорционирования радикалов и представляют реальный источник получения радикалов в условиях, когда их скорость соизмерима со скоростью реакции диспропорционирования алкильных радикалов. Эти реакции вообще еще мало изучены. Однако, располагая знанием констант скоростей реакций диспропорционирования алкильных радикалов и констант равновесия обратимых реакций диопропорционироБания, можно оценить и константы скорости реакций молекулярного диспропорционирования алкана и алкена, являющихся продуктами диспропорционирования радикалов. Поэтому прежде всего следует вычислить константы равновесия этих реакций. [c.280]

Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + Og 4=t2N02 - > некоторой температуре найдена равной 2,22. Сколько молей О2 но быть введено на I л системы для того, чтобы 40% окиси .U1 были окислены до двуокиси, если начальная концентрация >ыла равна 4 моль л [c.65]

Сумма состояний очевидно, пропорциональна числу частиц, находящихся в данном энергетическом состоянии в данном объеме. Поэтому константа равновесия обратимой реакции АВ. . . =С О.. . может быть выражена через суммы состояний продуктов реакции и [c.71]

H2-f 12ч=ь2Н1 константа скорости прямой реакции растет медленнее, чем величина (для реакции 2Н1- -Н2 +Ь). Поэтому константа равновесия обратимой реакции Н2 + 12=р 2Н1 при нагревании будет уменьшаться. Наоборот, при обратимой диссоциации СаСОз в [c.228]

Если можно измерить константу равновесия обратимой реакции и скорость реакции в одном направлении, то при определенных допущениях можно вычислить скорость реакции и в другом направлении. Предположим, что идет реакция [c.26]

Здесь k so и k so истинные константы скорости прямой и обратной реакции прямым ударом /(р — константа равновесия обратимой реакции. Таким образом, эффективные константы и k равиы между собой, а также равны истинной константе скорости, если поверхностная реакция является необратимой реакцией первого (псевдопервого) порядка, не требующей предварительной адсорбции реагента А. [c.175]

Знание констант равновесия обратимых реакций позволяет рассчитывать состав равиовеспых смесей при заданных условиях (температуре, давлении, определенной исходной концентрации реагирующих веществ). [c.157]

Как было указано авторами на стр. 10, в формулах, выражающих константы равновесия обратимых реакций, должны стоять активности, а не концентрации реагирующих веществ. Вместо активностей мы можем поставить произведение концентраций этих веществ на соответствующие коэфициенты активности. Для реакции [c.39]

Для определения констант скорости простых реакций, обратных приведенным выше, нужно использовать условие где Ду —константа равновесия обратимой реакции №/. Значения Кц и АНц даны в гл. I, а метод расчета к ц и Ец по Кц, АНц и Ец более подробно рассмотрен в гл. И. Ниже сопоставлены относительные константы скорости изомеризации ксило лов в присутствии морденита [c.117]

Этим соотношением можно пользоваться для расчета изобарного потенциала, если известна константа равновесия обратимой реакции. [c.206]

Характерная особенность каждой кислоты состоит в том, что в водном растворе она стремится отщепить свой протон. Чем сильнее кислота, тем сильнее выражена эта тенденция. Способность любой кислоты НА отщеплять протон и образовывать сопряженное с ней основание А " характеризуется константой равновесия обратимой реакции [c.91]

Написать формулу для вычисления константы равновесия обратимой реакции N2 -ЗHг i 2NHз. В каком направлении сместится указанное равновесие в случае уменьщения концентрации каждого вещества в 2 раза [c.51]

Написать выражение константы равновесия обратимом реакции Н2-4-ЗНг5 2МНз. В каком направлении сместится укй- [c.64]

Значение константы поликонденсацнонного равновесия характеризует обратимость процесса. Зиачсння констант равновесия обратимых реакций находятся в пределах до 100, необратимых— значительно выше ( 10"). Степень завершенности обратимых реакций лимитируется тсрмолинамнческнмн факторами, необратимых — кинетическими. Скорости этих реакций н энергии активации также значительно различаются- константа скорости обратимой реакции составляет 10 Ш м /(кмоль-с), необратимой — до 10 м /(кмоль-с) энергия активации равна 84—167 и 8—42 кДж/моль соответственно [c.151]

Термодинамические предпосылки. При расчетах изменения изобарно-изотермического потенциала и константы равновесия обратимой реакции (2) были использованы исходные термодинамические данные для ГпгОз и металлического индия, известные из литературы [4, 5]. [c.63]

Методы кибернетики в химии и химической технологии (1971) -- [ c.283 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии (1971) -- [ c.283 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии 1968 (1968) -- [ c.155 ]

Методы кибернетики в химии и химической технологии Издание 3 1976 (1976) -- [ c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология