Уравнение Вант-Гоффа для обратимых химических реакций

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

В последующие годы развитие химической термодинамики пошло по двум, сначала совершенно независимым линиям. Первая связана с именами Гельмгольца и Вант-Гоффа, вторая — с именем Гиббса, В 1882 г. Гельмгольц в статье под названием К термодинамике химических реакций предложил разделить химическую энергию на две части способную превращаться только в теплоту и способную превращаться в другие виды работы. Первую он назвал связанной, а вторую свободрой энергией- Гельмгольц показал, что для изотермических систем минимум свободной энергии является условием их равновесия. Таким образом, наряду с энтропией появился еще один критерий химического равновесия. Принципиальное значение имел и вывод Гельмгольца о том, что именно значения свободной энергии, а не энергии, проявляющейся путем выделения тепла, будут определять, в каком направлении может действовать химическое сродство. Следующий шаг принадлежал Вант-Гоффу (1884—1887). Оперируя моделью идеального газа, Вант-Гофф установил термодинамическим путем связь между равновесными коицептрациями исходных веществ и конечных продуктов реакции, т. е. вывел теоретически закон действия масс. Вант-Гофф предложил также уравнение, выражающее зависимость константы равновесия (он впервые применил этот термин, так же как и знаки для обратимых реакции) от температуры, установил зависимость между константой равновесия К и работой Е. которую может произвести химическое сродство [c.121]

Электродвижущая сила гальванических элементов может быть подсчитана по уравнению изотермы реакции Вант-Гоффа. Таким способом легко выводится известное уравнение Нернста. В обратимом гальваническом элементе электрическая энергия получается за счет химической энергии. Тогда химическая энергия реакции, за счет которой работает гальванический элемент, выразится величиной [уравнение (43)]. Приравняем эту величину к величине электрической энергии гальванического элемента. Это и даст выражение для электродвижущей силы гальванического элемента. [c.125]

К числу возмущающих действий Я. Вант-Гофф относит, в частности, влияние величины поверхности и природы стенок сосудов, тепловые эффекты реакций и другие факторы. Естественно, что высказанные им основные положения формальной кинетики и отдельные мысли о факторах, влияющих на ход химических превращений, привлекли внимание исследователей и вызвали появление работ, посвященных анализу различных типов сложных химических, превращений. Были предложены уравнения, выражающие течение химических превращений в особых случаях. Так, в 1890 г. В. А. Кистяковский вывел уравнение для скорости обратимых реакций. Особенно большое значение получила перекисная теория А. Н. Баха — А. Энглера, вскрывшая механизм реакций медленного окисления. [c.249]

Повышенный расход электрической энергии при электролизе, связанном с выделением газов, обусловлен повышенными значениями электродных потенциалов при выделении газов. Это означает, что необходимые для практического электролиза плотности тока достигаются только при наложении на электроды такой разности потенциалов, которая значительно превосходит величину, определенную из термодинамических подсчетов. Обозначим энергию химической реакции, протекающей в электролизере, через Р. Эту величину можно определить по уравнению изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Приравняем энергию химической реакции В к электрической энергии, которая должна была бы расходоваться при обратимом и изотермическом проведении данной реакции. Электрическую энергию выразим через произведение заряда на разность потенциалов. В качестве заряда возьмем заряд всех ионов, которые должны разрядиться при прохождении данной реакции в количестве, отвечающем граммолекуле вещества, подвергающегося электролизу. Обозначив валентность ионов через г, а число Фарадея через Р, получим величину заряда гР. Разность потенциалов, отвечающую электрической энергии, равной энергии химической реакции, протекающей в электролизере, обозначим Е терм, И будем называть термодинамическим значением потенциала [c.292]

Процесс передачи протона является обратимым. В прямой реакции молекула уксусной кислоты передает протон молекуле воды, выступающей в качестве основания. В обратной реакции кислотой является нон гидроксония Н3О+, а основанием ацетат-ион. Согласно уравнению изотермы химической реакции Я. Г. Вант-Гоффа константа диссоциации характеризует сродство к протону [c.156]

Один из основных законов катализа, выведенный термодинамическим путем (Вант-Гофф, 1898 г.), гласит, что присутствие катализатора не смещает химического равновесия (в том случае, если он пе присутствует в таком значительном количестве, которое может изменить реакционную среду). Отсюда следует, что в случае обратимой реакции A iB с уравнением скорости [c.220]